13．已知Ba（AlO2）2可溶于水．如圖表示的是向Al2（SO4）3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液時，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入Ba（OH）2的物質(zhì)的量x的關系．下列有關敘述正確的是（　�。�
A．A～D時沉淀的物質(zhì)的量：Al（OH）3比BaSO4多
B．C～D時溶液中離子的物質(zhì)的量：AlO2-比Ba2+多
C．A～D時沉淀的物質(zhì)的量：BaSO4可能小于Al（OH）3
D．D～E時溶液中離子的物質(zhì)的量：Ba2+可能等于OH-

分析 A．根據(jù)A-B是沉淀生成增大的過程，發(fā)生A12（SO4）3+3Ba（OH）2=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，B～D中Al（OH）3沉淀逐漸溶解轉(zhuǎn)化為Ba（AlO2）2；
B．C-D發(fā)生反應2Al（OH）3+Ba（OH）2=Ba（AlO2）2+4H2O，Ba（AlO2）2電離出AlO2-、Ba2+；
C．根據(jù)A-B是沉淀生成增大的過程，發(fā)生A12（SO4）3+3Ba（OH）2=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，B～D中Al（OH）3沉淀逐漸溶解轉(zhuǎn)化為Ba（AlO2）2；
D．D點時Al（OH）3沉淀恰好完全溶解，此時溶液中只存在Ba（AlO2）2，當加入的Ba（OH）2的物質(zhì)的量等于Ba（AlO2）2的物質(zhì)的量時，溶液中Ba2+與OH-的量相等．

解答 解：A．根據(jù)A-B是沉淀生成增大的過程，發(fā)生A12（SO4）3+3Ba（OH）2=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，B～D中Al（OH）3沉淀逐漸溶解轉(zhuǎn)化為Ba（AlO2）2，Al（OH）3沉淀完全消失，所以沉淀的物質(zhì)的量：Al（OH）3＜BaSO4，故A錯誤；
B．C-D發(fā)生反應2Al（OH）3+Ba（OH）2=Ba（AlO2）2+4H2O，1molBa（AlO2）2電離出2molAlO2-、1molBa2+，故AlO2-比Ba2+多，故B正確；
C．根據(jù)A-B是沉淀生成增大的過程，發(fā)生A12（SO4）3+3Ba（OH）2=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，B～D中Al（OH）3沉淀逐漸溶解轉(zhuǎn)化為Ba（AlO2）2，Al（OH）3沉淀完全消失，所以沉淀的物質(zhì)的量：Al（OH）3＜BaSO4，故C錯誤；
D．D點時Al（OH）3沉淀恰好完全溶解，此時溶液中只存在Ba（AlO2）2，當加入的Ba（OH）2的物質(zhì)的量等于Ba（AlO2）2的物質(zhì)的量時，溶液中Ba2+與OH-的量相等，故D正確；
故選BD．

點評 本題考查離子反應方程式及圖象的分析，把握發(fā)生的離子反應及圖象中對應的離子反應為解答的關鍵，側(cè)重分析、應用能力和計算能力的綜合考查，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．Ⅰ．常溫下，將某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如下表所示：
實驗編號HA的物質(zhì)的量濃度（mol•L-1）NaOH的物質(zhì)的量濃度（mol•L-1）混合后溶液的pH
甲0.10.1pH=a
乙  0.120.1pH=7
丙0.20.1pH＞7
丁0.10.1pH=10
（1）從甲組情況分析，（填“能”或“不能”）不能判斷HA是強酸還是弱酸．
（2）乙組混合溶液中離子濃度c（A-）和c（Na+）相等，則乙組混合溶液中存在3個動態(tài)平衡．
（3）從丙組實驗結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
（4）分析丁組實驗數(shù)據(jù)，寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（列式）：c（Na+）-c（A-）=10-4-10-10mol•L-1
（5）用離子方程式解釋丁溶液pH=10的原因是A-+H2O?HA+OH-．
Ⅱ．某二元酸（化學式用H2B表示）水溶液電離是：H2B=H++HB-　　 HB-?H++B2-．
回答下列問題：
（6）在0.1　mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是A．
A．c（ B2-）+c（HB-）=0.1mol/L
B．c（Na+）=2（ c（ B2-）+c（HB-）+c（H2B））
C．c（OH-）=c（H+）+c（HB-）+2c（H2B）
D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HB-）+c（ B2-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．有機物A有以下一系列反應，可以轉(zhuǎn)化為F，A$→_{Br_{2}}^{光}$B$→_{△}^{NaOH醇}$C$\stackrel{Br_{2}水}{→}$D$\stackrel{NaOH水}{→}$E$→_{△}^{O_{2}催化劑}$F
已知F的分子式為C2H2O2，B的分子結(jié)構分析，核磁共振氫譜圖中有兩個峰，而且峰的面積之比為3：2．回答下列問題：
（1）B→C的反應類型是消去 反應，E的官能團名稱是羥基
（2）A的結(jié)構簡式為CH3CH3，D的系統(tǒng)命名為1，2-二溴乙烷
（3）寫出化學方程式
①D→EBrCH2CH2Br+2NaOH→HOCH2CH2OH+2NaBr
②F與銀氨溶液反應：OHC-CHO+4Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴}{→}$NH4OOC-COONH4+4Ag↓+2H2O+6NH3．
（4）上述流程中，如果不考慮后續(xù)反應，A生成的B還有8種（不考慮立體異構）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．寫出下列化學方程式
（1）2-甲基-2-丙醇的消去反應C（OH）（CH3）3$→_{△}^{濃硫酸}$（CH3）2C=CH2↑+H2O
（2）草酸與乙二醇的縮聚反應nHOCH2CH2OH+nHOOC-COOH$→_{△}^{濃硫酸}$+（2n-1）H2O
（3）苯乙烯的加聚反應
（4）與NaOH的反應
（5）苯甲醛的銀鏡反應C6H5CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴加熱}{→}$C6H5COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O
（6）2，2-二甲基-1-丙醇的去氫氧化2（CH3）3CCH2OH+O2$→_{△}^{銅或銀}$2（CH3）3CCHO+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．鐵、鈷（Co）、鎳（Ni）是同族元素，都是較活潑的金屬，它們的化合物在工業(yè)上有重要的應用．
（1）Fe2（SO4）3和明礬一樣也具有凈水作用，其凈水的原理是Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+（用離子方程式表示）．
（2）已知某溶液中，Co2+、Ni2+的濃度分別為0.6mol/L和1.2mol/L，取一定量的該溶液，向其中滴加NaOH溶液，當Co（OH）2開始沉淀時，溶液中$\frac{c（C{o}^{2+}）}{c（N{i}^{2+}）}$的值等于3．（已知Ksp[Co（OH）2]=6.0×10-15，Ksp[Ni（OH）2]=2.0×10-15）
（3）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，且不會造成二次污染．已知高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差，工業(yè)上用濕法制備K2FeO4的流程如圖所示：

①上述氧化過程中，發(fā)生反應的離子方程式是：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，
在實際生產(chǎn)中一般控制反應溫度30℃以下，其原因是：防止生成的高鐵酸鈉發(fā)生分解．
②反應③加入濃KOH溶液可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），這說明該溫度下，高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度�。�
③某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應后得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，經(jīng)測定ClO-與ClO3-離子的物質(zhì)的量之比是1：2，則Cl2與氫氧化鈉反應時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為11：3．
（4）工業(yè)上還可用通過電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4，其工作原理如圖所示：陽極的電極反應式為Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O；其中可循環(huán)使用的物質(zhì)NaOH溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．工業(yè)上以黃銅礦（主要成分CuFeS2，鐵為+2 價）為原料制備銅的工藝常有兩種．回答下列問題：
（1）火法熔煉工藝．該工藝經(jīng)過浮選、焙燒、熔煉等程度，在使鐵元素及其他有關雜質(zhì)進入爐渣的同時，使銅元素還原為粗銅，發(fā)生的主要反應為：
2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-768.2kJ．mol-1
2Cu2S（s）+Cu2S（s）═6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ．mol-1
①“火法熔煉工藝”中的“焙燒”程序，是在通入少量空氣的情況下使黃銅礦部分脫硫生成焙砂（主要成分是Cu2S 和FeS）和SO2，該反應的化學方程式為2CuFeS2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu2S（s）+2FeS+SO2．
②為加快黃銅礦焙燒速率，可采取的措施有將黃銅礦粉碎、升高溫度、增大空氣流速（寫1種）．
③在“火法熔煉工藝”中，Cu2S 與等物質(zhì)的量的O2 反應生成Cu 的熱化學方程式為Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）△H=-217.4kJ•mol-1 ．
下列處理SO2的方法，合理的是bc（填選項）．
a．將反應爐建高，采取高空排放           b．用純堿溶液吸收制備亞硫酸鈉
c．用氨水吸收后，再經(jīng)氧化制備硫酸銨     d．用BaCl2 溶液吸收制備BaSO3
（2）FeCl3 溶液浸出工藝．該工藝的主要流程為：：

如果只考慮黃銅礦中CuFeS2 參與反應，則“浸出”后的“濾液”中僅含兩種金屬陽離子，而且最終FeCl3 溶液能全部獲得再生以供循環(huán)使用．
①在“FeCl3溶液浸出工藝”中，“浸出”反應的離子方程式為CuFeS2+4Fe3+═Cu2++5Fe2+2S．
②已知“FeCl3溶液浸出工藝”的兩次電解（陽極均為惰性材料）都需要使用陰離子交換膜，其中“一次電解”的兩極反應式分別為：陽極Fe2+-e-═Fe3+；陰極Cu2++2e-═Cu．
③當一次電解與二次電解正好完成時，兩次電解過程通過電路的電子數(shù)相等，則理論上所得金屬A與金屬B 的物質(zhì)的量之比為1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料，利用鈷渣[含Co（OH）3、Fe（OH）3等]制備鈷氧化物的工藝流程如下：

（1）鐵渣中鐵元素的化合價為+3；寫出沉鈷過程中發(fā)生反應的化學方程式：CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O．
（2）119g CoCO3沉淀充分灼燒最多得到CO2的體積（標準狀況）為22.4L．
（3）取一定質(zhì)量的碳酸鈷分解后的鈷氧化物（其中Co的化合價為+2、+3），用300mL 5mol•L-1鹽酸恰好完全溶解固體，得到CoCl2溶液和3.36L（標準狀況）黃綠色氣體．試確定該鈷氧化物中Co、O的物質(zhì)的量之比4：5．（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列三種有機物：①苯酚，②花生油，③木糖醇[CH2OH（CHOH）3CH2OH]，它們在常溫下的水溶性大小順序正確的是（　�。�
A．①＞②＞③B．③＞①＞②C．③＞②＞①D．②＞①＞③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列關于環(huán)境污染的原因敘述不正確的是（　�。�
A．重金屬、農(nóng)藥等會造成水體污染
B．裝飾材料中的甲醛、苯等會造成居室污染
C．CO會導致酸雨的形成
D．CO2的大量排放會加劇溫室效應

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