Question

已知25℃時(shí)，有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表： 化學(xué)式 CH3COOH HCN 電離平衡常數(shù)（25℃） 1.8×10-5 4.9×10-10 下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　　）

A．體積和pH相同的CH₃COOH 溶液與HCN溶液，中和NaOH溶液所消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

B．體積和pH相同的CH₃COOH 溶液與HCN溶液，分別與足量的Fe反應(yīng)后，HCN溶液產(chǎn)生的H₂更多

C．a(chǎn)mol/L的HCN溶液加水稀釋后，電離平衡常數(shù)減小，加入KCN晶體后，電離平衡常數(shù)增大

D．25℃時(shí)，在等濃度的CH₃COOH 溶液與HCN溶液中，水的電離程度前者大

Answer 1

分析：A、酸和堿中和時(shí)，消耗堿的物質(zhì)的量和酸的物質(zhì)的量有關(guān)；
B、金屬鐵和酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量和酸的物質(zhì)的量有關(guān)；
C、根據(jù)影響弱酸電離平衡常數(shù)的因素來(lái)回答；
D、等濃度的CH₃COOH 溶液與HCN溶液中，氫離子濃度越大，水的電離程度越小．

解答：解：根據(jù)表中所給的數(shù)據(jù)可以知道醋酸酸性強(qiáng)于氫氰酸，pH相等的兩種酸，氫氰酸的濃度大，濃度相等的兩種酸，醋酸中氫離子濃度大．
A、pH相等的兩種酸，氫氰酸的濃度大，所以體積和pH相同的CH₃COOH溶液與HCN溶液，氫氰酸的物質(zhì)的量大，中和NaOH溶液所消耗NaOH的物質(zhì)的量多，故A錯(cuò)誤；
B、體積和pH相同的CH₃COOH 溶液與HCN溶液，分別與足量的Fe反應(yīng)，氫氰酸的物質(zhì)的量大，所以HCN溶液產(chǎn)生的H₂更多，故B正確；
C、amol/L的HCN溶液加水稀釋和加入KCN晶體后，電離平衡常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；
D、等濃度的CH₃COOH 溶液與HCN溶液中，醋酸中氫離子濃度大，對(duì)水的電離抑制程度大，即水的電離程度是氫氰酸的大，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生弱電解質(zhì)的電離等方面的知識(shí)，注意知識(shí)的遷移和應(yīng)用是解題關(guān)鍵，難度不大．