【題目】從環(huán)己烷可制備1,4—環(huán)己二醇的二醋酸酯。下面是有關(guān)的8步反應(yīng)(其中所有無機(jī)物都已略去):
其中有3步屬于取代反應(yīng),2步屬于消去反應(yīng),3步屬于加成反應(yīng)。
(1)屬于取代反應(yīng)是______________,屬于加成反應(yīng)是_______________(填反應(yīng)序號(hào))。
(2)B、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為:B________________,D___________________。
(3)寫出第2步的反應(yīng)方程式 ________________________________________________ 。
(4)有三種不同的基團(tuán),分別為—X、—Y、—Z,若同時(shí)分別取代苯環(huán)上的三個(gè)氫原子,能生成的同分異構(gòu)體數(shù)目是 _____________。
【答案】 ①⑥⑦ ③⑤⑧ 10種
【解析】本題分析:本題主要考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。
(1)屬于取代反應(yīng)是①⑥⑦,屬于加成反應(yīng)是 ③⑤⑧。
(2)B是環(huán)己烯與氯氣的加成產(chǎn)物,D是含有碳碳雙鍵的酯,它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為:B,D。
(3)第2步的反應(yīng)是鹵代烴的消去反應(yīng),化學(xué)方程式為 。
(4)可以先將兩個(gè)基團(tuán)X、Y取代苯環(huán)上的兩個(gè)氫原子,形成鄰、間、對(duì)三種結(jié)構(gòu),再將第三個(gè)基團(tuán)Z取代苯環(huán)上的一個(gè)氫原子,能生成的同分異構(gòu)體數(shù)目是10種。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二氧化硅晶體是立體的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),其結(jié)構(gòu)如圖所示.關(guān)于二氧化硅晶體的下列說法不正確的是( 。
A. 晶體中Si、O原子個(gè)數(shù)比為1:2
B. 晶體中Si、O原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)
C. 晶體中一個(gè)硅原子含有Si﹣O鍵數(shù)目為4
D. 晶體中最小環(huán)上的原子數(shù)為6
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有X、Y、Z三種短周期元素,原子半徑大小關(guān)系為r(Y)>r(X)>r(Z),原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖變化,其中B和C均為10電子分子。下列說法中不正確的是( )
A. X與Z形成的某種化合物可用來殺菌消毒 B. C極易溶于B中,溶液呈堿性
C. Y與Z形成的二元化合物只含有極性鍵 D. A和C能發(fā)生氧化還原反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以黃鐵礦為原料制硫酸會(huì)產(chǎn)生大量的廢渣,合理利用廢渣可以減少環(huán)境污染,變廢為寶。工業(yè)上利用廢渣(含Fe2+、Fe3+的硫酸鹽及少量CaO和MgO)制備高檔顏料鐵紅(Fe2O3)和回收(NH4)2SO4,具體生產(chǎn)流程如下:
(1)在廢渣溶解操作時(shí),應(yīng)選用________溶解(填字母)。
A.氨水 B.氫氧化鈉溶液 C.鹽酸 D.硫酸
(2) 為了提高廢渣的浸取率,可采用的措施有哪些?_______________(至少寫出兩點(diǎn))。
(3)物質(zhì)A是一種氧化劑,工業(yè)上最好選用________(供選擇使用的有:空氣、Cl2、MnO2),其理由是_______________。氧化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。
(4)根據(jù)如圖有關(guān)數(shù)據(jù),你認(rèn)為工業(yè)上氧化操作時(shí)應(yīng)控制的條件(從溫度、pH和氧化時(shí)間三方面說明)是:______________________________________________________。
(5) 銨黃鐵礬中可能混有的雜質(zhì)有Fe(OH)3、________。
(6) 銨黃鐵礬的化學(xué)式可表示為(NH4)xFey(SO4)z(OH)w,其化學(xué)式可通過下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定:
① 稱取一定質(zhì)量的樣品加入稀硝酸充分溶解,將所得溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶并配制成100.00 mL溶液A。
② 量取25.00 mL溶液A,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,過濾、洗滌、干燥至恒重,得到白色固體9.32 g。
③ 量取25.00 mL溶液A,加入足量NaOH溶液,加熱,收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體448mL,同時(shí)有紅褐色沉淀生成。
④ 將步驟③所得沉淀過濾、洗滌、灼燒,最終得固體4.80 g。
通過計(jì)算,可確定銨黃鐵礬的化學(xué)式為___________________________。(已知銨黃鐵礬的摩爾質(zhì)量為960gmol-1,計(jì)算過程中不考慮固體損失和氣體溶解。
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【題目】本題為《化學(xué)反應(yīng)原理(選修4)》
(1)t℃時(shí),將2molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):2SO2 (g)+O2(g)2SO3(g),△H=-196.6kJ·mol-1。2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),此時(shí)測(cè)得反應(yīng)物O2還剩余0.8mol,填寫下列空白:
① 從反應(yīng)開始到化學(xué)平衡狀態(tài),生成SO3的平均反應(yīng)速率為_____;此時(shí)反應(yīng)物O2的轉(zhuǎn)化率是___________;
② 下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______(填標(biāo)號(hào),下同);
A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
B. SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
C. 容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
D. 相同時(shí)間內(nèi)消耗2nmol SO2的同時(shí)消耗n molO2
③t℃時(shí),若將4mol SO2和2mol O2的混合氣體通入上述恒溫恒容密閉容器中,反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率與① 比較_______(填“增大”、“不變”或“減小”)。
(2)今有常溫下的下列溶液:
①0.1mol/LFeC13 溶液呈_______(填“酸性”、“中性”或“堿性”);
② 實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.1mol/LNaHCO3溶液pH>7,則NaHCO3的電離程度_______水解程度(填“大于”、“等于”或“小于”)。
③ 在0.10mol/L硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分反應(yīng)有淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成,當(dāng)溶液的pH=8時(shí),c(Cu2+)=_________(已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-2O)。
(3)①事實(shí)證明,原電池中發(fā)生的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)。利用下列反應(yīng)可以設(shè)計(jì)為原電池的是_________;
A. C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0
B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H<0
C.2H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H<0
② 以KOH溶液為電解質(zhì)溶液,依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池,其正極反應(yīng)式是________;
③ 電解原理在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用。下圖所示電解池中,a為CuSO4溶液,X和Y為惰性電極,則Y電極附近溶液的pH變化是_______(填“增大”“不變”或“減小”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在水溶液中能大量共存的一組離子是
A. NH4+、CH3COO-、Na+、H+ B. AlO2-、Na+、K+、HCO3-
C. Mg2+、Na+、SO42-、NO3- D. ClO-、Na+、K+、Fe2+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑均能改變平衡常數(shù)
B. 升高溫度,平衡常數(shù)一定增大
C. 平衡常數(shù)變化,化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動(dòng)
D. 化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng),平衡常數(shù)不一定改變
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