Question

【題目】高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：

酸	HClO4	H2SO4	HCl	HNO3
Ka	1.6×10－5	6.3×10－9	1.6×10－9	4.2×10－10

下列說法不正確的是（ ）

A.在冰醋酸中這四種酸都是弱酸

B.在冰醋酸中可能發(fā)生：HClO4+NaHSO4=NaClO4+H2SO4

C.在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4=2H＋+ SO42-

D.酸性：HCl>HNO3

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．根據(jù)電離平衡常數(shù)知，在醋酸中這幾種酸都不完全電離，都是弱酸，選項A正確；

B．在醋酸中，高氯酸的電離平衡常數(shù)最大，所以高氯酸的酸性最強，反應(yīng)HClO4+NaHSO4=NaClO4+H2SO4能進行，選項B正確；

C．在冰醋酸中硫酸存在電離平衡，所以其電離方程式為H2SO4H++HSO4-，選項C錯誤；

D．Ka(HCl)> Ka(HNO3)，故酸性：HCl>HNO3，選項D正確；

答案選C。