下列說法正確的是（　　）
A、Al-Mg合金焊接過程中使用的保護(hù)氣為N2
B、工業(yè)上可采用電解熔融NaCl的方法制備金屬鈉
C、將0.5molN2和1.5molH2充入一密閉容器中充分反應(yīng)，放出熱量19.6KJ，則該熱化學(xué)方程式為N2（g）+3 H2（g）?2NH3（g）△H=-39.2 KJ?mol-1
D、已知：2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）△H=-486 KJ?mol-1，則H2的燃燒熱△H為-243 KJ?mol-1
考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算,金屬冶煉的一般原理,鋁的化學(xué)性質(zhì)
專題：
分析：A、在焊接過程中為防止Al、Mg金屬發(fā)生氧化反應(yīng)，需選用不與Al、Mg反應(yīng)的氣體保護(hù)下焊接；
B、鈉屬于活潑金屬，所以工業(yè)上可采用電解熔融NaCl的方法制備金屬鈉；
C、合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全反應(yīng)，而熱化學(xué)方程式是指完全反應(yīng)的熱效應(yīng)，實(shí)際放出的熱量小于完全反應(yīng)計(jì)算放出的熱量；
D、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量．
解答： 解：A、在焊接過程中為防止Al、Mg金屬發(fā)生氧化反應(yīng)，需選用不與Al、Mg反應(yīng)的氣體保護(hù)下焊接，而鎂與氮?dú)庠诟邷厥欠磻?yīng)生成氮化鎂，故A錯(cuò)誤；
B、鈉屬于活潑金屬，所以工業(yè)上可采用電解熔融NaCl的方法制備金屬鈉，故B正確；
C、假定0.5mol N2和1.5mol H2完全反應(yīng)，放出熱量大于19.6KJ，則N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜-39.2kJ?mol-1，故C錯(cuò)誤；
D、熱化學(xué)方程式中水是氣體不是穩(wěn)定的氧化物，所以燃燒熱應(yīng)大于243kJ/mol，故D錯(cuò)誤；
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查金屬鎂與氮?dú)獾姆磻?yīng)、工業(yè)鈉的冶煉、反應(yīng)熱計(jì)算、燃燒熱的概念分析判斷等，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲烷和丙烷混合氣的密度與同溫同壓下一氧化碳的密度相同，混合氣中甲烷和丙烷的體積比是（　�。�
A、4：3B、3：4
C、2：1D、1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素是原子半徑最小的原子；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的
3
4
，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物．請(qǐng)回答下列問題：
（1）C和E兩元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是
 
（填元素名稱），不能驗(yàn)證該結(jié)論的是
 
（填寫編號(hào)）；
A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)     B．比較這兩種元素的原子的電子層數(shù)
C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性   D．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫化合的難易
（2）C、D兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物與C、E兩元素形成的兩種化合物都能反應(yīng)，且有一種共同的產(chǎn)物，寫出這兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
 
．
（3）A、B、C、E四種元素可形成兩種酸式鹽，兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室的重要氧化劑，重鉻酸鉀的溶解度隨溫度影響較大．工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成分為FeO?Cr2O3，雜質(zhì)為SiO2、Al2O3）為原料生產(chǎn)它，實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如圖．涉及的主要反應(yīng)是：
6FeO?Cr2O3+24NaOH+7KClO3═12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O

（1）堿浸前將鉻鐵礦粉碎的作用是
 
．
（2）步驟③調(diào)節(jié)pH后過濾得到的濾渣是
 
．
（3）操作④中，酸化時(shí)，CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，寫出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式
 
．
（4）用簡要的文字說明操作⑤加入KC1的原因
 
．
（5）稱取重鉻酸鉀試樣2.500g配成250mL溶液，取出25mL于錐形瓶中，加入10mL 2mol/L H2SO4和足量碘化鉀（鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+），放于暗處5min．然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O52-），判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中共十八大提出“生態(tài)文明”的新理念，下列做法不符合該理念的是（　　）
A、研究可降解高分子材料，較少使用塑料制品
B、倡導(dǎo)低碳經(jīng)濟(jì)，減少對(duì)化石燃料的依賴
C、通過燃煤固硫、汽車尾氣凈化提高空氣質(zhì)量
D、采用露天焚燒或深埋的方法處理所有垃圾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為探究苯和溴的取代反應(yīng)，甲用如圖所示的裝置Ⅰ進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將一定量的苯與溴放在燒瓶中，同時(shí)加入少量鐵屑，3～5min后發(fā)現(xiàn)裝有AgNO3溶液的錐形瓶中有淺黃色的沉淀生成，即證明苯和溴發(fā)生了取代反應(yīng)．

（1）裝置I中①的化學(xué)方程式為
 
，
 
．
（2）①中長導(dǎo)管的作用是
 
．
（3）燒瓶中生成的紅褐色油狀液滴的成分是
 
，要想得到純凈的產(chǎn)物，可用
 
試劑洗滌．洗滌后分離產(chǎn)品應(yīng)使用的儀器是
 
．
（4）甲做實(shí)驗(yàn)時(shí)，乙觀察到燒瓶中液體沸騰并有紅棕色氣體從導(dǎo)管中逸出，提出必須先除去紅棕色氣體，才能驗(yàn)證錐形瓶中的產(chǎn)物，原因是
 
．
（5）乙同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置Ⅱ，并用下列某些試劑完成該實(shí)驗(yàn)．可選用的試劑是：苯；液溴；濃硫酸；氫氧化鈉溶液；硝酸銀溶液；四氯化碳．a(chǎn)的作用是
 
，b中的試劑是
 
，比較兩套裝置，裝置Ⅱ的主要優(yōu)點(diǎn)是：（答出兩點(diǎn)即可）①
 
；②
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行；氯酸鉀的分解②2KClO3（s）=2KCl（s）+3O2↑（g）△H2在任何溫度下都自發(fā)進(jìn)行，下面有幾組焓變數(shù)據(jù)，其中可能正確的是（　�。�
A、△H1=-178.32 kJ?mol-1△H2=-78.3 kJ?mol-1
B、△H1=+178.32 kJ?mol-1△H2=-78.3 kJ?mol-1
C、△H1=-178.32 kJ?mol-1△H2=+78.3 kJ?mol-1
D、△H1=+178.32 kJ?mol-1△H2=+78.3 kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)一：配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度
取冰醋酸配制250mL 0.2mol?L-1的醋酸溶液，用0.2mol?L-1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定．回答下列問題：
（1）配制250mL 0.2mol?L-1醋酸溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、
 
和
 

（2）為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.200 0mol?L-1的NaOH溶液對(duì)20.00mL醋酸溶液進(jìn)行滴定，使用滴定管時(shí)第一步操作的是
 
，實(shí)驗(yàn)中使用的錐形瓶和堿式滴定管分別只用水洗滌則所測(cè)得的醋酸濃度分別會(huì)
 
（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
若幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)1234
消耗NaOH溶液的體積（mL）20.0520.0018.8019.95
則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為
 
．
實(shí)驗(yàn)二：探究濃度對(duì)醋酸電離程度的影響
用pH計(jì)測(cè)定25℃時(shí)不同濃度的醋酸的pH，結(jié)果如下：回答下列問題：
醋酸濃度（mol?L-1）0.001 00.010 00.020 00.100 00.200 0
pH3.883.383.232.882.73
（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是：
 
，寫出醋酸電離的方程式
 
．
（2）從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度將
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
實(shí)驗(yàn)三：探究溫度對(duì)醋酸電離程度的影響
請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)完成該探究，請(qǐng)簡述你的實(shí)驗(yàn)方案：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將飽和的FeCl3溶液分別滴入下列液體中，形成混合物具有丁達(dá)爾效應(yīng)的是（　�。�
A、冷水B、NaOH溶液
C、沸水D、NaCl溶液

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同步練習(xí)冊(cè)答案