【題目】某溫度時，把1 mol N2O4氣體通入體積為10 L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色，反應(yīng)進(jìn)行4 s時，NO2的濃度為0.04 mol·L－1，再經(jīng)過一定時間后，反應(yīng)達(dá)到平衡，這時容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時的1.8倍。則下列說法正確的是(　　)

A.前4 s以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01 mol·L－1·s－1

B.4 s時容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時的1.2倍

C.平衡時容器內(nèi)含0.4 mol N2O4

D.平衡時容器內(nèi)含0.8 mol NO2

【答案】B

【解析】

A．前4s中以NO2的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：=0.01mol/(Ls)，則以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.005mol/(Ls)，故A錯誤；

B．根據(jù)N2O4 2NO2，4s時：c(N2O4)=0.08，c(NO2)=0.04，則在4s時容器內(nèi)的壓強(qiáng)和開始時的壓強(qiáng)之比為：=1.2，故B正確；

C．反應(yīng)達(dá)平衡時容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時的1.8倍，設(shè)N2O4的轉(zhuǎn)化率為x，則平衡時，c(N2O4)=0.1-x，c(NO2)=2x，則：=1.8，解得：x=0.08，所以在平衡時容器內(nèi)含N2O4物質(zhì)的量為：(0.1-0.08)×10mol=0.2mol，故C錯誤；

D．平衡時容器內(nèi)含NO2物質(zhì)的量為：2×0.08×10mol=1.6mol，故D錯誤；

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中，反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)達(dá)到平衡時，測得c(A)為0.5 mol·L-1；在溫度不變的條件下，將容器體積擴(kuò)大一倍，當(dāng)達(dá)到平衡時，測得c(A)為0.3 mol·L-1。則下列判斷正確的是( )

A.化學(xué)計量數(shù)：m+n<pB.平衡向正反應(yīng)方向移動了

C.物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率減小了D.物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，pH＝10 的 X、Y 兩種堿溶液各 1 mL，分別稀釋至 100 mL，其 pH 與溶液體 積（V)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.若 8＜a＜10，則 X、Y 都是弱堿

B.X、Y 兩種堿溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一定相等

C.稀釋后，X 溶液的堿性比 Y 溶液的堿性強(qiáng)

D.分別完全中和 X、Y 這兩種堿溶液時，消耗同濃度鹽酸的體積 Vx＞Vy

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組針對反應(yīng)進(jìn)行研究。下列研究結(jié)論正確的是

A.若向絕熱恒容密閉容器中通入一定量的和進(jìn)行反應(yīng)，正反應(yīng)速率隨時間變化的曲線如圖Ⅰ所示，則A點反應(yīng)達(dá)到平衡

B.若恒溫條件下進(jìn)行反應(yīng)，Y的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖Ⅱ所示，則B點

C.若恒溫恒容，改變X與Y的投料比進(jìn)行反應(yīng)，平衡時Z的百分含量隨變化的曲線如圖Ⅲ，則C點

D.若恒容條件下投入一定量的X和Y邊加熱邊進(jìn)行反應(yīng)，X的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖Ⅳ所示，則該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)按照課本實驗要求，用50mL 0.50mol/L的鹽酸與50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量計算中和熱。下列說法中，正確的是

A. 實驗過程中沒有熱量損失

B. 圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒

C. 燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯

D. 若將鹽酸體積改為60 mL，理論上所求中和熱不相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究化學(xué)反應(yīng)具有重要意義。

(1)已知一定條件下，反應(yīng)為放熱反應(yīng)：

①下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是______；

②根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算生成1mol時該反應(yīng)放出的熱量為______kJ；

化學(xué)鍵

斷開1mol鍵所吸收的能量

436kJ

946kJ

391kJ

③一定溫度下，將3mol和1mol通入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，5min達(dá)到平衡，測得，則0至5min時______，達(dá)到平衡時的轉(zhuǎn)化率為______。

(2)某興趣小組為研究原電池原理，設(shè)計如圖裝置。

①和b用導(dǎo)線連接，Cu極為原電池______極填“正”或“負(fù)”，電極反應(yīng)式是：______；

Al極發(fā)生______填“氧化”或“還原”反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：______，溶液中移向______。填“Cu”或“Al”極溶液pH______填增大或減小；當(dāng)負(fù)極金屬溶解時，______電子通過導(dǎo)線。

②不將a、b連接，請問如何加快Al與稀硫酸的反應(yīng)速率？______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在催化劑作用下，用乙醇制乙烯，乙醇轉(zhuǎn)化率和乙烯選擇性(生成乙烯的物質(zhì)的量與乙醇轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量的比值)隨溫度、乙醇進(jìn)料量(單位：mL·min－1)的關(guān)系如圖所示(保持其他條件相同)。

在410～440℃溫度范圍內(nèi)，下列說法不正確的是

A. 溫度一定時，隨乙醇進(jìn)料量增大，乙醇轉(zhuǎn)化率減小

B. 溫度一定時，隨乙醇進(jìn)料量增大，乙烯選擇性增大

C. 乙醇進(jìn)料量一定時，隨溫度的升高，乙烯選擇性一定增大

D. 選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎┰谝欢l件下，可大幅提高乙烯在最終產(chǎn)物中的比率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列描述正確的是（ ）

A. 圖1可能表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大

B. 圖2可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化

C. 據(jù)圖3，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入適量Cu至pH到4左右

D. 當(dāng)反應(yīng)COCl2(g) CO(g) + Cl2(g) △H>0，達(dá)到平衡時①升溫②減壓③加催化劑都能提高COCl2轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物G是合成一種治療癌癥的藥物的中間體，其合成路線如下：

已知：

(1) C中含氧官能團(tuán)為________(填名稱)。

(2) D→E的反應(yīng)類型為________。

(3) F的結(jié)構(gòu)簡式為________。

(4) G的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；② 水解產(chǎn)物之一能與FeCl3顯色；③ 核磁共振氫譜顯示有四組峰。

(5) 已知：RCOOH 請根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以、HOOCCH2CH2COOH為原料制備的合成路線(無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。___________

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同步練習(xí)冊答案