【題目】將一定量的Cl 2 通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(已知反應過程放熱)，生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO－ 和ClO3－兩種離子的物質(zhì)的量( n )與反應時間( t )的變化示意圖如圖所示。 下列說法正確的是（ ）

A. 苛性鉀溶液中KOH的物質(zhì)的量為0.18mol

B. 反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.09 mol

C. 在酸性條件下ClO－ 和ClO3－能反應得到氯氣

D. ClO3－的生成可能是由于溫度升高引起的

【答案】D

【解析】A．根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知n(Cl-)=0.06mol×(1-0)+0.03mol×(5-0)=0.21mol，根據(jù)物料守恒可知n(K+)=n(Cl-)+n(ClO-)+n(ClO3-)=0.21mol+0.06mol+0.03mol=0.3mol，則n(KOH)=0.3mol，故A錯誤；B．氯氣和氫氧化鉀溶液反應生成次氯酸鉀、氯化鉀和氯酸鉀，根據(jù)圖像知n(ClO-)=0.06mol，n(ClO3-)=0.03mol，故轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=0.06mol×(1-0)+0.03mol×(5-0)=0.21mol，故B錯誤；C．ClO-中Cl元素的化合價是+1價，ClO3-中Cl元素的化合價是+5價，因此兩者反應不可能生成Cl2，故C錯誤；D．根據(jù)圖像知，氯氣和氫氧化鉀先生成次氯酸鉀，且該反應是放熱反應，隨著溫度的升高，氯氣和氫氧化鉀反應生成氯酸鉀，所以氯酸根離子的生成是由于溫度升高引起的，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁土礦的主要成分是Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)。

Ⅰ．從鋁土礦中提取氧化鋁的流程如下圖所示：

（1）試劑A是________；溶液b與試劑B反應的離子方程式為________。

（2）加入NaOH溶液進行的反應的離子方程式為_________、____________。

Ⅲ．新型陶瓷氮化鋁可用以下兩種方法制備

（3）①氧化鋁高溫還原法：　Al2O3 +　C +　 N2 　　AlN +　CO（請配平）

②氯化鋁與氨氣高溫合成法：AlCl3+NH3 AlN+3HCl

（4）方法②比方法①在生產(chǎn)上更具優(yōu)勢。下列說法中，正確的是_______。

A．方法①中的 Al2O3、C、N2結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，反應時破壞化學鍵需要消耗更多的能量

B．方法①中的Al2O3和C容易殘留在氮化鋁中

C．兩種方法中氮化鋁均為還原產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】第IIA族元素具有相似的化學性質(zhì)，是由于它們的原子具有相同的

A．原子半徑 B．電子層數(shù) C．核外電子數(shù) D．最外層電子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于反應2KI+O3+H2O ==2KOH+I2+O2，下列說法正確的是

A．當有2 molKI被氧化時，2 mol氧原子被還原

B．O2是還原產(chǎn)物

C．若消耗2.24 L O3，則轉(zhuǎn)移0.2 mol電子

D．氧化劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A，B，C，D，E五種元素中，A原子3p軌道上成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù)，B原子核外電子分處3個不同能級，且每個能級上排布的電子數(shù)相同，C的價電子排布式為nsnnpn+2 ， D的核電荷數(shù)是A與C的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負性最大．請回答下列問題：
（1）A的最高價氧化物的化學式為 ， 中心原子的VSEPR構(gòu)型為 ．
（2）AC2與BC2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是和 ， 相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是（寫分子式），理由是 ．
（3）D的元素符號是 ， 它的核外電子排布式的簡化式為 ．
（4）用氫鍵表示寫出E的氫化物的水溶液中存在的所有氫鍵 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于酸性氧化物的是（ ）

A. COB. SiO2C. H2O2D. MgO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】配平下列化學方程式（其中（3）用雙線橋標出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

（1） Cu + HNO3(稀) — Cu(NO3)2 + NO↑ + H2O___________

（2） S+ NaOH— Na2S+ Na2SO3+ H2O_______________

（3） KClO3＋ HCl— KCl＋ Cl2↑＋ H2O_____________

（4） Cr2O72-+ Fe2++ — Cr3++ Fe3++ ，_________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】表為元素周期表中的一部分，列出了10種元素在元素周期表中的位置．用化學符號回答下列各問題．

主族

周期

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

Ⅳ

Ⅴ

Ⅵ

Ⅶ

0

2

⑥

⑦

3

①

③

⑤

⑧

⑩

4

②

④

⑨


（1）10種元素中，第一電離能最大的是；電負性最小的金屬是 ．
（2）①、③、⑤三種元素最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是 ．
（3）②、③、④三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是： ．
（4）①和⑨的最高價氧化物對應水化物的化學式為和 ． ①和⑨兩元素形成化合物的化學式為；該化合物灼燒時的焰色為色；該化合物的溶液與元素⑧的單質(zhì)反應的化學方程式為 ．
（5）①和⑤最高價氧化物對應水化物相互反應的化學方程式為；離子方程式為 ．
（6）用電子式表示第三周期元素中由電負性最小的元素和電負性最大的元素形成化合物的過程 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2L0.1mol·L-1 BaCl2溶液中，下列說法正確的是

A. Cl―物質(zhì)的量為0.1mol B. Cl―物質(zhì)的量濃度為0.2 mol·L-1

C. Ba2＋物質(zhì)的量為0.1mol D. Ba2＋物質(zhì)的量濃度為0.2 mol·L-1

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