Question

（1）如圖所示，燒杯甲中盛放100 mL 6 mol·L－1的HCl溶液，燒杯乙中盛放100 mL冷水，現(xiàn)向燒杯甲的溶液中放入NaOH固體，同時向燒杯乙中放入NH4NO3固體，攪拌使之溶解。A瓶中氣體顏色變深，B瓶氣體顏色變淺，理由是： 。

（2）在恒溫條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一容積為2 L的密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關系如下圖。

①圖中的兩條曲線，表示NO2濃度隨時間的變化曲線

②前10 min內用υ（N2O4）表示的化學反應速率為

③25 min時，NO2轉變?yōu)镹2O4的反應速率增大，其原因是

④15min時的平衡常數(shù)為 ，35min時的平衡常數(shù)為 。

⑤在一定容積的密閉容器中，不能說明2NO2（g）N2O4（g）達到平衡狀態(tài)的是（ ）

A．容器的壓強不再變化

B．容器的顏色不再變化

C．混合氣體的平均相對分子質量不再變化

D．混合氣體的密度不再變化

E．υ（NO2）＝2υ（N2O4）

F．c（NO2）＝2 c（N2O4）

Answer 1

（1）因為2NO2(g)N2O4(g) △H＜0，NaOH中和HCl時要放熱，平衡向左移動，NO2濃度增大，顏色加深。NH4NO3溶解吸熱，溫度降低，平衡向右移動，NO2濃度減小，氣體顏色變淺。（2）①X ②0．02 mol/(L·min) ③在容器中添加了NO2④0．9 、0．9 ⑤DEF

【解析】

試題分析：燒瓶中存在2NO2N2O4 △H<0，甲燒杯中加入NaOH固體，NaOH和鹽酸發(fā)生中和反應，放出熱量，根據勒夏特列原理，平衡逆向移動，c(NO2)增大，顏色加深。NH4NO3溶于水是吸收熱量，根據勒夏特列原理，平衡正向移動，c(NO2)降低，顏色變淺，因此理由是“因為2NO2(g)N2O4(g) △H＜0，NaOH中和HCl時要放熱，平衡向左移動，NO2濃度增大，顏色加深。NH4NO3溶解吸熱，溫度降低，平衡向右移動，NO2濃度減小，氣體顏色變淺”。（2）根據反應速率之比等于方程式中系數(shù)之比：X：Y=： =2：1，X表示NO2濃度隨時間的變化，填：“X”；②v(N2O4)= mol/(L·min)=0．02mol/(L·min)；③25min時NO2的濃度突然增大，而N2O4的濃度不變，說明改變的因素不是溫度、壓強、催化劑，只能是增大了NO2的濃度，填寫“在容器中添加了NO2”；④N2O42NO2，10min的平衡常數(shù)k==0．9，平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變，即35min時平衡常數(shù)仍是0．9；⑤A、等容狀態(tài)下，反應前后的氣體系數(shù)之和不相等，壓強隨反應的進行減小，當壓強不再改變說明達到了平衡，不符合題意；B、NO2紅棕色氣體，N2O4無色，當顏色不再改變，說明反應達到平衡狀態(tài)，不符合題意；C、M=，反應前后都是氣體，遵循質量守恒，m不變，反應前后氣體系數(shù)之和不等，M不再改變，說明反應達到平衡狀態(tài)，不符合題意；D、ρ=，m不變，容器是等容的，v不變，ρ不變，不能作為達到平衡的標志；E、速率表示反應達到平衡的標志，要求方向是一正一逆，問題沒有說明，所以此速率的關系不能作為達到平衡的標志；F、同E的分析，因此不能作為達到平衡標志的是：DEF。

3考點：考查反應速率的計算、勒夏特列原理、達到平衡的標志等相關知識。

考點分析： 考點1：化學平衡狀態(tài)及移動 試題屬性

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