Question

（1）0.5mol H₂SO₄ 含

 

個氧原子，該硫酸所含氫元素的質(zhì)量與

 

mol H₃PO₄或標(biāo)準(zhǔn)狀況下

 

L HCl中所含氫元素的質(zhì)量相同．
（2）已知16g A和20g B恰好完全反應(yīng)生成0.04mol C和31.76g D，則C的摩爾質(zhì)量為

 

．
（3）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①熔融NaCl ②CuSO₄ ③CO₂ ④Mg ⑤H₂O ⑥NaOH溶液  ⑦CH₃COOH�、郚a₂O ⑨酒精，請將上述物質(zhì)按下列要求分類，并將其序號填入空白處：屬于非電解質(zhì)的是

 

，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

 

，屬于弱電解質(zhì)的是

 

，能導(dǎo)電的是

 

．
（4）已知_aA⁺，_bB²⁺，_cC^-，_dD^2-四種離子具有與Ar原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，則A、B、C、D的質(zhì)子數(shù)由大到小的順序為：

 

；（用元素符號表示）
（5）碳元素₆C與某非金屬元素R形成的化合物CR_m，已知CR_m分子中各原子核外最外層電子數(shù)之和為32，核外電子總數(shù)為42，則R為

 

，化合物CR_m的化學(xué)式為

 

．
（6）A、B、C、D四種可溶性的鹽，它們的陽離子分別可能是：Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺中的一種，陰離子可能分別是：NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-中的某一種．
A、若把四種鹽分別溶解于水中，只有C鹽溶液呈藍(lán)色．
B、若向四種溶液中分別加入鹽酸，則B溶液中產(chǎn)生沉淀；D溶液中產(chǎn)生無色氣體．
根據(jù)實驗事實可推斷它們的化學(xué)式為：A、

 

B、

 

C、

 

D、

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算,根據(jù)化學(xué)式判斷化合價,電解質(zhì)與非電解質(zhì),常見陽離子的檢驗,常見陰離子的檢驗

專題：物質(zhì)檢驗鑒別題,計算題

分析：（1）每個H₂SO₄分子含有4個氧原子，則n（O）=4n（H₂SO₄ ），再根據(jù)N=nN_A計算氧原子數(shù)目；
每個H₂SO₄分子含有2個H原子，則n（H）=2n（H₂SO₄ ），含有氫元素質(zhì)量相等，則H原子物質(zhì)的量相等，進(jìn)而計算n（H₃PO₄）、n（HCl），再根據(jù)V=nVm計算HCl的體積；
（2）先根據(jù)質(zhì)量守恒計算C的質(zhì)量，再根據(jù)M=

m

n

計算其摩爾質(zhì)量；
（3）電解質(zhì)是在熔融狀態(tài)或水溶液中能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)是在熔融狀態(tài)和水溶液中都不導(dǎo)電的化合物，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等屬于電解質(zhì)，非極性氧化物、大多數(shù)有機(jī)物等屬于非電解質(zhì)；根據(jù)在水溶液中是否完全電離，將電解質(zhì)分為強(qiáng)、弱電解質(zhì)，鹽類、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿屬于強(qiáng)電解質(zhì)；金屬、電解質(zhì)溶液、熔融熔融狀態(tài)的電解質(zhì)可以導(dǎo)電；
（4）_aA⁺，_bB²⁺，_cC^-，_dD^2-四種離子具有與Ar原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，由離子所帶電荷可知，A為K、B為Ca、C為Cl、D為S；
（5）設(shè)R的原子序數(shù)為 x，最外層電子數(shù)為y，根據(jù)最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)列方程計算解答；
（6）四種鹽分別溶解于水中，只有C鹽溶液呈藍(lán)色，證明一定含Cu²⁺；向溶液中分別加入鹽酸，則B溶液中產(chǎn)生沉淀，說明溶液中含有Ag⁺，結(jié)合離子共存分析，和銀離子形成溶液的只有NO₃^-離子，判斷B為AgNO₃ ；D溶液中產(chǎn)生無色氣體證明一定含有CO₃^2-，結(jié)合陽離子性質(zhì)和離子共存判斷，碳酸根離子只能和Na⁺形成溶液，判斷D為Na₂CO₃ ；另外兩種陰離子SO₄^2-、Cl^-和另外兩種陽離子Ba²⁺、Cu²⁺中，由于硫酸根離子和鋇離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，不能形成溶液，能形成溶液的組合只能是BaCl₂、CuSO₄，則判斷C為CuSO₄，A為BaCl₂．

解答： 解：每個H₂SO₄分子含有4個氧原子，則n（O）=4n（H₂SO₄ ）=4×0.5mol=2mol，故氧原子數(shù)目為2N_A；
每個H₂SO₄分子含有2個H原子，則n（H）=2n（H₂SO₄ ）=2×0.5mol=1mol，含有氫元素質(zhì)量相等，則H原子物質(zhì)的量相等，則n（H₃PO₄）=

1

3

×1mol=

1

3

mol，n（HCl）=1mol，V（HCl）=1mol×22.4L/mol=22.4L，
故答案為：2N_A；

1

3

；22.4；
（2）16克A和20克B恰好完全反應(yīng)生成0.04摩爾C和31.76g 克D，根據(jù)質(zhì)量守恒知，C的質(zhì)量為16g+20g-31.76g=4.24g，故C的摩爾質(zhì)量=

4.24g

0.04mol

=106g/mol，
故答案為：106g/mol；
（3）①熔融NaCl，可以導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；
②CuSO₄ 屬于鹽，沒有自由移動離子，不能導(dǎo)電，在水溶液中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；
③CO₂ 屬于非金屬氧化物，屬于非電解質(zhì)；
④Mg 是金屬單質(zhì)，可以導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
⑤H₂O可以導(dǎo)電，屬于弱電解質(zhì)；
⑥NaOH溶液  可以導(dǎo)電，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)
⑦CH₃COOH沒有自由移動的離子，不能導(dǎo)電，屬于弱酸，為弱電解質(zhì)；
⑧Na₂O 沒有自由移動的離子，不能導(dǎo)電，為離子化合物，屬于電解質(zhì)，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；
⑨酒精是有機(jī)物屬于有機(jī)物，是非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電，
屬于非電解質(zhì)的是③⑨，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是①②⑧，屬于弱電解質(zhì)的是⑤⑦，能導(dǎo)電的是①④⑥，
故答案為：③⑨；①②⑧；⑤⑦；①④⑥；
（4）_aA⁺，_bB²⁺，_cC^-，_dD^2-四種離子具有與Ar原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，由離子所帶電荷可知，A為K、B為Ca、C為Cl、D為S，故質(zhì)子數(shù)Ca＞K＞Cl＞S，
故答案為：Ca＞K＞Cl＞S；
（5）非金屬元素R形成的化合物CR_m，CR_m分子中各原子核外最外層電子數(shù)之和為32，核外電子總數(shù)為42，設(shè)R的原子序數(shù)為 x，最外層電子數(shù)為y，由題意可得：4+ym=32，6+mx=42，故my=28，mx=36，則

y

x

=

28

36

=

7

9

，所以判斷R元素最外層電子數(shù)為7，原子序數(shù)為9，故m=4，元素R為F元素，化合物CR_m為CF₄，
故答案為：F；CF₄；
（6）四種鹽分別溶解于水中，只有C鹽溶液呈藍(lán)色，證明一定含Cu²⁺；向溶液中分別加入鹽酸，則B溶液中產(chǎn)生沉淀，說明溶液中含有Ag⁺，結(jié)合離子共存分析，和銀離子形成溶液的只有NO₃^-離子，判斷B為AgNO₃ ；D溶液中產(chǎn)生無色氣體證明一定含有CO₃^2-，結(jié)合陽離子性質(zhì)和離子共存判斷，碳酸根離子只能和Na⁺形成溶液，判斷D為Na₂CO₃ ；另外兩種陰離子SO₄^2-、Cl^-和另外兩種陽離子Ba²⁺、Cu²⁺中，由于硫酸根離子和鋇離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，不能形成溶液，能形成溶液的組合只能是BaCl₂、CuSO₄，則判斷C為CuSO₄，A為BaCl₂，即A為BaCl₂，B為AgNO₃，C為CuSO₄，D為Na₂CO₃ ，
故答案為：BaCl₂；AgNO₃；CuSO₄；Na₂CO₃ ．

點評：本題屬于拼合型題目，涉及物質(zhì)的量有關(guān)計算、電解質(zhì)與非電解質(zhì)、化學(xué)式有關(guān)計算、離子共存、元素化合物推斷等，需要學(xué)生全面掌握基礎(chǔ)知識，難度中等．