【題目】化學反應方程式是化學學習的基本工具，本學期在化學反應速率與化學平衡章節(jié)學過幾個重要的方程式，請你按要求寫出：

（1）硫代硫酸鈉與稀硫酸溶液反應的離子方程式：________________。

（2）在重鉻酸鉀的硫酸溶液中的Cr2O72—與CrO42—之間轉化的離子方程式：________________。

【答案】S2O32—+2H+ =S↓+SO2↑+H2OCr2O72—+ H2O 2CrO42—+2H+

【解析】

（1）硫代硫酸鈉與稀硫酸發(fā)生氧化還原反應生成S、二氧化硫和硫酸鈉、水，離子反應為S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O；因此，本題正確答案是：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O。
（2）Cr2O72-與CrO42-之間轉化，鉻元素的價態(tài)不變，屬于非氧化還原反應，遵循原子及電荷守恒，轉化的離子反應為Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+；因此，本題正確答案是：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物A的結構為， 下列有關說法正確的是

A. 1 mol A能跟2 mol NaOH溶液反應

B. 能發(fā)生加聚反應

C. 不能發(fā)生分子內(nèi)酯化反應

D. A分子中所有原子在同一平面上

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖裝置，將溶液A逐滴加入固體B中，下列敘述中不正確的是

A. 若A為濃硫酸，B為Na2SO3固體，C中盛石蕊溶液，則C中溶液先變紅后褪色

B. 若A為醋酸溶液，B為貝殼，C中盛過量澄清石灰水，則C中溶液變渾濁

C. 若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛品紅溶液，則C中溶液不褪色

D. 若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中產(chǎn)生白色沉淀

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知一定溫度下合成氨反應：N2 +3 H22 NH3 ΔH=—92.4 kJ/ mol，在恒溫、恒壓的密閉容器中進行如下實驗：①通入1 mol N2和3 mol H2，達平衡時放出熱量為Q1，②通入2 mol N2和6 mol H2，達平衡時放出熱量為Q2，則下列關系正確的是( )

A. Q2 =2Q1=184.8kJ B. Q1 < 0.5 Q2 C. Q1 < Q2 < 184.8 kJ D. Q1 = Q2 < 92.4 kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO用途廣泛，工業(yè)應用時離不開平衡思想的指導：

Ⅰ、在某一容積為5 L的體積不變的密閉容器內(nèi)，加入 0.3 mol的CO和0.3 mol的H2O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發(fā)生如下反應：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH＞0，反應中CO2的濃度隨時間變化情況如右圖：

（1）根據(jù)圖上數(shù)據(jù)，該溫度（800℃）下的平衡常數(shù)K＝________________。

（2）在體積不變的條件下，改變下列條件能使平衡常數(shù)K增大的有_____（填字母）

A．升高溫度 B．降低溫度 C．增大壓強D．減小壓強 E．加入催化劑 G．移出一氧化碳氣體

（3）若保持溫度和容器的體積不變，在（1）中上述平衡體系中，再充入0.3mol 的水蒸氣，重新達到平衡后，H2O的轉化率_______(填“升高”、“降低”、“不變”)。

（4）在催化劑存在和800℃的條件下，在某一時刻測得c(CO)＝c(H2O)＝0.09mol/L；c(CO2 )＝c(H2)＝0.13mol/L,則此時正、逆反應速率的大小：v正 _______ v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。

Ⅱ、還原法煉鉛，包含反應PbO(s)＋CO(g)Pb(s)＋CO2(g) ΔH，該反應的平衡常數(shù)的對數(shù)值與溫度的關系如下表：

溫度/℃

300

727

1227

lgK

6.17

2.87

1.24

①該反應的ΔH_______0(選填“＞”、“＜”或“＝”)。

②當lgK＝1，在恒容密閉容器中放入PbO并通入CO，達平衡時，混合氣體中CO的體積分數(shù)為_____(保留兩位有效數(shù)字)；若向容器中充入一定量的CO氣體后，平衡發(fā)生移動，再次達到平衡時，CO的百分含量_____ (填“增大”、“減小”或“不變”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細α-氧化鋁，既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為Al2O3（含少量雜質SiO2、FeO、Fe2O3），其制備實驗流程如下：

（1）鋁灰中氧化鋁與硫酸反應的化學方程式為 。

（2）用圖中“濾渣”和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為 （填選項編號）。

（3）在實驗流程中，加30%的H2O2溶液發(fā)生的離子反應方程式為 。

（4）驗證“沉鐵”后，溶液中是否還含有鐵離子的操作方法為 。

（5）若用調(diào)節(jié)pH溶液“沉鐵”，則得到Fe(OH)3，已知：25℃時，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，則該溫度下反應Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+的平衡常數(shù)為 。

（6）煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應為：4[NH4Al(SO4)2·12H2O]2Al2O3+ 2NH3↑+ N2↑+ 5SO3↑+ 3SO2↑+ 53H2O,將產(chǎn)生的氣體通過下圖所示的裝置。

①集氣瓶中收集到的氣體是 (填化學式)。

②KMnO4溶液褪色，發(fā)生的離子反應方程式為 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列生活中常見的物質中，不能產(chǎn)生丁達爾效應的是

A. 牛奶 B. 白糖水 C. 豆?jié){ D. 雞蛋清溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用乙酸和乙醇在濃硫酸作用下制取乙酸乙酯的裝置如圖。下列說法正確的是

A. 向甲試管中先加濃硫酸，再加乙醇和乙酸

B. 乙試管中導管不伸入液面下，是為了防止倒吸

C. 加入過量乙酸，可使乙醇完全轉化為乙酸乙酯

D. 實驗完畢，可將乙酸乙酯從混合物中過濾出來

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下在容積不變的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應：2M(g)+N(g) 2E(g)，若開始只充入2 mol E（g），達到平衡時，E的轉化率為40%；若開始時充入2mol M和1 mol N的混合氣體，達平衡時混合氣體的壓強比起始時減少了（ ）

A. 20% B. 40% C. 60% D. 80%

查看答案和解析>>

同步練習冊答案