【題目】阿司匹林(Aspirin，乙酰水楊酸)具有解熱止痛，抑制血小板凝聚，防止血栓形成的功效，是家庭中常備藥品。水楊酸與乙酸酐反應(yīng)制取阿司匹林的原理如圖:

下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.水楊酸分子中所有原子可能共面

B.水楊酸的同分異構(gòu)體中，屬于苯環(huán)上二元取代物的還有5種(不考慮過(guò)氧鍵)

C.乙酰水楊酸在一定條件下能發(fā)生加成、水解、酯化等反應(yīng)

D.分離乙酰水楊酸和乙酸可以加入飽和Na2CO3溶液后分液

【答案】D

【解析】

A．苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，氧氫單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以酚羥基可以與苯環(huán)共面，碳氧雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，羥基可以與其共面，碳氧雙鍵平面與苯環(huán)平面以單鍵相連，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以水楊酸分子中所有原子可能共面，故A正確；

B．苯環(huán)上的兩個(gè)取代基可以為—OH和—COOH，則有鄰間對(duì)三種，水楊酸即為鄰位的情況，兩個(gè)取代基還可以是—OH和—OOCH，有鄰間對(duì)三種，所以除水楊酸外還有5種，故B正確；

C．乙酰水楊酸含有苯環(huán)，可以發(fā)生加成反應(yīng)；含有酯基，可以發(fā)生水解反應(yīng)；含有羧基，可以發(fā)生酯化反應(yīng)，故C正確；

D．乙酰水楊酸含羧基，可以和碳酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，所以不能用碳酸鈉溶液分離乙酰水楊酸和乙酸，故D錯(cuò)誤；

答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銻(Sb)廣泛用于生產(chǎn)各種阻燃劑、陶瓷、半導(dǎo)體元件、醫(yī)藥及化工等領(lǐng)域。以輝銻礦(主要成分為的Sb2S3，還含有As2S5、PbS、CuO和SiO2等)為原料制備金屬銻，其一種工藝流程如下：

已知：I．浸出液主要含鹽酸和SbC13，還含SbC15、CuC12、AsC13和PbC12等雜質(zhì)。

II．25℃時(shí)，Ksp(CuS)=1.0×10-36，Ksp(PbS)=9.0×10-29。

回答下列問(wèn)題：

(1)“酸浸”過(guò)程中SbC15和Sb2S3發(fā)生反應(yīng)有一種單質(zhì)和還原產(chǎn)物SbC13生成，則濾渣I的成分是_______________(填化學(xué)式)。

(2)寫出“還原”反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。

(3)已知浸出液中c(Cu2+)=0.0lmol·L-1、c(Pb2+)=0.10mol·L-1。在沉淀銅、鉛過(guò)程中，緩慢滴加極稀的硫化鈉溶液，先產(chǎn)生的沉淀是_____________(填化學(xué)式)；當(dāng)CuS、PbS共沉?xí)r，=_________。

(4)在“除砷”過(guò)程中，氧化產(chǎn)物為H3PO4，則該反應(yīng)中氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比為__________________。

(5)在“電解”過(guò)程中，以惰性材料為電極，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為___________________，繼而發(fā)生反應(yīng)_________________(寫出離子方程式)以實(shí)現(xiàn)溶液中Sb元素的循環(huán)使用。“電解”中單位時(shí)間內(nèi)銻的產(chǎn)率與電壓大小關(guān)系如圖所示。當(dāng)電壓超過(guò)U0V時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)率降低的原因可能是________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】新型冠狀病毒給世界人民的生活和工作帶來(lái)嚴(yán)重威脅。醫(yī)用酒精、過(guò)氧乙酸、84消毒液均可有效殺滅新型冠狀病毒。下列有關(guān)這三種消毒劑的說(shuō)法正確的是（ ）

A.酒精濃度越高殺滅病毒效果越好

B.殺滅病毒原理相同

C.過(guò)氧乙酸中含有過(guò)氧鍵

D.酒精和84消毒液混合施用效果更好

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎢是重要的戰(zhàn)略物資，2016年我國(guó)江西省發(fā)現(xiàn)超大型鎢礦，再次刷新鎢礦儲(chǔ)量的世界紀(jì)錄。由鎢鐵礦（主要成分是，還含有少量）制取鎢的工業(yè)流程如下（已知：常溫下，鎢酸難溶于水）。

請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：

（1）浸取后進(jìn)行的分離操作的名稱是________。

（2）濾渣的主要成分是________（填化學(xué)式），寫出生成該物質(zhì)的離子方程式________。

（3）已知中鐵元素的化合價(jià)為+2價(jià)，在熔融過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

（4）在溶液中加入鹽酸時(shí)，為了防止局部酸度過(guò)大，應(yīng)采取的措施是________。

（5）如圖為在常溫下的沉淀溶解平衡曲線，若將的溶液與的溶液按體積比2:1混合，要產(chǎn)生沉淀，則________。（忽略溶液體積變化）

（6）用碳化鎢作陽(yáng)極，不銹鋼作陰極，溶液作電解液，通過(guò)電解可以回收鎢，電解后陽(yáng)極上析出鎢酸并放出，則陽(yáng)極反應(yīng)式為________；若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出，則陽(yáng)極增重的質(zhì)量為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予約翰·古德伊納夫、斯坦利·惠廷厄姆和吉野彰三位科學(xué)家，以表彰他們?cè)阡囯姵仡I(lǐng)域所做出的巨大貢獻(xiàn)，常用作鋰離子電池的正極材料。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)鈷原子核外占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為________形。

（2）中的配位數(shù)為4。

①配體中原子的雜化方式為________，該配離子中各元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>________（填元素符號(hào)）。

②的立體構(gòu)型是________；與互為等電子體的分子和離子為________（各寫一種）。

（3）是鈷的重要化合物。鍵角小于的鍵角，原因是________。

（4）一氧化鈷的晶胞如圖所示，在每個(gè)的周圍與它距離最近的共有________個(gè)，若晶體的密度為，則晶體中與之間的最小距離為________。（用含和的代數(shù)式表示。為阿伏加德羅常數(shù)的值）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)學(xué)者最近研發(fā)一種新型鋁—石墨烯電池，其負(fù)極是金屬鋁，正極是石墨烯(Cn)薄膜，電解質(zhì)為陽(yáng)離子(EMI+)與陰離子()組成的離子液體，該電池的工作原理如圖。已知能量密度是指一定質(zhì)量物質(zhì)中儲(chǔ)存能量的大小。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.該鋁電極電池比鋰電極電池的能量密度低

B.石墨烯電極的比表面積大，充放電性能優(yōu)于石墨電極

C.充電時(shí)，有機(jī)陽(yáng)離子(EMI+)向鋁電極移動(dòng)

D.放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為2Al+7Clˉ-6eˉ=Al2Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物A為合成某種抗支氣管哮喘藥物的中間體，A的結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.每個(gè)A分子中含有一個(gè)手性碳原子

B.A中所有碳原子可處于同一平面

C.A不能發(fā)生氧化反應(yīng)

D.1molA最多可與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】六氟磷酸鈉(NaPF6)極易溶于水，可溶于乙醇、丙酮等有機(jī)溶劑，可作高能鈉電池的電解質(zhì)。工業(yè)上以氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]、NaCl為主要原料，制備六氟磷酸鈉的工藝流程如下：

已知：HF的熔點(diǎn)為－83 ℃，沸點(diǎn)為19.5 ℃�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)氟磷灰石粉碎的目的是_______________。

(2)HF液化時(shí)產(chǎn)生的二聚物(HF)2能發(fā)生微弱的電離，與NaCl反應(yīng)生成NaHF2，請(qǐng)寫出該二聚物的電離方程式：________。

(3)為避免廢水NaH2PO4的污染，常在其中加入石灰，將磷元素全部轉(zhuǎn)化成磷酸鈣，進(jìn)行回收利用。已知常溫下Ksp[Ca3(PO4)2]＝1.96×10-29，當(dāng)處理后的廢水c(Ca2+)＝1.0×10-5 mol/L時(shí)，則溶液中c()＝___________mol/L。

(4)操作③油浴加熱目的是________。

(5)反應(yīng)①中除生成白磷(P4)外，還產(chǎn)生SiF4和一種還原性氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。

(6)六氟磷酸鈉粗品的提純：將六氟磷酸鈉粗品(雜質(zhì)主要是微量鐵鹽)溶于一定量乙醇中，加入適量5%的NaOH甲醇溶液，使溶液保持堿性，離心將不溶雜質(zhì)除去。通過(guò)______(填操作方法)將溶劑回收，減壓條件下結(jié)晶，得到NaPF6·H2O，干燥得到無(wú)水鹽。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列對(duì)分子的性質(zhì)的解釋中，正確的是( )

A.常溫下水很穩(wěn)定(1000℃以上才會(huì)部分分解)，因?yàn)樗泻写罅繗滏I

B.該分子含有1個(gè)手性碳原子

C.含有極性鍵的分子一定是極性分子

D.由圖知酸性：H3PO4＞HClO，因?yàn)?/span>H3PO4的非羥基氧原子數(shù)大于次氯酸的非羥基氧原子數(shù)

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