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一定條件下，在密閉容器中能表示反應(yīng)X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定達到平衡狀態(tài)的是(　　)

①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：2：2　②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化�、廴萜髦械膲簭姴辉侔l(fā)生變化�、軉挝粫r間內(nèi)生成n mol Z，同時生成2n mol Y

A．①② B．①④

C．②③ D．③④

解析　根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的概念可知，可逆反應(yīng)達到平衡時，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，對于反應(yīng)前后氣體總體積不等的反應(yīng)，其壓強不再發(fā)生變化，則有關(guān)物質(zhì)的濃度不再變化，但他們的物質(zhì)的量之比不一定等于其化學(xué)計量數(shù)之比。

答案　C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能一步實現(xiàn)的是(　　)

①NaAlO₂(aq)AlCl₃Al

②NH₃NOHNO₃

③NaCl(飽和)NaHCO₃Na₂CO₃

④FeS₂SO₃H₂SO₄

A．②③ B．①④

C．②④ D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(1)用系統(tǒng)命名法給下列有機物命名：

(2)寫出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡式：

①2,4二甲基3乙基己烷：_______________________________。

②4甲基2乙基1戊烯：________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn(s)＋2MnO₂(s)＋H₂O(l)===Zn(OH)₂(s)＋Mn₂O₃(s)，下列說法錯誤的是(　　)

A．電池工作時，鋅失去電子

B．電池正極上發(fā)生還原反應(yīng)

C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極

D．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖中Ⓐ為直流電源，Ⓑ為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，Ⓒ為電解槽，接通電路后，發(fā)現(xiàn)Ⓑ上c點顯紅色，請?zhí)羁眨?/p>

(1)電池Ⓐ上的a為________極。

(2)濾紙Ⓑ上發(fā)生的總化學(xué)反應(yīng)方程式為：________________________。

(3)欲在電解槽中實現(xiàn)銅的電解精煉，接通點，使c、d兩點短路，則電極e上發(fā)生的主要反應(yīng)為：________________，電極f上的電極反應(yīng)為：__________________，電解液為____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

COCl₂(g)CO(g)＋Cl₂(g)　ΔH>0。當反應(yīng)達到平衡時，下列措施：①升溫�、诤闳萃ㄈ攵栊詺怏w�、墼黾覥O的濃度�、軠p壓　⑤加催化劑�、藓銐和ㄈ攵栊詺怏w，能提高COCl₂轉(zhuǎn)化率的是(　　)

A．①②④ B．①④⑥

C．②③⑥ D．③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一個固定容積的密閉容器中充入2 mol A和1 mol B，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)xC(g)，達到平衡后，C的體積分數(shù)為w%。若維持容器體積和溫度不變，將0.6 mol A、0.3 mol B和1.4 mol C充入該容器中，達平衡后，C的體積分數(shù)也為w%，則x值為(　　)

A．只能為2

B．只能為3

C．可能是2，也可能是3

D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為元素周期表短周期中的一部分，有關(guān)元素X、Y、Z、M的說法錯誤的是(　　)