將一定量的乙烷完全燃燒，使所有的氣體按順序通過裝有無水氯化鈣和氫氧化鉀的硬質(zhì)玻璃管，氫氧化鉀管的質(zhì)量增加了2.2g，則乙烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積（　　）
A、0.56L
B、1.12L
C、2.24L
D、3.36L
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律
分析：C2H6完全燃燒生成CO2和H2O，使所有的氣體按順序通過裝有無水氯化鈣、KOH的硬質(zhì)玻璃管，無水氯化鈣吸收H2O、KOH吸收CO2生成K2CO3和H2O，所以KOH管增加的質(zhì)量為CO2的質(zhì)量，n（CO2）=
2.2g
44g/mol
=0.05mol，根據(jù)C原子守恒得n（C2H6）=
1
2
n（CO2）=
1
2
×0.05mol=0.025mol，根據(jù)V=nVm計(jì)算乙烷體積．
解答： 解：C2H6完全燃燒生成CO2和H2O，使所有的氣體按順序通過裝有無水氯化鈣、KOH的硬質(zhì)玻璃管，無水氯化鈣吸收H2O、KOH吸收CO2生成K2CO3和H2O，所以KOH管增加的質(zhì)量為CO2的質(zhì)量，n（CO2）=
2.2g
44g/mol
=0.05mol，根據(jù)C原子守恒得n（C2H6）=
1
2
n（CO2）=
1
2
×0.05mol=0.025mol，V（C2H6）=nVm=0.025mol×22.4L/mol=0.56L，故選A．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算，側(cè)重考查分析計(jì)算能力，明確各物質(zhì)吸收的物質(zhì)是解本題關(guān)鍵，利用原子守恒進(jìn)行計(jì)算，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

20世紀(jì)50年代科學(xué)家提出價(jià)層電子對互斥模型（簡稱VSEPR模型），用于預(yù)測簡單分子立體結(jié)構(gòu)．其要點(diǎn)可以概括為：
Ⅰ．用AXnEm表示只含一個(gè)中心原子的分子組成，A為中心原子，X為與中心原子相結(jié)合的原子，E為中心原子最外層未參與成鍵的電子對（稱為孤對電子），（n+m）稱為價(jià)層電子對數(shù)．分子中的價(jià)層電子對總是互相排斥，均勻的分布在中心原子周圍的空間；
Ⅱ．分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對電子；
Ⅲ．分子中價(jià)層電子對之間的斥力主要順序?yàn)椋篿、孤對電子之間的斥力＞孤對電子對與共用電子對之間的斥力＞共用電子對之間的斥力；ii、雙鍵與雙鍵之間的斥力＞雙鍵與單鍵之間的斥力＞單鍵與單鍵之間的斥力；iii、X原子得電子能力越弱，A-X形成的共用電子對之間的斥力越強(qiáng)；iv、其他．請仔細(xì)閱讀上述材料，回答下列問題：
（1）根據(jù)要點(diǎn)I可以畫出AXnEm的VSEPR理想模型，請?zhí)顚懴卤恚?br />
n+m2
VSEPR理想模型正四面體
價(jià)層電子對之間的理想鍵角109°28′
（2）請用VSEPR模型解釋CO2為直線型分子的原因；
（3）H2O分子的立體構(gòu)型為
 
，請你預(yù)測水分子中∠H-O-H的大小范圍并解釋原因；
（4）SO2Cl2和SO2F2都屬AX4E0型分子，S=O之間以雙鍵結(jié)合，S-Cl、S-F之間以單鍵結(jié)
合．請你預(yù)測 SO2Cl2和SO2F2分子的立體構(gòu)型：
 
，SO2Cl2分子中∠Cl-S-Cl
 
（選填“＜”、“＞”或“=”）SO2F2分子中∠F-S-F．
（5）用價(jià)層電子對互斥理論（VSEPR）判斷下列分子或離子的空間構(gòu)型
分子或
離子		PbCl2XeF4SnCl62-PF3Cl2HgCl42-ClO4-
空間
構(gòu)型

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)不能使品紅溶液褪色的是（　�。�
A、氫硫酸B、二氧化硫
C、活性炭D、氯氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向20mL某濃度的AlCl3溶液中滴加2mol?L-1的NaOH溶液時(shí)，得到Al（OH）3沉淀的質(zhì)量與所滴加NaOH溶液的體積（mL）關(guān)系如圖所示，試回答下列問題：
（1）如圖中A點(diǎn)表示的物質(zhì)是
 
，其物質(zhì)的量是
 
．
（2）反應(yīng)至A點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液的體積為
 
．
（3）如圖中B點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有
 
．
（4）AlCl3溶液的濃度為
 
．
（5）O點(diǎn)到B點(diǎn)反應(yīng)的總離子方程式可表示為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1mol某鏈烴最多能與2molHCl發(fā)生加成反應(yīng)，生成1mol氯代烴，1mol該烴氯代烷能和8molCl2 發(fā)生取代反應(yīng)，生成只含有碳元素和氯元素的氯代烴．
（1）該鏈烴的分子式為
 
；
（2）若該鏈烴為只含有碳碳雙鍵，其結(jié)構(gòu)簡式為
 
，名稱為
 
；
（3）若該鏈烴與乙炔互為同系物，寫出其所有可能的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如表為元素周期表 中短期的一部分，下列說法錯(cuò)誤的是
XY
ZW
（　�。�
A、W的原子數(shù)可能是的兩倍
B、單質(zhì)的活潑些可能是Y＞Z
C、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性X＜Y
D、Y、W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物可能均為強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式不正確的是（　�。�
A、用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
B、自然界各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后產(chǎn)生的硫酸銅，遇到難溶的PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS）：Cu2++SO
 
2-
4
+PbS═CuS+PbSO4
C、在鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3）上通過施加適量CaSO4，可降低土壤的堿性：CaSO4+Na2CO3═CaCO3↓+Na2SO4
D、Fe（OH）3溶于過量HI溶液中Fe（OH）3+3HI=Fe3++3I-+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取物質(zhì)的量濃度相等的NaOH溶液兩份甲和乙，每份50mL，分別向甲、乙中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關(guān)系如圖所示，試回答下列問題：
試分析NaOH在吸收CO2氣體后，在甲所得溶液中存在的溶質(zhì)是
 
，其物質(zhì)的量之比是
 
，產(chǎn)生的CO2氣體體積（標(biāo)況）是
 
．在乙所得溶液中存在的溶質(zhì)是
 
，其物質(zhì)的量之比是
 
，產(chǎn)生的CO2氣體體積（標(biāo)況）是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定量的鐵粉投入250ml稀硫酸溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，則投入鐵粉的質(zhì)量為
 
g；反應(yīng)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．

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