【題目】某有機(jī)物F()在自身免疫性疾病的治療中有著重要的應(yīng)用,工業(yè)上以乙烯和芳香族化合物B為基本原料制備F的路線(xiàn)圖如下:

(1)乙烯生成A的原子利用率為100%,則X___________(填化學(xué)式)F中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為___________。

(2)E→F的反應(yīng)類(lèi)型為___________B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________,若E的名稱(chēng)為咖啡酸,則F的名稱(chēng)是___________

(3)寫(xiě)出DNaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________________。

(4)E有多種同分異構(gòu)體,符合下列條件的同分異構(gòu)體有___________種,其中核磁共振氫譜有6個(gè)峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。

①能發(fā)生水解反應(yīng)、銀鏡反應(yīng)且1mol該物質(zhì)最多可還原出4 mol Ag

②遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

③分子中沒(méi)有甲基,且苯環(huán)上有2個(gè)取代基

(5)以乙烯為基本原料,設(shè)計(jì)合成路線(xiàn)合成2-丁烯酸,寫(xiě)出合成路線(xiàn):______________________(其他試劑任選)。

【答案】O2 羥基、酯基 酯化反應(yīng)或取代反應(yīng) 咖啡酸乙酯 3

【解析】

根據(jù)流程圖中有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式、分子式及反應(yīng)條件分析各步反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型及產(chǎn)物;根據(jù)已知條件分析同分異構(gòu)體的種類(lèi);根據(jù)題干信息設(shè)計(jì)有機(jī)物合成路線(xiàn)。

C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、反應(yīng)信息知,A、B中均含有醛基,再結(jié)合乙烯與A的轉(zhuǎn)化關(guān)系知,A是乙醛,B,由C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件知,D,由E的分子式、F的結(jié)構(gòu)式及反應(yīng)條件知,E,由E、F之間的關(guān)系知Y是乙醇,由酯的命名方法知F的名稱(chēng)為咖啡酸乙酯;

(1)乙烯生成乙醛,則XO2;F中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為羥基、酯基,

故答案為:O2;羥基、酯基;

(2)E→F的反應(yīng)類(lèi)型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng);B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;F的名稱(chēng)是咖啡酸乙酯,

故答案為:酯化反應(yīng)或取代反應(yīng);;咖啡酸乙酯;

(3)D,與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:

故答案為:;

(4)由②知分子中含有苯環(huán)且苯環(huán)上連接羥基;由①及分子中氧原子數(shù)目知分子中含有一個(gè)-CHO、一個(gè)HCOO-,苯環(huán)上有2個(gè)官能團(tuán):-OH、,苯環(huán)上有3種不同的位置關(guān)系,故共有3種同分異構(gòu)體,其中核磁共振氫譜有6個(gè)峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,

故答案為:3;

(5)乙烯先被氧化成乙醛,乙醛再轉(zhuǎn)化為2-丁烯醛,最后氧化為目標(biāo)產(chǎn)物:,故答案為:。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有機(jī)物a和苯通過(guò)反應(yīng)合成b的過(guò)程可表示為下圖(無(wú)機(jī)小分子產(chǎn)物略去)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 該反應(yīng)是取代反應(yīng)

B. R—CH3時(shí),b中所有碳原子共面

C. R—C4H9時(shí),則b中苯環(huán)上的一氯代物可能的結(jié)構(gòu)共有12

D. R—C4H5O時(shí),1mol b最多可以與4molH2加成

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】同溫同壓下,下列各組熱化學(xué)方程式中,△H1<△H2的是

A. 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g) △H1 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H2

B. S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1 S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2

C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2

D. CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H1 C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列四個(gè)氧化還原反應(yīng),
1)氯元素全部被還原的是_____
2)氯元素全部被氧化的是_____;
3)氯元素未被氧化,也未被還原的是_____;(4)氯元素部分被氧化、還原的是_____。

AFe+2HCl=FeCl2+H2

B2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。

C2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2

D2KClO3 2KCl+3O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】許多含氮物質(zhì)是農(nóng)作物生長(zhǎng)的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。

1)肼(N2H4)N2O4常用于航天火箭的發(fā)射。已知下列反應(yīng):

N2(g)+O2(g) =2NO(g) ΔH=+180kJ·mol1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=112kJ·mol1

2NO2(g)N2O4(g) ΔH=57kJ·mol1

2N2H4(g)+N2O4(g) =3N2(g)+4H2O(g) ΔH=1136kJ·mol1

N2H4O2反應(yīng)生成氮?dú)馀c水蒸氣的熱化學(xué)方程式為_________________

2)一定溫度下,向某密閉容器中充入1 mol NO2,發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g),測(cè)得反應(yīng)體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)之間的關(guān)系如圖所示:

a、b、c三點(diǎn)逆反應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)?/span>_______。平衡時(shí)若保持壓強(qiáng)、溫度不變,再向體系中加入一定量的Ne,則平衡_______移動(dòng)(正向”“逆向”)

a點(diǎn)時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為___________,用平衡分壓代替平衡濃度也可求出平衡常數(shù)Kp,則該溫度下Kp=________Pa1

3)已知在一定溫度下的可逆反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)中,v=kc(N2O4)v=kc2(NO2)(k、k只是溫度的函數(shù))。若該溫度下的平衡常數(shù)K=10,則k=______k。升高溫度,k增大的倍數(shù)_______(大于”“小于等于”)k增大的倍數(shù)。

4)氨氣是合成眾多含氮物質(zhì)的原料,利用H2N2生物燃料電池,科學(xué)家以固氮酶為正極催化劑、氫化酶為負(fù)極催化劑,X交換膜為隔膜,在室溫條件下即實(shí)現(xiàn)了合成NH3的同時(shí)還獲得電能。其工作原理圖如下:

X膜為___________交換膜,正極上的電極反應(yīng)式為______________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列敘述正確的是

A. 等質(zhì)量的N2OCO2中,分子數(shù)均為NA

B. 3.1g 31P3.2g 32S中,中子數(shù)均為1.6NA

C. 0.4 mol BaCl20.4 mol Na2O2中,陰離子數(shù)均為0.8NA

D. 1mol正丁烷與1mol異丁烷中,化學(xué)鍵數(shù)均為14NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知100℃時(shí),水的離子積常數(shù)Kw=1×10-12,對(duì)于該溫度下pH=l1的氨水,下列敘述正確的是

A. 向該溶液中加入同溫同體積pH=1的鹽酸,反應(yīng)后溶液呈中性

B. 溫度降低至25℃,該氨水溶液中H2O電離出的H+濃度小于10-11mol/L

C. 該氨水溶液中加入NH4Cl溶液,NH3·H2O的電離能力增強(qiáng)

D. 滴加等濃度等體積的硫酸,得到的溶液中存在電離平衡:NH4HSO4(aq)NH4+(aq)+H+(aq)+SO42-(aq)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 減少煙花爆竹的燃放有利于保護(hù)環(huán)境

B. 四氯化碳和苯可作碘水中碘的萃取劑

C. 淀粉、蛋白質(zhì)均能水解,且水解最終產(chǎn)物均為純凈物

D. 氯堿工業(yè)生產(chǎn)Cl2NaOH溶液,使用的是陽(yáng)離子交換膜

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】a、b、c、d為四種由短周期元素構(gòu)成的中性粒子,它們都有14個(gè)電子,且都是共價(jià)形分子;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)a是單核分子,a單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料,a原子核外電子排布式為____________________。

(2)b是雙核化合物,常溫下為無(wú)色無(wú)味氣體。b的化學(xué)式為________。人一旦吸入b氣體后,就易引起中毒,是因?yàn)?/span>_______________________________________________而中毒。

(3)c是雙核單質(zhì),寫(xiě)出其電子式____________________________________________。c分子中所含共價(jià)鍵的類(lèi)型為____________(填“極性鍵”或“非極性鍵”)。c單質(zhì)常溫下性質(zhì)穩(wěn)定,不易起反應(yīng),原因是______________________________________________

(4)d是四核化合物,其結(jié)構(gòu)式為____________________________________________;d分子內(nèi)所含共價(jià)鍵有________個(gè)σ鍵,________個(gè)π鍵;σ鍵與π鍵的強(qiáng)度大小關(guān)系為σ______π(填“>”、“<”或“=”),原因是___________________________。

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