【題目】工業(yè)上采用硫鐵礦焙燒去硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì)) 制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O) ，流程如下：

（1）浸取時，溶液中的Fe2+易被空氣中的O2氧化，其離子方程式為 。能提高燒渣浸取速率的措施有 （填字母）。

A．將燒渣粉碎 B．降低硫酸的濃度 C．適當升高溫度

（2）還原時，試劑X的用量與溶液pH的變化如圖所示，則試劑X可能是 （填字母）。

A．Fe粉 B．SO2 C．NaI

還原結(jié)束時，溶液中的主要陰離子有 。

（3）濾渣Ⅱ主要成分的化學式為 ；由分離出濾渣Ⅱ后的溶液得到產(chǎn)品，進行的操作是 、 過濾、洗滌、干燥。

【答案】

（1）4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；AC；

（2）B；SO42-；

（3）Al(OH)3；蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶。

【解析】

試題（1）Fe2+易被空氣中的O2氧化生成Fe3+，離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O。A、將燒渣粉碎增大了反應物的接觸面積，反應速率加快，正確；B、降低硫酸的濃度，反應速率減慢，錯誤；C、升高溫度，反應速率加快，正確，故選AC；故答案為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；AC；

（2）A、Fe粉與Fe3+反應生成Fe2+，溶液的酸堿性基本不變，錯誤；B、SO2與Fe3+反應生成硫酸，溶液的酸性增強，正確；C、NaI與Fe3+反應生成I2，溶液的酸堿性基本不變，錯誤；還原結(jié)束時，溶液中的主要陰離子有SO42-，故答案為：B；SO42-；

（3）第一次過濾后溶液中存在Fe3+和Al3+，加入X將Fe3+還原為Fe2+，Al3+仍在溶液中，調(diào)節(jié)pH的目的是除去Al3+，因此濾渣Ⅱ主要成分為Al(OH)3；從濾渣Ⅱ后的溶液得到產(chǎn)品，進行的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，故答案為:Al(OH)3；蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】重水（D2O）是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是（　�。�

A. 1mol D2O含有10NA個電子 B. 1H與D互稱同位素

C. H2O與D2O互稱同素異形體 D. 1H→D通過化學變化不能實現(xiàn)

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【題目】在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl—等離子的溶液中，逐滴加入4mol/L的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A. 原溶液中n(Mg2+)：n(Al3+)=10：1 B. 原溶液中的c(H+)＝0.02mol/L

C. x與y的差值為0.008mol D. 原溶液中c(Cl-)=0.6mol/L

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【題目】為了除去Na2CO3固體中含有的NaHCO3，下列方案簡單可行的是

A.加水溶解，再過濾B.滴加鹽酸

C.滴加氫氧化鈉溶液D.加熱

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【題目】二甲醚（DME）被譽為“21世紀的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：

① CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H 1=－90.7 kJ·mol-1

② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H 2=－23.5 kJ·mol-1

③ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H 3=－41.2kJ·mol-1

回答下列問題：

（1）反應3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g) △H＝____kJ·mol-1。

下列措施中，能提高CH3OCH3產(chǎn)率的有____。

A．使用合適的催化劑 B．升高溫度 C．增大壓強

（2）將合成氣以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反應器中，一定條件下發(fā)生反應：4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H，其CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強變化關(guān)系如圖1所示，下列說法正確的是____。

A．△H < 0

B．P1<P2<P3

C．若在P3和316℃時，起始n(H2)/n(CO)=3，則達到平衡時，CO轉(zhuǎn)化率小于50％

（3）采用一種新型的催化劑（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制備二甲醚。觀察圖2回答問題。催化劑中n(Mn)/n(Cu)約為____時最有利于二甲醚的合成。

（4）圖3為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖，b電極的電極反應式為____。

（5）甲醇液相脫水法制二甲醚的原理是：

CH3OH +H2SO4 → CH3HSO4+H2O，

CH3 HSO4+CH3OH → CH3OCH3+H2SO4。

與合成氣制備二甲醚比較，該工藝的優(yōu)點是反應溫度低，轉(zhuǎn)化率高，其缺點是____。

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【題目】下列金屬中，既能和氯氣，又能和稀鹽酸反應生成同種氯化物的是

A.CuB.FeC.AgD.Mg

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【題目】下列各組離子一定能夠大量共存的是

A.Na＋、OH－、SO42-、Fe3＋B.K＋、SO42-、CO32-、H＋

C.Na＋、Ca2＋、Cl－、CO32-D.Ba2＋、Na＋、NO3-、Cl-

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【題目】下列物質(zhì)中，屬于共價化合物的是(　　)

A. 氯化銨 B. 硝酸 C. 氯化鈉 D. 金剛石

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【題目】某溫度下，將一定量碳酸氫銨固體置于容積不變密閉容器中，發(fā)生反應：

NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H=QkJ/mol（Q>0）。下列有關(guān)說法不正確的是

A. 若容器內(nèi)混合氣體的密度不變，則說明反應達到平街狀態(tài)

B. 若CO2體積分數(shù)不再發(fā)生變化，則說明反應達到平街狀態(tài)

C. 若升高體系溫度，則正、逆反應速率均增大

D. 若反應過程中吸收QkJ熱量，則剛好有l(wèi)mol NH4HCO3發(fā)生分解

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