Question

【題目】下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）

A. 氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+ Fe3++3H2O

B. 向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.1 mol Cl2：2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl-

C. NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH- AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

D. NaHCO3溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH- BaCO3↓+2H2O+ CO32-

Answer 1

【答案】B

【解析】A、Fe3＋的氧化性強(qiáng)于I2，因此還要發(fā)生2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2，故A錯(cuò)誤；B、Fe2＋的還原性強(qiáng)于Br－，先發(fā)生2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Br－，0.4molFeBr2中含有0.4molFe2＋，因此Cl2不足，只發(fā)生2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，故B正確；C、結(jié)合OH－的能力：Al3＋>NH4＋＋>Al(OH)3，1molNH4Al(SO4)2中SO42－全部轉(zhuǎn)化成成沉淀，需要2molBa(OH)2，Al3＋與 3molOH－生成Al(OH)3沉淀，然后剩下1molOH－與NH4＋反應(yīng)生成NH3·H2O，氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿，不溶于弱堿，故C錯(cuò)誤；D、Ba(OH)2是過(guò)量，因此有HCO3－＋OH－＋Ba2＋=BaCO3↓＋H2O，故D錯(cuò)誤。