Question

已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉（NaHC₂O₄）溶液顯酸性．
（1）用電離方程式解釋NaHC₂O₄溶液顯酸性的原因：

HC₂O₄^-H⁺+C₂O₄^2-

；
（2）常溫下，向10mL 0.01mol/L NaHC₂O₄溶液中滴加10mL 0.01mol/L NaOH溶液時(shí)，比較溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系，用＞連接：

c（Na⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）

；
（3）配平以下氧化還原反應(yīng)方程式：
（4）稱取6.0g含H₂C₂O₄?2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的試樣，加水溶解，配成250mL 溶液．量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個(gè)錐形瓶中．
①第一份溶液中加入2滴酚酞試液，滴加0.25mol/L NaOH 溶液至20mL時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紅色．該溶液被中和的H⁺的物質(zhì)的量為

0.005

mol；
②第二份溶液滴加0.10mol/L 酸性KMnO₄溶液至16mL時(shí)反應(yīng)完全，該溶液中還原劑的物質(zhì)的量為

4×10^-3

mol．
③原試樣中H₂C₂O₄?2H₂O的物質(zhì)的量為

10^-3mol

 mol，KHC₂O₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

6.4%

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)草酸氫根離子的電離方程式來回答；
（2）向10mL 0.01mol/L NaHC₂O₄溶液中滴加10mL 0.01mol/L NaOH溶液時(shí)，二者恰好反應(yīng)，所得溶液為草酸鈉溶液，據(jù)此來確定離子濃度的大小；
（3）根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒配平反應(yīng)方程式；
（4）①根據(jù)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)來計(jì)算回答；
②根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算；
③根據(jù)化學(xué)方程式來計(jì)算．

解答：解：（1）NaHC₂O₄溶液顯酸性的原因是：HC₂O₄^-  H⁺+C₂O₄^2-，電離程度大于水解程度，
故答案為：HC₂O₄^-  H⁺+C₂O₄^2-；
（2）向10mL 0.01mol/L NaHC₂O₄溶液中滴加10mL 0.01mol/L NaOH溶液時(shí)，二者恰好反應(yīng)，所得溶液為草酸鈉溶液，在該溶液中，直接電離出的鈉離子和草酸根濃度最大，但是草酸根會(huì)水解，所以c（Na⁺）＞c（C₂O₄^2-），草酸根水解生成草酸氫根和氫氧根，溶液顯堿性，水電離會(huì)生成一部分氫氧根，所以c（OH^-）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺），
故答案為：c（Na⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）；
（3）反應(yīng)中根據(jù)氧化劑得失電子守恒可知氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之間的關(guān)系為：2MnO₄^-～5H₂C₂O₄，在根據(jù)電荷守恒和質(zhì)量守恒可寫出反應(yīng)方程式為：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，故答案為：2；5；6；2；10；8；
（4）①根據(jù)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)知道氫離子的物質(zhì)的量即為氫氧化鈉的物質(zhì)的量，即0.25mol/L×0.02L=0.005mol，
故答案為：0.005mol；
②氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之間的關(guān)系為：2MnO₄^-～5H₂C₂O₄，滴加0.10mol/L 酸性KMnO₄溶液至16mL時(shí)反應(yīng)完全，即消耗高錳酸根離子0.10mol/L×0.016L=0.0016mol，所以該溶液中還原劑的物質(zhì)的量為

0.0016×5

2

=4×10^-3mol，
故答案為：4×10^-3mol；
③設(shè)原樣品中含有H₂C₂O₄?2H₂O的物質(zhì)的量為x，含有KHC₂O₄的物質(zhì)的量為y，則2x+y=5×10^-3mol，x+y=4×10^-3mol，
解得x=10^-3mol，y=3×10^-3mol，所以

3×10-3mol×128g/mol

6.0

×100%=6.4%，故答案為：10^-3mol；6.4%．

點(diǎn)評(píng)：本題是一道綜合知識(shí)題目，考查角度廣，要求學(xué)生具有分析和解決問題的能力，難度較大．