下列基態(tài)原子的外圍價(jià)電子排布式中,不正確的是( 。
A、3d94s2
B、3d54s1
C、3d64s2
D、3d14s2
考點(diǎn):原子核外電子排布
專(zhuān)題:原子組成與結(jié)構(gòu)專(zhuān)題
分析:核外電子排布時(shí)要遵循能量最低原理、洪特規(guī)則、保里不相容原理,電子能量大小順序是1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d等,原子軌道中電子處于全滿(mǎn)、全空、半滿(mǎn)時(shí)最穩(wěn)定,根據(jù)構(gòu)造原理來(lái)分析解答.
解答: 解:A.該原子不穩(wěn)定,原子軌道中電子處于全滿(mǎn)、全空、半滿(mǎn)時(shí)最穩(wěn)定,所以該基態(tài)原子的價(jià)電子排布為3d104s1,故A錯(cuò)誤;
B.當(dāng)原子軌道中電子處于全滿(mǎn)、半滿(mǎn)或全空時(shí)最穩(wěn)定,則該基態(tài)原子的價(jià)電子排布為3d54s1,故B正確;
C.根據(jù)能量最低原理知,應(yīng)該先排4s電子后排3d電子,則該基態(tài)原子的價(jià)電子排布為3d64s2,故C正確;
D.根據(jù)能量最低原理知,應(yīng)該先排4s電子后排3d電子,則該基態(tài)原子的價(jià)電子排布為3d14s2,故D正確;
故選A.
點(diǎn)評(píng):本題考查了原子核外價(jià)電子排布式,根據(jù)能量最低原理、洪特規(guī)則、保里不相容原理等知識(shí)點(diǎn)來(lái)分析解答,注意結(jié)合交錯(cuò)現(xiàn)象分析,題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

根據(jù)原子序數(shù),下列各組原子能以共價(jià)鍵結(jié)合的是( 。
A、12與9B、6與8
C、11與17D、16與19

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列關(guān)于原電池的敘述中不正確的是( 。
A、正極和負(fù)極可以是兩種不同的金屬
B、原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置
C、原電池工作時(shí),電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng),陰離子向正極移動(dòng)
D、鋅、銅和鹽酸構(gòu)成的原電池工作時(shí),鋅片有6.5g溶解,正極上就有0.2g氫氣生成

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某元素二價(jià)陽(yáng)離子核外有10個(gè)電子,質(zhì)量數(shù)為24,該元素原子的原子核中的中子數(shù)( 。
A、12B、14C、16D、18

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

氡是一種放射性元素,氡氣吸入體內(nèi)有害健康,氡的核電荷數(shù)是86,相對(duì)原子質(zhì)量是222.科學(xué)家還發(fā)現(xiàn)某些放射性礦物分解放出的“錒射氣”,是由質(zhì)子數(shù)86,質(zhì)量數(shù)219的原子組成,下列有關(guān)氡元素的說(shuō)法正確的是(  )
A、氡氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度約是9.91 g?L-1
B、氡氣化學(xué)性質(zhì)較活潑,因此對(duì)人體有害
C、“錒射氣”是氡的同位素
D、氡原子核外有7個(gè)電子層,最外層有8個(gè)電子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

我國(guó)三峽工程所提供的水電,相當(dāng)于每年燃燒3000萬(wàn)噸原煤的火力發(fā)電站產(chǎn)生的電能,因此三峽工程有助于控制( 。
A、水體污染B、白色污染
C、酸雨產(chǎn)生D、農(nóng)藥、化肥污染

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

現(xiàn)代家居裝修材料中,普遍存在著甲醛、苯及苯的同系物等有毒物質(zhì),如果不注意處理就會(huì)對(duì)人體產(chǎn)生極大的危害.按照有機(jī)物的分類(lèi),甲醛屬于醛.下列各項(xiàng)對(duì)有機(jī)物的分類(lèi)方法與此方法相同的是( 。
A、①②B、②③C、②④D、①④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)值,下列敘述不正確的是( 。
A、1molO2中含有原子數(shù)為2NA個(gè)
B、18gH2O中含有原子數(shù)為3NA個(gè)
C、常溫常壓下,22.4L H2O中含有的分子數(shù)為NA個(gè)
D、1L1mol/L Na2SO4溶液中Na+離子數(shù)為2NA個(gè)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

研究人員通過(guò)對(duì)北京地區(qū)PM2.5的化學(xué)組成研究發(fā)現(xiàn),汽車(chē)尾氣和燃煤污染分別占4%、l8%
I.(1)用于凈化汽車(chē)尾氣的反應(yīng)為:2NO(g)+2CO(g)
催化劑
2CO2(g)+N2(g),已知該反應(yīng)在570K時(shí)的平衡常數(shù)為1×1059,但反應(yīng)速率極慢.下列說(shuō)法正確的是:
 

A.裝有尾氣凈化裝置的汽車(chē)排出的氣體中不再含有NO或CO
B.提高尾氣凈化效率的最佳途徑是使用高效催化劑
C.增大壓強(qiáng),上述平衡右移,故實(shí)際操作中可通過(guò)增壓的方式提高其凈化效率
D.提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度
(2)還可以用活性炭還原法處理氮氧化物,反應(yīng)為:C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g)△H=akJ?mol-1,向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO,恒溫(T1℃)條件下反應(yīng),反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下:
         濃度/mol?L-1
時(shí)間/min
NON2CO2
00.10000
100.0580.0210.021
200.0500.0250.025
300.0500.0250.025
400.0360.0320.010
500.0360.0320.010
①T1℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
(保留兩位小數(shù)).
⑦前10min內(nèi)用v(NO)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為
 
,30min后,改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,則改變的條件可能是
 

③若30min后升高溫度至T2℃,達(dá)到平衡時(shí),容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3:1:l,則該反應(yīng)的a
 
 0(填“>”、“=”或“<”).
Ⅱ.CO對(duì)人類(lèi)生存環(huán)境的影響很大,CO治理問(wèn)題屬于當(dāng)今社會(huì)的熱點(diǎn)問(wèn)題.
(1)工業(yè)上常用SO2除去CO,生成物為S和CO2.已知相關(guān)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖1、2所示

則用SO2除去CO的熱化學(xué)方程式為
 

(2)高溫時(shí),也可以用CO還原MgSO4可制備高純MgO.
①750℃時(shí),測(cè)得氣體中含等物質(zhì)的量SO2和SO3,此反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

②由Mg可制成“鎂一次氯酸鹽”電池,其裝置示意圖如圖3,則鎂電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 
,該電池總反應(yīng)的離子方程式為
 

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