下列基態(tài)原子的外圍價(jià)電子排布式中，不正確的是（　�。�
A、3d94s2
B、3d54s1
C、3d64s2
D、3d14s2
考點(diǎn)：原子核外電子排布
專(zhuān)題：原子組成與結(jié)構(gòu)專(zhuān)題
分析：核外電子排布時(shí)要遵循能量最低原理、洪特規(guī)則、保里不相容原理，電子能量大小順序是1s＜2s＜2p＜3s＜3p＜4s＜3d等，原子軌道中電子處于全滿(mǎn)、全空、半滿(mǎn)時(shí)最穩(wěn)定，根據(jù)構(gòu)造原理來(lái)分析解答．
解答： 解：A．該原子不穩(wěn)定，原子軌道中電子處于全滿(mǎn)、全空、半滿(mǎn)時(shí)最穩(wěn)定，所以該基態(tài)原子的價(jià)電子排布為3d104s1，故A錯(cuò)誤；
B．當(dāng)原子軌道中電子處于全滿(mǎn)、半滿(mǎn)或全空時(shí)最穩(wěn)定，則該基態(tài)原子的價(jià)電子排布為3d54s1，故B正確；
C．根據(jù)能量最低原理知，應(yīng)該先排4s電子后排3d電子，則該基態(tài)原子的價(jià)電子排布為3d64s2，故C正確；
D．根據(jù)能量最低原理知，應(yīng)該先排4s電子后排3d電子，則該基態(tài)原子的價(jià)電子排布為3d14s2，故D正確；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原子核外價(jià)電子排布式，根據(jù)能量最低原理、洪特規(guī)則、保里不相容原理等知識(shí)點(diǎn)來(lái)分析解答，注意結(jié)合交錯(cuò)現(xiàn)象分析，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)原子序數(shù)，下列各組原子能以共價(jià)鍵結(jié)合的是（　�。�
A、12與9B、6與8
C、11與17D、16與19

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于原電池的敘述中不正確的是（　�。�
A、正極和負(fù)極可以是兩種不同的金屬
B、原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置
C、原電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng)，陰離子向正極移動(dòng)
D、鋅、銅和鹽酸構(gòu)成的原電池工作時(shí)，鋅片有6.5g溶解，正極上就有0.2g氫氣生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某元素二價(jià)陽(yáng)離子核外有10個(gè)電子，質(zhì)量數(shù)為24，該元素原子的原子核中的中子數(shù)（　�。�
A、12B、14C、16D、18

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氡是一種放射性元素，氡氣吸入體內(nèi)有害健康，氡的核電荷數(shù)是86，相對(duì)原子質(zhì)量是222．科學(xué)家還發(fā)現(xiàn)某些放射性礦物分解放出的“錒射氣”，是由質(zhì)子數(shù)86，質(zhì)量數(shù)219的原子組成，下列有關(guān)氡元素的說(shuō)法正確的是（　　）
A、氡氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度約是9.91 g?L-1
B、氡氣化學(xué)性質(zhì)較活潑，因此對(duì)人體有害
C、“錒射氣”是氡的同位素
D、氡原子核外有7個(gè)電子層，最外層有8個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

我國(guó)三峽工程所提供的水電，相當(dāng)于每年燃燒3000萬(wàn)噸原煤的火力發(fā)電站產(chǎn)生的電能，因此三峽工程有助于控制（　�。�
A、水體污染B、白色污染
C、酸雨產(chǎn)生D、農(nóng)藥、化肥污染

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)代家居裝修材料中，普遍存在著甲醛、苯及苯的同系物等有毒物質(zhì)，如果不注意處理就會(huì)對(duì)人體產(chǎn)生極大的危害．按照有機(jī)物的分類(lèi)，甲醛屬于醛．下列各項(xiàng)對(duì)有機(jī)物的分類(lèi)方法與此方法相同的是（　�。�
A、①②B、②③C、②④D、①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列敘述不正確的是（　�。�
A、1molO2中含有原子數(shù)為2NA個(gè)
B、18gH2O中含有原子數(shù)為3NA個(gè)
C、常溫常壓下，22.4L H2O中含有的分子數(shù)為NA個(gè)
D、1L1mol/L Na2SO4溶液中Na+離子數(shù)為2NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

研究人員通過(guò)對(duì)北京地區(qū)PM2.5的化學(xué)組成研究發(fā)現(xiàn)，汽車(chē)尾氣和燃煤污染分別占4%、l8%
I．（1）用于凈化汽車(chē)尾氣的反應(yīng)為：2NO（g）+2CO（g）
催化劑
2CO2（g）+N2（g），已知該反應(yīng)在570K時(shí)的平衡常數(shù)為1×1059，但反應(yīng)速率極慢．下列說(shuō)法正確的是：
 

A．裝有尾氣凈化裝置的汽車(chē)排出的氣體中不再含有NO或CO
B．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是使用高效催化劑
C．增大壓強(qiáng)，上述平衡右移，故實(shí)際操作中可通過(guò)增壓的方式提高其凈化效率
D．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度
（2）還可以用活性炭還原法處理氮氧化物，反應(yīng)為：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=akJ?mol-1，向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T1℃）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：
         濃度/mol?L-1
時(shí)間/min		NON2CO2
00.10000
100.0580.0210.021
200.0500.0250.025
300.0500.0250.025
400.0360.0320.010
500.0360.0320.010
①T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
（保留兩位小數(shù)）．
⑦前10min內(nèi)用v（NO）表示的化學(xué)反應(yīng)速率為
 
，30min后，改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是
 
．
③若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3：1：l，則該反應(yīng)的a
 
 0（填“＞”、“=”或“＜”）．
Ⅱ．CO對(duì)人類(lèi)生存環(huán)境的影響很大，CO治理問(wèn)題屬于當(dāng)今社會(huì)的熱點(diǎn)問(wèn)題．
（1）工業(yè)上常用SO2除去CO，生成物為S和CO2．已知相關(guān)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖1、2所示

則用SO2除去CO的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）高溫時(shí)，也可以用CO還原MgSO4可制備高純MgO．
①750℃時(shí)，測(cè)得氣體中含等物質(zhì)的量SO2和SO3，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
②由Mg可制成“鎂一次氯酸鹽”電池，其裝置示意圖如圖3，則鎂電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 
，該電池總反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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