【題目】下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>( )

選項

實驗操作

實驗?zāi)康?/span>

A

向盛有的硫酸銅溶液的試管中滴加氫氧化鈉溶液，混合均勻，滴入待檢液，加熱

檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈腥┗?/span>

B

向丙烯醛溶液中加入足量的銀氨溶液，水浴加熱，充分反應(yīng)后，加入稀硫酸酸化后加入少量溴水

檢驗丙烯醛中的碳碳雙鍵

C

向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱一段時間后，再加入銀氨溶液

檢驗淀粉是否水解完全

D

將氯乙烷與氫氧化鈉溶液共熱一段時間，再向冷卻后的混合溶液中滴加硝酸銀溶液

檢驗水解產(chǎn)物中的氯離子

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A．新制的配制是在氫氧化鈉溶液中滴加少量2%的溶液，要確保氫氧化鈉過量，A項錯誤；

B．向丙烯醛溶液中加入足量的銀氨溶液將醛基氧化，酸化中和過量的銀氨溶液，再加入溴水可以檢驗丙烯醛中的碳碳雙鍵，B項正確；

C．檢驗淀粉是否水解完全，只需要檢驗是否有淀粉剩余即可，所以只需向水解后的溶液中滴加碘水觀察是否變藍(lán)即可，C項錯誤；

D．將氯乙烷與氫氧化鈉溶液共熱一段時間，再向冷卻后的混合溶液中先滴加稀硝酸酸化后，再滴加硝酸銀溶液來檢驗水解產(chǎn)物中的氯離子，D項錯誤；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是

A．再通入少量氯氣，c(H＋)/c(ClO－)減小

B．通入少量SO2，溶液漂白性增強

C．加入少量固體NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)

D．加入少量水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組設(shè)計如圖裝置(部分夾持裝置已略去)，以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)得到固體物質(zhì)的成分。

(1)試劑X的化學(xué)式________。A中制取Cl2的離子方程式____________________。

(2)試劑Y的名稱為______________。

(3)通入一定量潮濕的Cl2反應(yīng)后，經(jīng)檢測，D中只有Cl2O一種氣體，C中除含一種氯鹽外，同時含有NaHCO3等，某同學(xué)對C中所得固體殘渣的成分進(jìn)行探究。

①提出合理假設(shè)。

假設(shè)1：存在兩種成分：NaHCO3和____________________________；

假設(shè)2：存在三種成分：NaHCO3和__________________________。

②設(shè)計方案，進(jìn)行實驗。寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。

限選實驗試劑和儀器：蒸餾水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯。

實驗步驟

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1：取C中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水至固體溶解，然后將所得溶液分別置于A、B試管中

步驟2：向A試管中滴加BaCl2溶液

__________________

步驟3：______________

__________________

(4)已知Cl2O與水反應(yīng)生成次氯酸，則D中Cl2O進(jìn)入E反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中學(xué)化學(xué)常見的有機化合物A（C6H6O）是重要的化工原料，在工業(yè)上能合成紫外線吸收劑BAD和治療心臟病藥物的中間體F，合成路線如下：

已知：BAD的結(jié)構(gòu)簡式為：

F的結(jié)構(gòu)簡式為：

試回答：

（1）H中含有的官能團名稱是____________________。

（2）寫出X的結(jié)構(gòu)簡式____________________________________，推測B的核磁共振氫譜中顯示有__________種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

（3）寫出反應(yīng)類型A→B______________；W→BAD______________。

（4）1mol C可以和______________mol Br2反應(yīng)。

（5）C→D的過程中可能有另一種產(chǎn)物C1，請寫出在加熱條件下C1與足量稀NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________。

（6）B與HCHO在一定條件下反應(yīng)生成高分子化合物的原理，與酚醛樹脂的制備原理相似。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

（7）W的同分異構(gòu)體有多種，寫出所有符合以下要求的W的同分異構(gòu)體：________________。

①與FeCl3溶液反應(yīng)，溶液呈紫色； ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】今有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是

序號

①

②

③

④

pH

11

11

3

3

溶液

氨水

氫氧化鈉溶液

醋酸

鹽酸

A. ③④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大

B. ②③兩溶液等體積混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)

C. 分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH①＞②＞④＞③

D. V1L④與V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，則V1＜V2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中，正確的是

A.鈉與水作用：Na+2H2O=Na++H2↑+2OH-

B.NaHSO4 與少量的氫氧化鋇溶液作用：Ba2++=BaSO4↓

C.碳酸鈣與鹽酸作用： CaCO3+ 2H+=CO2↑+H2O+Ca2+

D.鐵與稀 HNO3反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于反應(yīng)2SO2＋O22SO3的敘述不正確的是(　　)

A.該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，在相同條件下，反應(yīng)可同時向兩個方向進(jìn)行

B.1mol氧氣與2mol二氧化硫混合發(fā)生反應(yīng)能生成2mol三氧化硫

C.在該反應(yīng)中二氧化硫作還原劑，氧氣作氧化劑

D.該反應(yīng)有0.4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生成三氧化硫0.2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硼氫化鈉(NaBH4)是有機合成中常用的還原劑。一種制備硼氫化鈉工藝如下（部分條件和產(chǎn)物省略）：

已知：MgH2、NaBH4遇水蒸氣劇烈反應(yīng)并放出H2。

回答下列問題：

（1）Mg2B2O5H2O中B的化合價為_______________。MgH2和NaBO2必須在干燥條件下合成硼氫化鈉，其原因是_____________________________________________。

（2）難溶的Mg2B2O5與濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為__________。

（3）SOCl2溶于水能產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體能使品紅溶液褪色，則灼燒時加入SOCl2的目的是______________________________。

（4）已知鎂—H2O2酸性燃料電池反應(yīng)為Mg+H2O2+H2SO4MgSO4+2H2O。常溫下，電解質(zhì)溶液為200 mL 0.1 mol·L1硫酸溶液。

①寫出正極的電極反應(yīng)式：______________________________。

②若電路中有0.038 mol轉(zhuǎn)移電子時，則溶液pH約為_____（忽略體積變化，不考慮H2O2電離）。

（5）“有效氫”是衡量含氫還原劑的還原能力指標(biāo)，定義為1 g含氫還原劑的還原能力與多少克H2相當(dāng)。NaBH4的“有效氫”等于_________________（結(jié)果保留2位小數(shù)）。

（6）工業(yè)上，可以利用NaBO2、HCHO和生石灰在加熱下生成NaBH4和難溶的鹽，寫出化學(xué)方程式________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：乙炔的結(jié)構(gòu)為H—C≡C—H,4個原子在同一直線上，能與單質(zhì)溴發(fā)生加成反應(yīng)，1,4-二苯基丁二炔廣泛應(yīng)用于農(nóng)藥的合成，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法不正確的是(　　)

A.該有機物的化學(xué)式為C16H10

B.該分子中處于同一直線上的原子最多有6個

C.該物質(zhì)能使溴的四氯化碳溶液褪色

D.該分子中所有原子可能位于同一平面上

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