【題目】在15mL0.lmol·L-1KOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1甲酸溶液，溶液pH和加入甲酸（弱酸）的體積關(guān)系曲線如圖所示，下列關(guān)系正確的是（ ）

A. 在B點(diǎn)：c(K+)=c(HCOO-)＞c(OH-)=c(H+)，且a=7.5

B. 在A、B間任意一點(diǎn)，c(HCOO-)＞c(K+)＞c(OH-)＞c(H+)

C. 在D點(diǎn)：c(HCOO-)+c(HCOOH)＞2c(K+)

D. B→C段：水的電離程度先增大后減小

【答案】C

【解析】

A、B點(diǎn)溶液呈中性，則c（OH-）=c（H+），甲酸鉀是強(qiáng)堿弱酸鹽，要使溶液呈中性，酸的物質(zhì)的量應(yīng)該稍微大于堿，所以a＞7.5，A錯(cuò)誤；B、在A、B間任意一點(diǎn)，因?yàn)殚_始時(shí)c（OH-）＞c（HCOO-），即也有可能是c（K+）＞c（OH-）＞c（HCOO-）＞c（H+），B錯(cuò)誤；C、D點(diǎn)甲酸過量，所加入甲酸的物質(zhì)的量為0.02L×0.2mol/L＝0.004mol，KOH的物質(zhì)的量為0.015L×0.1mol/L=0.0015mol，則反應(yīng)后c（CH3COO-）+c（CH3COOH）＞2c（K+），C正確；D、根據(jù)以上分析可知B點(diǎn)甲酸過量，則B→C段水的電離程度逐漸減小，D錯(cuò)誤，答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖表示從廢舊普通鋅錳電池內(nèi)容物中回收制備KMnO4等物質(zhì)的一種工藝(不考慮廢舊電池中實(shí)際存在的少量其他金屬)。

（1）KMnO4稀溶液是一種常用消毒劑，其消毒機(jī)理與下列物質(zhì)相似的是__________(填序號(hào))。

A.雙氧水 B.75%酒精 C.84消毒液(NaClO溶液) D.苯酚

（2）①黑色固體混合物水浸時(shí)為提高浸出速率，常采用的措施為___________________________（答出一條即可）。

②濾渣水洗灼燒后固體是一種黑色的化合物，操作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4和KCl，該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。

③圖中產(chǎn)物A是一種難溶于水的黑色固體，其化學(xué)式為_________________________。

（3）測(cè)定KMnO4產(chǎn)品的純度可用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定。

①配制250 mL0.100 0 mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液，需要使用的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、量筒和_________________________、_________________________；

②取KMnO4配成溶液（酸化）后，用0.100 0 mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，判斷滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象為___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)的是(　　)

A. CaCO3CaO＋CO2↑

B. CH4＋2O22H2O＋CO2

C. Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑

D. 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組利用BaS的還原性提純HBr溶液，并制取溴化鎂的方案如下：

（1） “還原”步驟中BaS不宜過量太多的原因是______。

（2）濾渣的成分是______。

（3）結(jié)晶獲得的MgBr2·6H2O用乙醇洗滌，從洗滌液中回收乙醇的實(shí)驗(yàn)方法是______。

（4）利用如圖裝置將MgBr2·6H2O脫水得到MgBr2。

①通入HBr的目的是______。

②圖中框內(nèi)裝置的作用是______。

（5）已知：BaS+H2O2＝Ba(OH)2+S↓。請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)室由BaS制取高純BaSO3的實(shí)驗(yàn)方案：取BaS加水浸出，邊攪拌邊在浸出液中加入過量H2O2，過濾，______，（實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：SO2氣體，溶有SO2的水，除常用儀器外須使用的儀器有：真空干燥箱、pH計(jì)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】若下列圖像中橫軸代表所加溶液體積，縱坐標(biāo)代表生成沉淀質(zhì)量，則各項(xiàng)描述中與圖像能對(duì)應(yīng)的是（　�。�

A. 圖①可能是MgCl2、AlCl3溶液逐滴加氨水至過量

B. 圖②可能是AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至過量

C. 圖③可能是NaAlO2溶液滴加稀鹽酸至過量

D. 圖④可能是含一定量HCl的AlCl3溶液逐滴加氨水至過量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L14CO2含有的中子數(shù)為11NA

B. 5.6gFe粉與足量S粉加熱充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，

C. 1molNa2O2固體中所含離子數(shù)目為4NA

D. 1LpH=6的純水中含有OHˉ的數(shù)目為10-8NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如下圖所示,請(qǐng)按要求回答下列問題

（1）打開K1，合并K2.A為___________(填“陰或陽")極，在該電極可觀察到的現(xiàn)象是__________；B極的電極反應(yīng)為______________________；當(dāng)有0.4mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),則析出銅的質(zhì)量為____ g.

（2）打開K2,合并K1，A為_______(填“正”或“負(fù))極，在該電極可觀察到的現(xiàn)象是___________；B極的電極反應(yīng)為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的MgCl2溶液、氨水溶液，按體積比1:2混合。已知Mg(OH)2的Ksp=4.0×10—12，下列說法正確的是

A、混合前，氨水溶液中c(NH4+)：c(OH—)=1：1

B、混合后c(NH4+)：c(Cl—)=1：1

C、混合后c(Mg2+)×c(OH—)= 4.0×10—12

D、向混合后的分散系中加入FeCl3溶液，白色沉淀變紅褐色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)在一定條件下：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，在兩個(gè)均為2L的密閉容器中以不同的氫碳比[n(H2O)/n(CO)]充入H2O(g)和CO，CO的平衡轉(zhuǎn)化率α(CO)與溫度的關(guān)系如下圖所示。

①R點(diǎn)平衡常數(shù)K=__________________。

②氫碳比X_________2.0(填“>”或“<”或“=”)，判斷的理由是______________。

③下列能提高CO平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_________。

A．使用高效催化劑 B．通入He氣體使體系的壓強(qiáng)增大

C．降低反應(yīng)溫度 D．投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度

(2)已知：反應(yīng)I：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H<0

反應(yīng)II：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H<0

氨催化氧化時(shí)會(huì)發(fā)生上述兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)I和Ⅱ。為分析該催化劑對(duì)該反應(yīng)的選擇性，在1L密閉容器中充入1molNH3和2molO2，反應(yīng)關(guān)系如圖，該催化劑在高溫時(shí)選擇反應(yīng)_________(填“I”或“II”)。520℃時(shí)，4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)的平衡常數(shù)K=_______(只需列出數(shù)字計(jì)算式)。

(3)以連二硫酸根(S2O42-)為介質(zhì)，使用間接電化學(xué)法可處理燃煤煙氣中的NO，裝置如圖所示：

①陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為___________。

②NO吸收轉(zhuǎn)化后的主要產(chǎn)物為NH4+，若通電時(shí)電路中轉(zhuǎn)移了0.3mol e-，則此通電過程中理論上吸收的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________mL。

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