【題目】下列說法正確的是
A.凡是放熱反應都是自發(fā)的,因為吸熱反應都是非自發(fā)的
B.任何情況下,溫度都不可能對反應的方向起決定性作用
C.焓變與熵變是判斷反應方向的兩個主要因素
D.自發(fā)反應在任何條件下都能實現(xiàn)
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定濃度均為0.1000mol/L HX溶液和HY溶液各20.00mL,得到2條滴定曲線,如圖所示。下列敘述正確的是
A. 由圖可推知,HX是弱酸,而HY是強酸
B. 滴定HY時,可用甲基橙作指示劑,當溶液顏色由橙色變?yōu)辄S色時,達到滴定終點
C. 滴定至B點時,溶液中:c(Y-)>c(Na+)>c(HY)>c(H+)>c(OH-)
D. 若A、C兩點對應的pH分別為1、9,則兩點處水電離出的c(H+)之比為104∶1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列反應屬于加成反應的是( )
A. CH4+Cl2CH3Cl + HCl
B. H2+ Cl22HCl
C. CH2=CH2+ H2OCH3CH2OH
D. 2NaOH + Cl2=NaClO + NaCl + H2O
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【題目】溫度不變恒容的容器中進行反應H22H,若反應物濃度由0.1mol·L-1降到0.06mol·L-1需20s,那么由0.06mol·L-1降到0.036mol·L-1所需反應時間應為
A. 等于10s B. 等于12s C. 大于12s D. 小于12s
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】能源短缺是人類社會面臨的重大問題.甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應用前景.
(1)工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇: 反應I:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1
反應II:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H2
①上述反應符合“原子經(jīng)濟”原則的是(填“I”或“Ⅱ”).
②下表所列數(shù)據(jù)是反應I在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K).
溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由表中數(shù)據(jù)判斷△H10 (填“>”、“=”或“<”).
③某溫度下,將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中,充分反應,達到平衡后,測得c(CH3OH)=0.8mol/L,則CO的轉(zhuǎn)化率為 , 此時的溫度為(從上表中選擇).
④恒溫、恒容時,下列情況不能說明反應I已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是 .
a、容器各物質(zhì)的濃度保持不變; b、容器內(nèi)壓強保持不變;
c、υ(CO)消耗═1/2υ(H2)生成 d、容器內(nèi)的密度保持不變
(2)25℃、101kPa時,燃燒16g液體甲醇生成CO2和H2O(l),放出的熱量為363.26kJ,寫出甲醇燃燒的熱化學方程式: .
(3)某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應原理,設(shè)計一個燃料電池電解Na2SO4溶液(圖如下).請根據(jù)圖示回答下列問題:
①通入甲醇蒸氣的電極應為極(填寫“正”或“負”),該電極上發(fā)生的電極反應是(填字母代號).
a.2CH3OH﹣12e﹣+3O2═2CO2+4H2O
b.CH3 OH﹣6e﹣+8OH﹣═CO32﹣+6H2O
c.O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
d.O2﹣4e﹣+4H+═2H2O
②寫出電極A的名稱 . 寫出B電極的電極反應式 .
③當堿性甲醇燃料電池消耗3.36L 氧氣時(折合為標準狀況),理論上電解Na2SO4溶液生成氣體的總物質(zhì)的量是 .
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【題目】設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法錯誤的是( 。
A.常溫常壓下,1 mol氦氣含有的核外電子數(shù)為2NA
B.1.7gCH5+離子中含有的電子總數(shù)為NA
C.1molC10H22分子中共價鍵總數(shù)為31 NA
D.1molNO2與足量水反應時共轉(zhuǎn)移2NA個電子
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【題目】某化合物的結(jié)構(gòu)(鍵線式)及球棍模型如下:
該有機分子的核磁共振氫譜圖如下(單位是ppm):
下列關(guān)于該有機物的敘述正確的是 ( )
A. 該有機物不同化學環(huán)境的氫原子有8種
B. 該有機物屬于芳香化合物
C. 鍵線式中的Et代表的基團為—CH3
D. 該有機物在氫氧化鈉醇溶液加熱的情況下能發(fā)生消去反應
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【題目】常溫下,將等體積的鹽酸和氨水分別加水稀釋,溶液的導電性與溶液體積的變化曲線如圖所示,下列說法正確的是
A. 曲線II表示氨水加水稀釋過程中溶液導電性的變化
B. 溶液的pH大小關(guān)系:c>b>d
C. 若將bd兩點溶液混合,則c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
D. 由水電離出n(OH-):b>c
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