9．有4種無色物質(zhì)：
①乙烯[CH2═CH2]、②己烷[CH3（CH2）4CH3]、③苯（   ）、④甲苯（），
符合下列各題要求的分別是：
（1）不能與溴水和酸性KMnO4溶液發(fā)生化學反應(yīng)，但在鐵屑作用下能與液溴反應(yīng)的是③（寫編號，下同），生成的有機物名稱是溴苯，反應(yīng)的化學方程式為．此反應(yīng)屬于取代反應(yīng)．
（2）能與溴水和酸性KMnO4溶液都發(fā)生化學反應(yīng)的是①，與溴水反應(yīng)的化學方程式是CH2═CH2+Br2→CH2BrCH2Br，此反應(yīng)屬于加成反應(yīng)．

分析 不能與溴水或酸性KMnO4溶液反應(yīng)的物質(zhì)為己烷、苯，但苯易發(fā)生取代反應(yīng)，如與液溴反應(yīng)；而能與溴水或酸性KMnO4溶液反應(yīng)的為乙烯；以此來解答．

解答 解：（1）不能與溴水或酸性KMnO4溶液反應(yīng)的物質(zhì)為己烷、苯，但在鐵屑作用下能與液溴反應(yīng)的是苯，生成溴苯，反應(yīng)的方程式為，反應(yīng)的類型為取代反應(yīng)，
故答案為：③；溴苯；；取代；
（2）乙烯中含碳碳雙鍵，則能與溴水或酸性KMnO4溶液反應(yīng)，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式是CH2═CH2+Br2→CH2BrCH2Br，
故答案為：①；CH2═CH2+Br2→CH2BrCH2Br；加成．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重烯烴及苯的同系物性質(zhì)的考查，注意分析官能團，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為C6H5CH=CH（CH3）CHO，試回答下列問題
（1）該有機物中的官能團名稱是碳碳雙鍵，醛基
（2）該有機物能（填“能”或“不能”下同）使溴水褪色，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．
（3）檢驗該有機物中含氧官能團的試劑的名稱是銀氨溶液或新制的氫氧化銅懸濁液
（4）在催化劑作用下，1mol該有機物最多能與5molH2發(fā)生反應(yīng)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在離子濃度都為0.1mol/L下列溶液中，加入（或通入）某物質(zhì)后，發(fā)生反應(yīng)先后順序正確是（　�。�
A．在含F(xiàn)e3+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉：Cu 2+、Fe3+、H+
B．在含I-、SO32-、Br-的溶液中不斷通入氯氣：I-、Br-、SO32-
C．在含AlO2-、SO32-、OH-的溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液：OH-、AlO2-、SO32-
D．在含F(xiàn)e 3+、H+、NH4+ 的溶液中逐漸加入燒堿溶液：Fe3+、NH4+、H+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．對下列反應(yīng)類型判斷正確的是（　�。�
A．CH3COOH+C2H5OH→CH3COOCH2CH3+H2O        取代反應(yīng)
B．CH2=CH2+O2→CH3COOH                     加成反應(yīng)
C．CH3CH2OH+CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O    酯化反應(yīng)
D．C6H6+HNO3→C6H5-NO2+H2O                 氧化反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．已知An+、B（n+1）+、Cn-、D（n+1）-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則A、B、C、D的原子半徑由大到小的順序是A＞B＞D＞C，原子序數(shù)由大到小的順序是B＞A＞C＞D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料．銅不能與稀硫酸直接反應(yīng)，本實驗中將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體（裝置如圖1、2所示）．

（1）圖1燒瓶中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
（2）圖2是圖1的改進裝置，其優(yōu)點有：①可防止倒吸；②NO、NO2有毒氣體能被完全吸收．
（3）為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下設(shè)計：
方案1：以空氣為氧化劑．將銅粉在儀器B中反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)．
方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)．向反應(yīng)液中加FeSO4或Fe2（SO4）3，即發(fā)生反應(yīng)．反應(yīng)完全后向其中加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH到3～4，產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀，過濾．蒸發(fā)．結(jié)晶，濾渣作催化劑循環(huán)使用．（已知Fe（OH）3和Cu（OH）2完全沉淀時的pH分別為3.7.6.4．）
請回答下列問題：
①方案1中的B儀器名稱是坩堝．
②方案2中甲物質(zhì)是b（填字母序號）．
a．CaO   b．CuCO3   c．CaCO3 d．NH3?H2O
以加入FeSO4為例，用離子方程式解釋反應(yīng)發(fā)生的原因4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
方案3：將3.2g銅絲放到45mL 1.5mol/L的稀硫酸中，控溫在50℃．加入18mL 10%的H2O2，反應(yīng)0.5小時后，升溫到60℃，持續(xù)反應(yīng)1小時后，過濾．蒸發(fā)結(jié)晶．減壓抽濾等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4•5H2O 10.6g．
③上述三種方案中，更符合綠色化學理念的是方案3（填方案1、方案2、方案3），理由是方案1要灼燒，消耗能源多．方案2得到的產(chǎn)品中含有鐵元素雜質(zhì)．方案3幾乎不產(chǎn)生有害氣體，且得到的產(chǎn)品純度高．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．無水AlCl3易升華，可用作有機合成的催化劑等．工業(yè)上由鋁土礦（Al2O3、Fe2O3）為原料制備無水AlCl3的工藝流程如下．

（1）氯化爐中Al2O3、Cl2和C反應(yīng)的化學方程式為A12O3+3Cl2+3C$\frac{\underline{\;950℃\;}}{\;}$2A1Cl3+3CO．
（2）用Na2SO3溶液可除去冷卻器排出尾氣中的Cl2，此反應(yīng)的離子方程式為SO32-+C12+H2O=SO42-+2C1-+2H+，在標準狀況下，吸收112L Cl2需要5molNa2SO3．
（3）為測定制得的無水AlCl3產(chǎn)品（含雜質(zhì)FeCl3）的純度，稱取無水AlCl3樣品，溶于過量的NaOH溶液，過濾出沉淀物，經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重．試寫出測定無水AlCl3產(chǎn)品純度的過程中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
（4）工業(yè)上另一種由鋁灰為原料制備無水AlCl3工藝中，最后一步是由AlCl3•6H2O脫去結(jié)晶水制備無水AlCl3，實現(xiàn)這一步的操作方法是在干燥HCl氣流中加熱．
（5）工業(yè)上鋁土礦經(jīng)提純后可冶煉鋁，寫出在950-970℃和Na3AlF6作用下進行電解制鋁反應(yīng)的化學方程式2A12O3$\frac{\underline{\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;電解\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}{950℃--970℃Na_{3}AlF_{6}}$4Al+3O2↑．
（6）升華器中加入Al，這一步的作用是將雜質(zhì)FeCl3還原為Fe．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．依據(jù)圖判斷，下列說法正確的是（　�。�
A．氫氣的燃燒熱為△H=-241.8 kJmol-1
B．H2O（g）生成H2O（l）時，斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量
C．H2O（l）分解的熱化學方程式為：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJ•mol-1
D．2 mol H2（g）與1 mol O2（g）所具有的總能量比 2 mol H2O（g）所具有的總能量低

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．電解硫酸銅溶液一段時間后，停止電解．往溶液中加入1mol Cu（OH）2和3mol水，可以使溶液恢復(fù)到電解前的成分和濃度，則在電解過程中，電子轉(zhuǎn)移（　　）mol．
A．10B．6
C．2D．不可能出現(xiàn)此情況

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