分析 (1)二氧化硫是污染性氣體,是酸性氧化物可以被氫氧化鈉溶液吸收;
(2)末端抽氣使污染性氣體二氧化硫全部被氫氧化鈉溶液吸收;
(3)①依據猜想黑色固體為氧化銅,則銅和濃硫酸反應生成氧化銅、二氧化硫和水,依據原子守恒電子守恒配平寫出;
②黑色固體除CuO外還可能含有黑色的固體Cu2S和CuS,依據氧化還原反應元素化合價升降分析判斷產物;
(4)固體從溶液中分離出來洗滌后需要洗滌、干燥稱重;
(5)利用極值法依據實驗過程中物質質量計算分析判斷.
解答 解:(1)試管c是尾氣吸收裝置,二氧化硫是污染性氣體,是酸性氧化物,需要用氫氧化鈉溶液吸收,
故答案為:NaOH溶液;
(2)裝置中會有剩余的二氧化硫氣體,不能排放到大氣中,反應結束后在試管c的末端抽氣是為了生成的二氧化硫全部被吸收,
故答案為:使生成的二氧化硫完全被吸收;
(3)①甲同學猜想:黑色固體是未及溶解于酸的純凈的CuO.化學方程式表示為Cu+H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+SO2↑+H2O,
故答案為:CuO+SO2↑+H2O;
②乙同學認為黑色固體除CuO外還可能含有Cu2S和CuS,
a.Cu2S、CuS都是黑色的可能含有,故a正確;
b.Cu與濃H2SO4在加熱條件下,銅做還原劑,濃硫酸做氧化劑,氧元素在硫酸中,所以反應不可能放出O2,故b錯誤;
c.濃硫酸是氧化劑,銅是還原劑,Cu化合價上升到+1價或+2價與S化合價下降從+6價變化為+4價,-2價等有多種可能,故c正確;
故答案為:ac;
(4)固體凈化是洗滌后、干燥、稱重,操作需要稱量至恒重,目的是減小誤差,故答案為:洗滌;干燥;
(5)假設0.483g都是CuO,經高溫灼燒后得到Cu2O 質量是0.4347,而現在只有0.420g,所以得出一定含有高溫灼燒后質量小于0.420g的物質,
假設0.483g都是Cu2S,高溫灼燒后,得到Cu2O質量0.4347g>0.420g,
假設0.483g都是CuS,高溫灼燒后,得到Cu2O質量0.36225g<0.420g,
所以黑色固體除氧化銅外還一定含有CuS,
故答案為:CuS.
點評 本題考查了濃硫酸性質的應用,題目難度中等,涉及銅與濃硫酸的反應及產物性質的探究、二氧化硫的性質及分析應用,試題側重考查學生的分析、理解能力.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
元素 | 結構、性質等信息 |
A | 是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素,該元素的某種合金是原子反應堆的導熱劑 |
B | B與A同周期,其最高價氧化物的水化物呈兩性 |
C | 元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水,可用作制冷劑 |
D | 是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素,其單質或化合物也是自來水生產過程中常用的消毒殺菌劑 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 分子中三個碳原子可能處在同一直線上 | |
B. | 它的五氯代物數目與三氯代物的數目相等 | |
C. | 它屬于烴類 | |
D. | 該物質易溶于水,難溶于有機物 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
2 | ⑥ | ⑦ | ||||||
3 | ① | ③ | ⑤ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | ||
4 | ② | ④ |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 溫度、體積不變,充入氬氣 | B. | 條件不變,對體系加熱 | ||
C. | 溫度、體積不變,充入氯氣 | D. | 溫度不變,增大容器體積 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | H2 | B. | CO | C. | C12H22O11 | D. | C6H12O6 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ![]() | |
B. | ![]() | |
C. | 糖類、油脂、蛋白質的水解產物都是非電解質 | |
D. | 用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果 |
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