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16.設NA表示阿伏伽德羅常數(shù),下列說法正確的是( 。
A.6.2 g Na2O所含的離子數(shù)為0.2 NA
B.46 gNO2與N2O4的混合氣體中所含的原子數(shù)是3NA
C.2.8 gN2中含有共用電子對的數(shù)目為0.1 NA
D.0.1 molH2與Cl2的混合氣體充分反應后,體系中含有共價鍵總數(shù)為0.2NA

分析 A.質量換算物質的量,結合氧化鈉的構成分析計算離子數(shù);
B.二氧化氮與四氧化二氮具有相同最簡式NO2
C.1個氮氣分子含有3對共用電子對;
D.1個氫氣、1個氯氣、1個氯化氫都含有1個共用電子對.

解答 解:A.6.2g Na2O物質的量為0.1mol,含鈉離子為0.2mol,氧離子0.1mol,含有的離子數(shù)為0.3NA,故A錯誤;
B.二氧化氮與四氧化二氮具有相同最簡式NO2,46 gNO2與N2O4的混合氣體含有原子數(shù)是$\frac{46g}{46g/mol}$×3×NA=3NA,故B正確;
C.2.8 gN2中含有共用電子對的數(shù)目為$\frac{2.8g}{28g/mol}$×3×NA=0.3 NA,故C錯誤;
D.1個氫氣、1個氯氣、1個氯化氫都含有1個共用電子對,則0.1 molH2與Cl2的混合氣體充分反應后,體系中含有共價鍵總數(shù)為0.2NA,故D正確;
故選:BD.

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算,熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵,側重考查學生分析問題、解決問題的能量,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.等質量兩份鋁,分別放入足量鹽酸和NaOH 中,生成氫氣在同溫同壓下體積比為( 。
A.2:3B.3:2C.l:1D.l:6

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.有關下列兩種溶液的說法中,正確的是
①0.1mol/L CH3COONa溶液  ②0.1mol/L CH3COOH溶液( 。
A.常溫時,溶液中c(CH3COO-):①<②
B.加水稀釋①,溶液中$\frac{c(C{H}_{3}COOH)•c(O{H}^{-})}{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}$變大
C.向②中滴加①至溶液呈中性,滴加過程中水的電離平衡正向移動
D.向②中滴加①至溶液呈中性,溶液中c(Na+)>c(CH3COO-

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.鈉和鋁是兩種重要的金屬.請回答:
(1)將一小塊金屬鈉投入水中,可觀察到的實驗現(xiàn)象是鈉浮在水面上,熔成小球,四處游動,發(fā)出嘶嘶響聲,
發(fā)生反應的化學方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,并用單線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目
(2)加熱鋁箔,其表面失去光澤,熔化后并不滴落,其原因是氧化膜熔點高,加熱時氧化膜包裹著的內層熔化的鋁而不會滴落.
(3)將鋁箔放入氫氧化鈉溶液中,反應的離子方程式是Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O、2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.
(4)用鋁箔包裹0.1mol金屬鈉,用針扎若干小孔,放入水中,完全反應后,用排水取氣法收集到標準狀況下氣體的體積是b(填字母)
a.1.12L         b.>1.12L        c.<1.12L.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.在同溫同壓下,下列各組熱化學方程式中,△H2>△H1 的是( 。
A.2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H1      2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H2
B.S(g)+O2(g)═SO2(g)△H1        S(s)+O2(g)═SO2(g)△H2
C.C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO(g)△H1       C(s)+O2(g)═CO2(g)△H2
D.2HCl(g)═H2(g)+Cl2(g)△H1    H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H2

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.如圖所示為含Cr化合物在一定條件下的轉化:

(1)Na2Cr2O7中Cr元素的化合價為+6
(2)①~⑧所示轉化中,需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是①(填寫序號).若加入濃鹽酸可以實現(xiàn)上述轉化,同時還生成一種黃綠色的氣體,寫出化學反應方程式:
Na2Cr2O7+14HCl(濃)=2NaCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
(3)轉化①也可通過下列反應實現(xiàn):
Na2Cr2O7+6KI+7H2SO4=Cr2(SO43+Na2SO4+3K2SO4+3I2+7H2O
用雙線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目
反應中還原產物是Cr2(SO43,反應中每轉移0.4mol電子,生成I2的物質的量為0.2mol
(4)在上述轉化中,既能與強酸反應又能與強堿反應的兩性物質是Cr(OH)3(填化學式).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.某溫度下,將Cl2通入NaOH溶液中,反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液,經測定ClO-與Cl-的濃度之比為1:6,則Cl2與NaOH溶液反應時被還原的氯與被氧化的氯的物質的量之比為(  )
A.21:5B.2:1C.3:1D.4:1

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.使用單質銅制取硝酸銅,最適宜的方法是(  )
A.Cu+稀HNO3B.Cu$\stackrel{空氣、△}{→}$CuO$\stackrel{硝酸}{→}$Cu(NO32
C.Cu+濃HNO3D.Cu$\stackrel{Cl_{2}}{→}$CuCl2 $\stackrel{AgNO_{3}}{→}$ Cu(NO32

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.為了檢驗某含有NaHCO3雜質的Na2CO3樣品的純度,現(xiàn)將w1g樣品加熱,其質量變?yōu)閣2g,則該樣品的純度(質量分數(shù))是( 。
A.$\frac{84{w}_{2}-53{w}_{1}}{31{w}_{1}}$B.$\frac{84{w}_{2}-53{w}_{1}}{31{w}_{1}}$
C.$\frac{84{w}_{2}-53{w}_{1}}{31{w}_{1}}$D.$\frac{115{w}_{2}-84{w}_{1}}{31{w}_{1}}$

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