Question

（2010?僑華中學(xué)月考）一定量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的KOH溶液，若將其蒸發(fā)掉100g水后，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%，體積為80mL，則濃縮后的KOH的物質(zhì)的量濃度為（　　）

A．2.2mol?L^-1

B．4mol?L^-1

C．5mol?L^-1

D．6.25mol?L^-1

Answer 1

分析：根據(jù)蒸發(fā)前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，計算出原溶液的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，進(jìn)而計算溶液的物質(zhì)的量濃度．

解答：解：設(shè)14%氫氧化鉀溶液的質(zhì)量為m，蒸發(fā)前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則有m×14%=（m-100g）×28%，解得m=200g，
28%的氫氧化鉀溶液中含有氫氧化鉀的物質(zhì)的量為

(200g-100g)×28%

56g/mol

=0.5mol，
所得溶液的物質(zhì)的量濃度為

0.5mol

0.08L

=6.25mol/L，
故選：D．

點評：考查物質(zhì)的量濃度的計算，難度不大，本題注意計算蒸發(fā)后溶液的質(zhì)量為解答該題的關(guān)鍵．