下列敘述正確的是
A．室溫下pH=7的CH3COOH與CH3COONa的混合液中離子的濃度大小順序?yàn)椋?i>c（Na+）> c（CHCOO-）> c（H+）= c（OH-）
B．0.1 mol/L KHS的溶液中，c（K+）= 2c（S2-）+ c（HS-）+ c（H2S）
C．25℃時(shí)，pH均為12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水電離出的c（OH-），前者小于后者
D．中和pH和體積相同的鹽酸與醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相等
C

試題分析：根據(jù)電荷守恒可知，c（Na+）＋c（H+）＝c（OH-）＋c（CHCOO-）溶液顯中性，則c（Na+）＝c（CHCOO-）> c（H+）= c（OH-），A不正確；B不正確，不符合物料守恒，應(yīng)該是c（K+）＝c（S2-）+ c（HS-）+ c（H2S）；氫氧化鈉是強(qiáng)堿，抑制水的電離，碳酸鈉水解促進(jìn)水的電離，所以C正確；醋酸是弱酸，在pH相同的條件下，醋酸的濃度大于鹽酸的，因此醋酸消耗的氫氧化鈉多，D不正確，答案選C。
點(diǎn)評(píng)：在判斷溶液中離子濃度大小時(shí)，一定要充分利用好幾個(gè)守恒關(guān)系，即電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E為易溶化合物，其離子組成為
陽(yáng)離子
Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+
陰離子
NO3—、OH—、SO42—、Cl—、CO32—
在各化合物中離子不重復(fù)，分別取其溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：
①在A溶液中逐滴加入氨水，有白色沉淀生成，繼續(xù)加氨水至過(guò)量，沉淀消失；
②用pH試紙測(cè)得B和C溶液顯堿性，0.1mol/L的C溶液pH小于13；
③在D溶液中加入鐵粉，溶液質(zhì)量增加；
④在E溶液中加入過(guò)量B，沒(méi)有沉淀產(chǎn)生。
完成下列填空：
（1）A的化學(xué)式為           ；
（2）③反應(yīng)的離子方程式為                                        ；
（3）檢驗(yàn)D溶液中陰離子的的方法是                                       ；
（4）E的的化學(xué)式為              ，將E蒸干、灼熱至質(zhì)量不再改變，最后所得物質(zhì)是（填化學(xué)式）              。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在限定條件下，下列溶液中各組離子一定能大量共存的是
A．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO3－、Cl－
B．與Al能產(chǎn)生氫氣的溶液：K＋、SO42-、CO32-、NH4+
C．碳酸氫鈉溶液：K＋、SO42－、Cl－、H＋
D．pH<7的溶液：K＋、Na＋、Cl－、SO42－

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是(   )
A．pH為1的無(wú)色溶液：K+、Fe2+、SO32－、Cl－
B．能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液：Na+、NH4+、S2－、Br－
C．水電離出的c(H+)＝10-12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、NO3－、Cl－
D．加入鋁條有氫氣放出的溶液：Na+、NH4+、HCO3－、SO42－

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在加入鋁片有氫氣產(chǎn)生的溶液中一定能夠大量共存的離子組是（   ）
A．S2－、NO3－、Ba2+、Na+B．Na+、K+、SO42－、Cl－
C．NH4＋、Ba2+、Cl－、HCO3－D．SO42－、CH3COO－、Al3+、Mg2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在強(qiáng)堿性的無(wú)色透明溶液中可大量共存的離子組是（   ）
A．Mg2+、Na+、NO3―、SO42―B．K+、Ba2+、Cl―、NO3―
C．Na+、Mg2＋、CO32―、K+D．Na+、Cl―、K+、MnO4―

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液，在化學(xué)上用作緩沖溶液。向其中加入少量酸或堿時(shí)，溶液的酸堿性變化不大。
（1）向該溶液中加入少量鹽酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                        ，向其中加入少量KOH溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                                
（2）現(xiàn)將0.04mol·L-1HA溶液和0.02mol·L-1NaOH溶液等體積混合，得到緩沖溶液。①若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中c（Na+）  c（CN-）（填“<”、“=”或“>”），你得出該結(jié)論的依據(jù)是                
②若HA為CH3COOH，該溶液顯酸性。溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是
                                                                                 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組離子能在無(wú)色透明的強(qiáng)酸性溶液中大量共存的是
A．MnO4－、K+、Na+、SO42－B．Na+、K+、HCO3－、Cl－
C．Mg2+、NH4+、Cl－、NO3－D．Ba2+、K+、CO32－、SO42－

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列離子或分子組中能大量共存，且滿(mǎn)足相應(yīng)要求的是          （   ）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案