Question

20．下列說法不正確的是（　�。�

• A． CH₃CO¹⁸OH與CH₃OH發(fā)生酯化反應達到平衡后，¹⁸O僅存在于乙酸、水分子里
• B． 在體積可變的密閉容器中在一定條件下2molSO₂和2molO₂發(fā)生反應：2SO₂（g）+O₂═2SO₃（g），達到反應最大限度時，容器體積變?yōu)榉磻�前�?1.25%，則SO₂轉化率為70%
• C． 對于任何化學反應來說，反應速率越快，反應現(xiàn)象不一定就越明顯
• D． 某同學在用鋅片與稀硫酸反應制取氫氣時，向反應器中加入少量CuSO₄固體（不考慮溫度變化），則此時產生H₂的化學反應速率加快

Answer 1

分析 A．酯化反應實質是酸脫羥基醇脫氫；
B．達到反應最大限度時說明反應達到平衡狀態(tài)，氣體體積之比等于氣體物質的量之比計算分析判斷；
C．反應速率與反應現(xiàn)象沒有必然的關系，反應速率表示的是化學反應相對快慢；
D．Zn和硫酸的反應中加入少量的CuSO₄溶液，能置換出一定量Cu，在溶液中形成Cu/Zn原電池，原電池反應比化學反應速率快；

解答 解：A．酯化反應實質是酸脫羥基醇脫氫，CH₃CO¹⁸OH與CH₃OH發(fā)生酯化反應達到平衡后，¹⁸O僅存在于乙酸、水分子里，故A正確；
B．一定條件下2molSO₂和2molO₂發(fā)生反應：折二氧化硫消耗物質的量為x，
                         2SO₂（g）+O₂═2SO₃（g）
起始量（mol）    2              2            0
變化量（mol）     x              0.5x          x
平衡量（mol）2-x            2-0.5x          x
達到反應最大限度時，容器體積變?yōu)榉磻�前�?1.25%，氣體物質的量之比等于氣體體積比，
（2-x+2-0，5x+x）=（2+2）×81.25%，
x=1.5mol，
SO₂轉化率=$\frac{1.5mol}{2}$×100%=75%，故B錯誤；
C．反應速率越快，反應現(xiàn)象不一定就越明顯，如酸堿中和反應瞬間完成，但無明顯現(xiàn)象出現(xiàn)，故C正確；
D．Zn和硫酸的反應中加入少量的CuSO₄溶液，能置換出一定量Cu，在溶液中形成Cu/Zn原電池，而加快化學反應速率，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了反應速率的影響因素、酯化反應實質理解、化學平衡的計算應用、原電池原理等．側重考查考生運用所學知識靈活作答，根據實驗分析問題的思維能力，題目難度不大．