分析 (1)①根據(jù)在985℃時(shí),H2S的轉(zhuǎn)化率為40%,即可求出H2S的物質(zhì)的量的該變量,然后根據(jù)在反應(yīng)中,物質(zhì)的量的該變量之比等于計(jì)量數(shù)之比,即可求出S2的物質(zhì)的量的該變量,然后根據(jù)v=△nV△t來(lái)計(jì)算反應(yīng)速率.
②據(jù)圖可知,溫度越高,H2S的平衡轉(zhuǎn)化率越高,則說(shuō)明升高溫度,反應(yīng)H2S=H2(g)+12S2(g)平衡右移,反應(yīng)吸熱;
(2)①采取控制變量法分析,由圖可知溫度相同時(shí),到達(dá)平衡時(shí),壓強(qiáng)為P1的CH4轉(zhuǎn)化率高,反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng),增大壓強(qiáng)平衡向體積減小的方向移動(dòng);
②依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算平衡濃度結(jié)合平衡常數(shù)概念計(jì)算得到.
解答 解:(1)①985℃時(shí),H2S的轉(zhuǎn)化率為40%,H2S的物質(zhì)的量的該變量△n=3.5mol×40%=1.4mol,在反應(yīng)中,物質(zhì)的量的該變量之比等于計(jì)量數(shù)之比,故S2的物質(zhì)的量的該變量△n=0.7mol,故反應(yīng)速率v(S2)=v=△nV△t=0.7mol2L7min=0.05mol/(L•min),
故答案為:0.05 mol L-1min -1;
②據(jù)圖可知,溫度越高,H2S的平衡轉(zhuǎn)化率越高,則說(shuō)明升高溫度,反應(yīng)H2S=H2(g)+12S2(g)平衡右移,反應(yīng)吸熱,故反應(yīng)S2(g)+2H2(g)=2H2S(g)放熱,即△H<0,故答案為:<;
(2)①由圖可知溫度相同時(shí),到達(dá)平衡時(shí),壓強(qiáng)為P1的CH4轉(zhuǎn)化率高,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng),增大壓強(qiáng)平衡向體積減小的方向移動(dòng),即P1<P2;故答案為:<;
②100℃時(shí),將3mol CH4和4mol H2O通入容積為100L的恒容密閉容器中,CO(g)和H2O(g))的濃度相同,
CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)
起始量(mol/L) 0.03 0.04 0 0
變化量(mol/L) 0.02 0.02 0.02 0.06
平衡量(mol/L) 0.01 0.02 0.02 0.06
平衡常數(shù)K=c(CO)c3(H2)c(CH4)c(H2O)=0.02×0.0630.01×0.02=0.0216;
故答案為:0.0216.
點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查化學(xué)平衡的計(jì)算,為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn),側(cè)重考查學(xué)生的分析、計(jì)算能力,涉及利用蓋斯定律來(lái)解題和反應(yīng)速率的求算、平衡的計(jì)算以及利用溫度對(duì)平衡轉(zhuǎn)化率的影響來(lái)分析反應(yīng)吸熱還是放熱等,難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 其分子式為C25H20 | |
B. | 分子內(nèi)的所有碳原子不可能共平面 | |
C. | 該物質(zhì)光照下可和氯氣發(fā)生反應(yīng) | |
D. | 該物質(zhì)在Fe粉催化下可和液溴發(fā)生反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
物 質(zhì) | 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 密度(20℃)/g•cm-3 | 溶解性 |
苯 | 5.5 | 80 | 0.88 | 微溶于水 |
硝基苯 | 5.7 | 210.9 | 1.205 | 難溶于水 |
濃硝酸 | - | 83 | 1.4 | 易溶于水 |
濃硫酸 | - | 338 | 1.84 | 易溶于水 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Mn(OH)2 | |
開(kāi)始沉淀時(shí) | 3.4 | 6.3 | 1.5 | 7.6 |
完全沉淀時(shí) | 4.7 | 8.3 | 2.8 | 10.2 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 |
開(kāi)始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 |
沉淀完全的pH | 3.7 | 9.7 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
陽(yáng)離子 | K+、Na+、Fe2+、Ba2+、NH+4、Ca2+ |
陰離子 | OH-、NO−3、I-、HCO−3、AlO−2、HSO−4 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 難溶電解質(zhì)Ag2SO4的飽和溶液中,若c(SO42-)=amol•L-1,則Ksp(Ag2SO4)=2a3 | |
B. | 某氨水的pH=11,將此溶液稀釋10倍后,溶液的pH<10 | |
C. | Ka(HCN)<Ka(CH3COOH),說(shuō)明相同溫度下同濃度的HCN溶液的酸性比CH3COOH溶液的強(qiáng) | |
D. | pH=8的NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)>c(CO32-) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | CH2═CH2與CH3CH2OH均可以使KMnO4(H+)褪色,且褪色原理相同 | |
B. | 乙酸乙酯的制取中,水浴加熱的目的有:加快化學(xué)反應(yīng)速率,同時(shí)使產(chǎn)物分離,平衡正向移動(dòng) | |
C. | 等質(zhì)量的CH3CH2OH與CH3COOH,均能與足量的金屬鈉發(fā)生取代反應(yīng),前者反應(yīng)速率較后者慢,且生成等物質(zhì)量的H2 | |
D. | 在一溴乙烷中加入NaOH和CH3CH2OH,加熱,加入HNO3酸化的AgNO3,出現(xiàn)淡黃色沉淀,說(shuō)明溴乙烷發(fā)生了水解反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題
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