將25．6g銅與含0．3molH2SO4的濃硫酸充分反應(yīng)，（1）若在反應(yīng)過程中消耗了0．2mol的H2SO4，則生成的氣體標(biāo)況下體積為多少？（2）若以上反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部逸出后，繼續(xù)在剩余物質(zhì)中加入2mol/L的稀硝酸100ml，充分反應(yīng)后產(chǎn)生NO的物質(zhì)的量為多少？
（1）2．24L     （2）0．1mol

試題分析：（1）銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為二氧化硫氣體，Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O,被還原的硫酸占參加反應(yīng)的硫酸的一半，所以消耗0．2mol硫酸有0．1mol的硫酸被還原，則有0．1mol的二氧化硫生成，所以生成氣體的體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下2．24L
（2）由（1）知硫酸耗用銅0．1mol,質(zhì)量為6．4g，余19．2g銅，余0．1mol H2SO4,加入2mol/L的稀硝酸100ml此時(shí)溶液中n(H+)=0．2+0．2=0．4mol，n(NO3-)=0．2mol，n(Cu)=0．3mol，銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為
3Cu+8H++2 NO3-= 3Cu2++2NO↑+4 H2O,所以H+不足，按H+計(jì)算，因此生成NO的物質(zhì)的量為0．1mol。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

a mol FeS與b mol Fe3O4投入到V L c mol·L－1的硝酸溶液中恰好完全反應(yīng)，假設(shè)只產(chǎn)生NO氣體。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸為
A．(a＋3b) mol
B．
C．
D．(cV－3a－9b) mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將a g二氧化錳粉末加入b mol·L－1的濃鹽酸c L中加熱完全溶解，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子d個(gè)，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（  ）
A．可以收集到氯氣L
B．反應(yīng)后溶液中的Cl－數(shù)目為2aNA/87
C．NA可表示為
D．反應(yīng)后溶液中的H＋數(shù)目為(bc－2d)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽�；禧}CaOCl2在酸性條件下可以產(chǎn)生氯氣。該混鹽 （        ）
A．水溶液呈中性
B．與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生1mol氯氣時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子
C．水溶液不能使淀粉-KI試紙變藍(lán)
D．既含離子鍵又含共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過40%時(shí)會(huì)發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為：aHClO3=bO2↑＋cCl2↑＋dHClO4＋eH2O，下列說法正確的是(  )
A．由反應(yīng)可知，氧氣、氯氣均為氧化產(chǎn)物
B．若化學(xué)計(jì)量數(shù)a＝8，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12e－
C．若b確定，則方程式中其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)均能確定
D．若氯酸分解所得混合氣體，1 mol混合氣體質(zhì)量為51.5 g，則反應(yīng)方程式可表示為：5HClO3=O2↑＋Cl2↑＋3HClO4＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5 L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 molL－1的NaOH溶液1.0 L，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2 g。下列有關(guān)說法不正確的是                  (　　)。
A．Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2∶1
B．硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6 mol·L－1
C．產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48 L
D．Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向一潔凈干燥的燒杯中加入44.4gAl粉與Fe粉混合物，然后加入過量的鹽酸，產(chǎn)生標(biāo)況下氣體26.88L。若將該混合物加入500mL14 mol·L-1的HNO3中（不考慮發(fā)生鈍化），產(chǎn)生的氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）如圖所示，假設(shè)HNO3的還原產(chǎn)物為NO與NO2，那么理論上從哪一時(shí)刻開始產(chǎn)生NO氣體?（假設(shè)濃度小于9mol/L為稀HNO3）
A．t1B．t2C．t3D．t4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會(huì)對(duì)生態(tài)系統(tǒng)造成很大的損害，其中還原沉淀法是常用的一種處理方法。流程如下：

其中第①步中存在平衡：2CrO42- (黃色)＋2H＋??Cr2O72- (橙色)＋H2O。下列有關(guān)說法正確的是(　　)
A．第①步當(dāng)2v(Cr2O72-)＝v(CrO42-)時(shí)，達(dá)到了平衡狀態(tài)
B．對(duì)于上述平衡，加入適量稀硫酸后，溶液顏色變黃色，則有利于CrO42-的生成
C．第②步中，還原0.1 mol Cr2O72-需要45.6 g FeSO4
D．第③步沉淀劑a可以使用NaOH等堿性物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

若(NH4)2SO4加強(qiáng)熱分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3和H2O，則對(duì)該反應(yīng)的下列說法中正確的是(　　)
A．化學(xué)方程式中產(chǎn)物分子的化學(xué)計(jì)量數(shù)由小到大的順序是SO2、N2、NH3、H2O
B．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶1
C．被氧化元素原子和被還原元素原子的物質(zhì)的量之比為2∶3
D．若反應(yīng)生成1 mol H2O，則轉(zhuǎn)移的電子為6 mol

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