水的電離過程為H2OH++OH-，在不同溫度下其離子積為KW（25℃）=1.0×10-14，KW（35℃）=2.1×10-14．則下列敘述正確的是（ ）

A．c（H+）隨溫度的升高而降低 B．35℃時(shí)，c（H+）＞c（OH-）

C．溶液：pH（35℃）＞pH（25℃） D．35℃時(shí)已電離的水的濃度約為2×10-7mol/L

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河南省高三上第五次周練化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)與生產(chǎn)和生活、軍事、科研產(chǎn)品緊密相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A、家庭用的“84”消毒液與潔廁靈不能同時(shí)混合使用，否則會(huì)發(fā)生中毒事故

B、在牙膏中添入Na2PO3F、NaF能防治齲齒，當(dāng)提供的F-濃度相等時(shí)，它們防治齲齒的作用是相同的

C、侯氏制堿法的工藝過程中主要應(yīng)用了物質(zhì)熔沸點(diǎn)的差異

D、可用蘸濃鹽酸的玻璃棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年廣東省高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

在2 L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) △H＜0，體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如右表：

時(shí)間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

（1）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )

a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變

（2）右圖中表示NO2的變化的曲線是________，

（3）用O2的濃度變化表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝____________。

（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是( )

a．將容器體積變?yōu)?L b．適當(dāng)升高溫度

c．增大O2的濃度 d．選擇高效的催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省高二上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋100倍，溶液的pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷錯(cuò)誤的是（ ）

A．a(chǎn)的數(shù)值一定大于9

B．II為氨水稀釋時(shí)溶液的pH變化曲線

C．稀釋后氨水中水的電離程度比NaOH溶液中水的電離程度大

D．完全中和稀釋后相同體積的兩溶液時(shí)，消耗相同濃度的稀硫酸的體積V（ NaOH）<V（氨水）

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省高二上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫時(shí)，將xmL pH=a的稀NaOH溶液與ymL pH=b的稀鹽酸充分反應(yīng).下列關(guān)于反應(yīng)后溶液pH的判斷，正確的是（ ）

A．若x=y，且a+b=14，則pH＞7 B．若10x=y，且a+b=13，則pH=7

C．若ax=by，且a+b=13，則pH=7 D．若x=10y，且a+b=14，則pH＞7

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省高二上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將pH為5的鹽酸溶液稀釋500倍，稀釋后溶液中c(Cl-)和c(H+)之比約為（ ）

A．1:2 B．1:5 C．1:10 D．10:1

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省高二上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下，向體積恒定為2L的密閉容器里充入2mol M和一定量的N，發(fā)生如下反應(yīng)：M（g）+ N（g） E（g）；當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)知M的濃度為0.2mol•L-1．下列說法正確的是（ ）

A．4min時(shí)，M的轉(zhuǎn)化率為80%

B．4min時(shí)，用M表示的反應(yīng)速率為0.8mol•L-1•min-1

C．4min后，向容器中充入不參與反應(yīng)的稀有氣體，M的物質(zhì)的量減小

D．2min時(shí)，M的物質(zhì)的量濃度為0.6mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省高一上入學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）

A．在標(biāo)況下，11.2 L NO與11.2 L O2混合后所含分子數(shù)為0.75NA

B．常溫常壓下，16gO3所含的電子數(shù)為8NA

C．5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中，生成28gN2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

D．鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年廣東省高二上8月考試化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

（1）下圖是某煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為，已知此反應(yīng)中生成1g氫氣需吸熱65.75kJ，它所對(duì)應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。

（2）向2L密閉容器中加入2molCO2、6molH2，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟拢l(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)

①該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是 （填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）

②下列敘述能說明容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。

A.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變 B.CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變

C.CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等 D.混合氣體的密度保持不變

（3）改變溫度，使反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0中的所有物質(zhì)都為氣態(tài)，起始溫度體積相同（T1℃、2L密閉容器）。反應(yīng)過程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

反應(yīng)時(shí)間

CO2(mol)

H2(mol)

CH3OH(mol)

H2O(mol)

反應(yīng)I恒溫恒容

0min

2

6

0

0

10min

4.5

20min

1

30min

1

反應(yīng)II絕熱恒容

0min

0

0

2

2

到平衡時(shí)，反應(yīng)I、II對(duì)比，平衡時(shí)CH3OH的濃度c(I) c(II)（填“＞”“＜”或“=”）

反應(yīng)I，前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)= 。若30min時(shí)只向容器中再充入1molCO2(g)和1molH2O(g)，則平衡 移動(dòng)。（填“正向”“逆向”或“不”）。

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