【題目】下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系的敘述正確的是( )

A. 0.1 mol·L1 NH4NO3溶液中：c()>c()>c(H+)>c(OH)

B. 溶有等物質(zhì)的量NaClO、NaHCO3的溶液中：c(HClO)+c(ClO)＝c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)

C. 向10 mL 0.2 mol·L1 NaCl溶液中滴入2 mL 0.1 mol·L1 AgNO3溶液，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(Na+)>c()=c(Cl)>c(Ag+)

D. 常溫下pH=2的醋酸與pH=12的燒堿溶液等體積混合：c(Na+)＞c(CH3COO)＞c(OH)＞c(H+)

【答案】B

【解析】A、NH4+水解，濃度比NO3-小，故A錯(cuò)誤；B、溶有等物質(zhì)的量NaClO、NaHCO3的溶液中，由物料守恒得：c(HClO)+c(ClO)＝c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)=c(Na+)/2，故B正確；C、硝酸銀不足，完全反應(yīng)，且鈉離子、硝酸根離子濃度不變，則離子濃度大小為c（Na＋）=c（NO3－）＞c（Cl－）＞c（Ag＋），故C錯(cuò)誤；D、pH=2的醋酸，醋酸濃度大于0.01mol·L－1，pH=12的燒堿，NaOH濃度為0.01mol·L－1，等體積混合時(shí)醋酸過(guò)量，溶液顯酸性，則離子濃度為c（CH3COO－）＞（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－），故D錯(cuò)誤；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)儀器或裝置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題

（1）儀器a的名稱是__________。

（2）利用高錳酸鉀制取并收集O2應(yīng)選儀器__________(填序號(hào)),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。裝入藥品后,應(yīng)__________,再塞上橡皮塞,收集氧氣時(shí),氣體應(yīng)從D的__________端通入。

（3）用CO還原Fe2O3并檢驗(yàn)生成的氣體產(chǎn)物,應(yīng)選儀器__________(填序號(hào));加熱前應(yīng)__________,目的是__________,然后用酒精燈預(yù)熱,再對(duì)準(zhǔn)固體加熱。處理尾氣的方法是__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定能在下列溶液中大量共存的離子組為（ ）
A.含有大量Fe2+的溶液：Na+、NH4+、ClO﹣、SO42﹣
B.含有大量氨水的溶液：Ca2+、Mg2+、Ba2+、NO3﹣
C.含有大量AlO2﹣的溶液：Na+、K+、NO3﹣、CO32﹣
D.含有大量NO3﹣的溶液：H+、I﹣、SO42﹣、Cl﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈷及其化合物在生產(chǎn)中有重要作用，回答下列問(wèn)題

(1)鈷元素基態(tài)原子的電子排布式為_________________，未成對(duì)電子數(shù)為________________。

(2)配合物[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3是鈷重要化合物

①H2O的沸點(diǎn)___ (填“高于”或“低于”)H2S,原因是_______；H2O中O的雜化形式為_____。H2O是_____分子(填“極性”或“非極性”)。

②[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3Co3+配位數(shù)為___。陽(yáng)離子的立體構(gòu)型是___________。[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3若其中有兩個(gè)NH3分子被Cl取代，所形成的[Co(NH3)2(H2O)2] 3+的幾何異構(gòu)體種數(shù)有(不考慮光學(xué)異構(gòu))___________種。

(3)金屬鈷是由______鍵形成的晶體；CoO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Co2+和Fe2+的離子半徑分別為74.5pm和78pm,則熔點(diǎn)CoO______FeO。

(4)一氧化鈷的晶胞如圖，則在每個(gè)Co2+的周圍與它最接近的且距離相等的Co2+共有_____個(gè)，若晶體中Co2+與O2-的最小距離為acm，則CoO的晶體密度為_______(用含NA和a的代數(shù)式表示。結(jié)果g/cm3,已知:M(Co)=59g/mol；M(O)=16g/mol，設(shè)阿佛加德羅常數(shù)為NA)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用鉑電極電解下表中各組物質(zhì)的稀溶液(如圖)一段時(shí)間后，甲、乙兩池中溶液的pH均堿小，且在①和④兩極的電極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2的是(　　)

A

B

C

D

甲

KOH

H2SO4

Na2SO4

CuSO4

乙

CuSO4

AgNO3

HCl

HNO3

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NH4Al(SO4)2是一種食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析化學(xué)、制藥工業(yè)中用途廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是_______________________ (用必要的化學(xué)用語(yǔ)和相關(guān)文字說(shuō)明)。

（2）相同條件下，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液中的c()________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol/L NH4HSO4溶液中的c()。

（3）如圖是0.1 mol/L電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。

①其中符合0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是__________(填寫字母)，導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是___________________________________________；

②20℃時(shí)，0.1 mol/L的NH4Al(SO4)2溶液中2c()c()3c(Al3+)=_________(填數(shù)值)。

（4）室溫時(shí)，向100 mL 0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，所得溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示：

試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是____________；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)廢水中常含有酚類、重金屬、氰類、三氯甲烷及砷類等有害物質(zhì)，必須處理后才可排放。

（1）用FeS除去廢水中重金屬汞鹽的反應(yīng)為Hg2++FeSHgS + Fe2+，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K＝____________ [填數(shù)值，已知：Ksp(FeS)=6.4×10－15，Ksp(HgS)=1.6×10－52]。

（2）處理含CN－廢水有惰性電極電解法、NaClO氧化法等。

已知：HCN的Ka=6.3×10－10，沸點(diǎn)為25.7℃，有劇毒。

①電解前需將廢水的pH調(diào)至10～11，其目的是___________。

②惰性電極電解時(shí)，CN－在陽(yáng)極最終氧化為CO32-、CO2和N2。則1mol CN－在陽(yáng)極被完全氧化，同時(shí)在陰極上產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量為___________（不考慮副反應(yīng)）。

③電解后期需在廢水中加入食鹽繼續(xù)電解，加食鹽除可提高電流效率外，還因?yàn)?/span>___________。

（3）納米零價(jià)鐵除去酸性廢水中的三氯乙烯、五價(jià)砷的原理如下圖所示：

納米零價(jià)鐵中Fe為負(fù)極， C2HCl3在其表面被還原的電極反應(yīng)式為___________；在含高濃度SO42－的酸性溶液中脫除砷的化學(xué)方程式為___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于電解質(zhì)的導(dǎo)電能力，下列說(shuō)法正確的是

A.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)

B.導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液一定是濃溶液

C.相同溫度下，導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液中離子個(gè)數(shù)一定多

D.相同的溫度下，單位體積中的離子個(gè)數(shù)越多，陰離子或陽(yáng)離子所帶電荷的絕對(duì)值越大，溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用干燥潔凈的鉑絲蘸取某試樣灼燒時(shí)，焰色反應(yīng)為黃色，下列判斷正確的是（ ）

A.該試樣一定是鈉的化合物B.該試樣一定含有鈉元素

C.該試樣一定是金屬鈉D.不能確定該試樣中是否含有鈉元素

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