短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，下面判斷正確的是（　�。�
A、原子半徑：丙＜�。嘉�
B、元素金屬性：甲＞丙
C、氫氧化物堿性：丙＜丁＜戊
D、丙的最高價(jià)氧化物水化物與戊的最高價(jià)氧化物水化物能發(fā)生反應(yīng)
考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：由短周期金屬元素甲～戊在周期表中的位置可知，甲為L(zhǎng)i、乙為Be、丙為Na、丁為Mg、戊為Al，
A．同周期自左而右原子半徑減��；
B．同主族自上而下金屬性增強(qiáng)；
C．同周期自左而右金屬性減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性減弱；
D．氫氧化鈉與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水．
解答： 解：由短周期金屬元素甲～戊在周期表中的位置可知，甲為L(zhǎng)i、乙為Be、丙為Na、丁為Mg、戊為Al，
A．同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑丙＞丁＞戊，故A錯(cuò)誤；
B．同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，故金屬性甲＜丙，故B錯(cuò)誤；
C．同周期自左而右金屬性減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性減弱，故氫氧化物堿性：丙＞�。疚欤蔆錯(cuò)誤；
D．氫氧化鈉與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，故D正確，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表與元素周期律應(yīng)用，側(cè)重對(duì)元素周期律的考查，比較基礎(chǔ)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

沸石是一大類天然結(jié)晶硅鋁酸鹽的統(tǒng)稱．自然界中已發(fā)現(xiàn)的沸石有30多種，較常見(jiàn)的有方沸石NaAlSi2O6?H2O、鈉沸石Na2Al2Si3O10?2H2O和鈣沸石CaAl2Si3O10?3H2O等．完成下列填空：
（1）鈉原子核外共有
 
種不同能量的電子，這些電子分占
 
種不同的軌道．
（2）常溫下，下列5種鈉鹽濃度均為0.1mol?L-1的溶液，對(duì)應(yīng)的pH如下：
溶質(zhì) CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN
pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1
上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H+能力由強(qiáng)到弱的順序是
 
．
（3）NaOH在實(shí)驗(yàn)室中常用來(lái)進(jìn)行洗氣和提純，當(dāng)300mL 1mol?L-1的NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CO2時(shí)，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="uoo3siw" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（4）金屬鋁與一般的金屬比較，在化學(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)出的三大特性為：
 
、
 
、
 
．
（5）晶體硅、金剛石和金剛砂（SiC）硬度由大到小的順序是
 
．
（6）鈣沸石CaAl2Si3O10?3H2O改寫(xiě)成氧化物的形式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

BHT是一種常用的食品抗氧化劑，從出發(fā)合成BHT的方法有如圖兩種．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、兩種方法的反應(yīng)類型都是加成反應(yīng)
B、BHT在水中的溶解度小于苯酚
C、BHT與都能使酸性KMnO4褪色
D、從綠色化學(xué)角度分析方法一優(yōu)于方法二

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2008年北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬用的是環(huán)保型燃料--丙烷（C3H8），悉尼奧運(yùn)會(huì)火炬所用燃料為65%丁烷（C4H10）和35%丙烷．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、丙烷和丁烷互為同系物，化學(xué)性質(zhì)相似
B、丙烷和丁烷的特征反應(yīng)均為取代反應(yīng)
C、C3H8沒(méi)有同分異構(gòu)體，C4H10有兩種同分異構(gòu)體
D、等質(zhì)量的丙烷和丁烷完全燃燒時(shí)，后者耗氧量大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

圖為一種銅鋅原電池的示意圖，A中盛ZnSO4溶液并插入鋅片，B中盛CuSO4溶液并插入銅片，“鹽橋”是一支U型管，內(nèi)裝用飽和KCl溶液和瓊脂混合制成的膠狀溶液，其作用是形成閉合回路．該原電池工作時(shí)電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，溶液始終保持電中性，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、導(dǎo)線上的電流方向?yàn)锳→B
B、A中SO42-濃度有所減小
C、鹽橋中Cl-向A中移動(dòng)
D、B中銅片質(zhì)量有所增加

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

H2A是一種弱酸，已知常溫下0.1mol/L NaHA溶液呈酸性．關(guān)于該溶液中微粒濃度的以下判斷中，可能錯(cuò)誤的是（　�。�
A、c（A2-）+c（OH-）=c（H2A）+c（H+）
B、c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A）
C、c（HA-）＞c（H+）＞c（OH-）
D、c（HA-）＞c（OH-）＞c（A2-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有 Fe3+、Fe2+、NO3-、NH4+、H+和H2O六種微粒，分別屬于一個(gè)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述中，不正確的是（　　）
A、還原產(chǎn)物為NH4+
B、氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：8
C、若有0.5mol NO3-參加還原反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子8mol
D、若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為電解池，則陽(yáng)極反應(yīng)為Fe2+-e→Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中信息，下列敘述正確的是（　　）
元素代號(hào)LMQRT
原子半徑/nm0.1600.1430.0890.1020.074
主要化合價(jià)+2+3+2+6、-2-2
A、L2+與R2-的核外電子數(shù)相等
B、氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2T＞H2R
C、M與T形成的化合物能溶于氨水溶液
D、相同條件下，單質(zhì)與同濃度稀鹽酸反應(yīng)的速率：M＞L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在 800℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，CO和H2O的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示，則：
①0～4min時(shí)間段平均反應(yīng)速率v（CO）=
 

②在800℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
 
（數(shù)值）．
③在800℃時(shí)，若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)此容器中CO和H2O的濃度分別為  0.20mol?L-1和0.80mol?L-1，則達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率是
 

（2）Fe3+和I-在水溶液中的反應(yīng)如下：2I- （aq）+2Fe3+（aq）?2Fe2+（aq）+I2（aq）．
上述反應(yīng)的正反應(yīng)速率和I-、Fe3+的濃度關(guān)系為v=kCm（I-）Cn（Fe3+）（ k為常數(shù)）．
C．（I-）/mol?L-1 C．（Fe3+）/mol?L-1 v/mol?L-1?s-1
① 0.20 0.80 0.032k
② 0.60 0.40 0.144k
③ 0.80 0.20 0.128k
通過(guò)上表所給的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算得知：
①在v=kCm（I-）Cn（Fe3+）中，m、n的值為
 
．
A．m=1，n=1      B．m=1，n=2      C．m=2，n=1      D．m=2，n=2
②I-濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
 
Fe3+濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響（填“小于”“大于”或“等于”）

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