16．新型NaBH4/H2O2燃料電池（DBFC）的結(jié)構(gòu)如圖所示，該電池總反應方程式：NaBH4+4H2O2═NaBO2+6H2O，有關(guān)的說法不正確的是（　�。�
A．電極B為正極，納米MnO2層的作用是提高原電池的工作效率
B．放電過程中，Na+從正極區(qū)向負極區(qū)遷移
C．電池負極的電極反應為：BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O
D．在電池反應中，每消耗1L 6mol/L H2O2溶液，理論上流過電路中的電子為12mol

分析 由工作原理裝置圖可知，負極發(fā)生氧化反應，電極反應式為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，正極H2O2發(fā)生還原反應，得到電子被還原生成OH-，電極反應式為H2O2+2e-=2OH-，再結(jié)合離子移動方向分析判斷．

解答 解：A．電極B材料中包含MnO2層，二氧化錳能促進雙氧水分解，所以MnO2可起催化作用，故A正確；
B．原電池工作時，陽離子向正極移動，故B錯誤；
C．負極發(fā)生氧化反應，電極反應式為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，故C正確；
D．在電池反應中，每消耗1L 6mol/L H2O2溶液，理論上流過電路中的電子數(shù)為6mol/L×1L×2=12mol，故D正確．
故選B．

點評 本題考查了原電池原理，根據(jù)微粒中化合價變化確定正負極，再結(jié)合元素化合價變化、離子移動方向等知識點分析解答，難點是電極反應式書寫，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．根據(jù)下列實驗事實，得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．某氣體$\stackrel{通入品紅溶液中}{→}$品紅溶液褪色    結(jié)論：某氣體一定是SO2
B．某氣體$\stackrel{通入澄清石灰水}{→}$ 產(chǎn)生白色沉淀       結(jié)論：某氣體一定是CO2
C．某溶液$\stackrel{打開瓶蓋}{→}$冒白霧$\stackrel{將沾有濃氨水的玻璃棒靠近}{→}$ 白煙  結(jié)論：原溶液一定是濃鹽酸
D．某溶液$\stackrel{滴加KSCN溶液液}{→}$ 血紅色溶液      結(jié)論：原溶液中一定含有Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．回答下問題：
（1）C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C．
（2）C、Si、N的電負性由大到小的順序是N＞C＞Si．
（3）氟化氫水溶液中存在的氫鍵有4種．
（4）金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛，Ni的基態(tài)原子有7種能量不同的電子．很多不飽和有機物在Ni催化下可以H2發(fā)生加成反應．如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO，其中碳原子采取sp2雜化的分子有①③④（填物質(zhì)編號），HCHO分子的立體構(gòu)型為平面三角形．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．純堿是一種重要的化工產(chǎn)品，在生產(chǎn)生活中有廣泛的應用．請回答下列問題：
①純堿溶液呈堿性的原因是（ 用離子方程式表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH-．若將純堿溶液蒸干，則殘留固體的化學式為Na2CO3．
②Na2CO3溶液中存在的關(guān)系正確的是BD．
A．2c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
B．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
C．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
B．Na2O2與H2O反應產(chǎn)生O2：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
C．將鐵溶于稀鹽酸：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D．向氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．使用容器瓶配制溶液時，由于操作不當會引起誤差，下列情況會使所配溶液濃度偏高的是（　�。�
A．溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌
B．轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水
C．定容時，俯視容量瓶的刻度線
D．定容搖勻時，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在下列化合物中，只有在溶液狀態(tài)下才能導電的電解質(zhì)是（　�。�
A．NaClB．酒精C．H2SO4D．Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．如圖所示裝置，C、D、E、F、M、N都是惰性電極；甲、乙、丁溶液的體積均為100mL，甲中AgNO3濃度為5mol/L，乙中NaCl濃度為3mol/L．接通電源后，向乙中滴入酚酞，在F極附近顯紅色．
（1）電源A極的名稱是正極．
（2）若用丙裝置電解精練銅，則H極為純銅（填“粗銅”或“純銅”）．
（3）甲裝置中電解總反應的化學方程式為4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
（4）電解結(jié)束后，向丁中加入0.1molCu（OH）2，恰好恢復到反應前的濃度，則：
①丁中硫酸銅的物質(zhì)的量濃度為1mol/L；
②將甲中溶液加水稀釋至400mL，溶液的pH為0；
③相同條件下，乙中E、F電極上產(chǎn)生氣體的體積比為7：8．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．綠礬（FeSO4•7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：

查詢資料，得25℃時有關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)如表：
 飽和H2S溶液SnS沉淀完全FeS開始沉淀FeS沉淀完全
pH值3.91.63.05.5
（1）操作II中，先通入硫化氫至飽和，目的是除去溶液中的Sn2+離子；后加入硫酸酸化至pH=2的作用是防止Fe2+離子生成沉淀．
（2）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：
①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②降低洗滌過程中FeSO4•7H2O的損耗．
（3）工業(yè)上常用氧化還原滴定法測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量，測定步驟如下：
a．稱取2.850g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol•L-1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL．
①已知酸性KMnO4被FeSO4還原時生成Mn2+．寫出該測定過程的離子反應方程式：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；
②滴定時盛放KMnO4溶液的儀器為酸式滴定管（填儀器名稱）．
③判斷此滴定實驗達到終點的方法是滴加最后一滴KMnO4溶液時，溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色．
④若實驗操作無失誤，測得上述樣品中FeSO4•7H2O的含量仍偏低，則可能的原因是：部分Fe2+被空氣中O2氧化．

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