Question

14．金屬鋁、鐵、銅及其化合物與生產(chǎn)、科研關(guān)系密切．
（1）工業(yè)上可用鋁與軟錳礦（主要成分為MnO₂）反應冶煉金屬錳．用化學方程式表示其冶煉原理3MnO₂+4Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Mn+2Al₂O₃．
（2）工業(yè)上，采用石墨、鐵棒作為電極，電解除去廢水中的CN^-（C為+4價．下同），裝置如圖所示，通電過程中，陰、陽兩極均有無色無味的氣體產(chǎn)生，陽極區(qū)兩種離子的放電產(chǎn)物會進一步發(fā)生反應，其方程式為C1₂+CNO^-+OH^-→□+Cl^-+CO₃^2-+H₂O（未配平）．
①鐵電極應連接直流電源的負極（填寫電極名稱）．
②上述反應方程式配平后“□”內(nèi)應填寫N₂．
③陰極產(chǎn)物有氫氣，陽極上發(fā)生的電極反應為2Cl^--2e^-=Cl₂↑和CN^--2e^-+2OH^-═CNO^-+H₂O．
（3）用 CuSO₄溶液為電解質(zhì)溶液，進行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉．下列說法錯誤的是ac（填寫字母代號）．
a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學能      
b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應
c．溶液中Cu²⁺向陽極移動      
d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
（4）硫酸鋁銨水溶液呈酸性，是因為Al³⁺、NH₄⁺（填寫離子符號）發(fā)生了水解；常溫下濃度均為0.1mol•L^-1硫酸鋁和硫酸鋁銨兩種水溶液，c（Al³⁺）較大的是硫酸鋁銨（填“硫酸鋁銨”或“硫酸鋁”）溶液．

Answer 1

分析 （1）高溫時，鋁與二氧化錳發(fā)生置換反應生成錳，為鋁熱反應；
（2）根據(jù)發(fā)生的電極反應，可以知道金屬鐵是陰極，石墨電極是陽極，根據(jù)電解質(zhì)中離子的放電順序以及電極反應和電子的轉(zhuǎn)移知識來回答即可；
（3）電解精煉銅時，粗銅作陽極，該電極上Zn、Fe、Ni、Cu失電子，精銅作陰極，該極上是銅離子得電子，陽極上銅以及比銅活潑的金屬會溶解，而沒有銅活潑的金屬會從陽極掉落下，形成陽極泥；
（4）鋁離子、銨離子水解使溶液顯示酸性；根據(jù)銨離子水解使溶液顯示酸性，硫酸鋁銨溶液中氫離子濃度大于硫酸鋁溶液的，氫離子抑制了鋁離子的水解．

解答 解：（1）高溫時，鋁與二氧化錳發(fā)生置換反應生成錳，反應的方程式為3MnO₂+4Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Mn+2Al₂O₃，
故答案為：3MnO₂+4Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Mn+2Al₂O₃； 
（2）①根據(jù)發(fā)生的電極反應，可以知道金屬鐵是陰極，接電源的負極，故答案為：負極；
②據(jù)氧化還原反應的原理，其反應方程式為3Cl₂+2CNO^-+8OH^-═N₂+6Cl^-+2CO₃^2-+4H₂O，故答案為：N₂；
③陰極上氫離子放電發(fā)生還原反應，生成氫氣，陽極發(fā)生氧化反應，陽極的電極反應式為：CN^--2e^-+2OH^-═CNO^-+H₂O和2Cl^--2e^-═Cl₂↑，
故答案為：氫氣；CN^--2e^-+2OH^-═CNO^-+H₂O；
（3）a、電解池中，電能不會全部轉(zhuǎn)化為化學能，還會伴隨熱能等形式的能的產(chǎn)生，故a錯誤；
b、電解精煉銅時，粗銅作陽極，接電源正極，發(fā)生氧化反應，故b正確；
c、溶液中Cu²⁺向陰極移動，在陰極上發(fā)生還原反應，故c錯誤；
d、在陽極上，沒有銅活潑的金屬Ag、Pt、Au等金屬會從陽極掉落下，形成陽極泥，利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬，故d正確；
故答案為：ac；
（4）在硫酸鋁銨溶液中，鋁離子、銨離子水解，使溶液顯示酸性，反應的離子方程式為：Al³⁺﹢3H₂O?Al （OH）₃﹢3H⁺； NH⁴⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；根據(jù)銨離子水解使溶液顯示酸性，硫酸鋁銨溶液中氫離子濃度大于硫酸鋁溶液的，氫離子抑制了鋁離子的水解，況且濃度均為0.1mol•L^-1硫酸鋁和硫酸鋁銨兩種水溶液中，鋁離子濃度分別為0.2mol/L和0.1mol/L，所以硫酸鋁銨溶液中鋁離子濃度較大；
故答案為：Al³⁺、NH₄⁺； 硫酸鋁銨．

點評 本題考查了鋁熱反應、電解原理及其應用、鹽類水解，注意知識的歸納和整理以及應用是關(guān)鍵，難度不大．