【題目】下列電離方程式書寫正確的是

A．NaOH=Na++O2-+H+

B．FeCl3=Fe3++Cl3-

C．Ca（NO3）2=Ca2++2（NO3）2-

D．H2SO4=2H++SO42-

【答案】D

【解析】

試題分析：A、NaOH是強電解質(zhì)，完全電離產(chǎn)生鈉離子和氫氧根離子，NaOH=Na++OH-，錯誤；B、氯化鐵是強電解質(zhì)，在水中完全電離產(chǎn)生1個鐵離子和3個氯離子，F(xiàn)eCl3=Fe3++3Cl-，錯誤；C、硝酸鈣是強電解質(zhì)，在水中完全電離產(chǎn)生鈣離子和硝酸根離子，硝酸根離子帶1個單位的負電荷，錯誤；D、硫酸是二元強酸，完全電離產(chǎn)生1個硫酸根離子和2個氫離子，正確，答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：AgCl、AgBr及AgI的Ksp依次為1.6×10﹣10、4.8×10﹣13和1.6×10﹣16 ， 現(xiàn)將物質(zhì)的量均為1.5×10﹣2mol的NaI，NaBr、NaCl和4.0×10﹣2mo1AgNO3混合配成1.0L水溶液，達到平衡時，下列說法正確的是（ ）
A.只生成AgBr及AgI兩種沉淀
B.溶液中c（I﹣）≈1.0×10﹣9mol/L
C.溶液中c（Br﹣）≈3.0×10﹣5mol/L
D.溶液中c（Ag+）≈3.2×10﹣8mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組根據(jù)鎂與沸水的反應推測鎂也能與飽和碳酸氫鈉溶液反應．資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物．該興趣小組設計了如下實驗方案驗證產(chǎn)物并探究反應原理．
實驗1：用砂紙擦去鎂條表面氧化膜，將其放人盛有適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的試管中，迅速反應，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液由淺紅變紅．
（1）提出假設
該同學對反應中產(chǎn)生的白色不溶物作出如下假設：
假設1：可能為 ．
假設2：可能為MgCO3 ．
假設3：可能是堿式碳酸鎂[xMgCO3yMg（OH）2]
（2）設計定性實驗確定產(chǎn)物并驗證猜測：

實驗序號

實驗

預期現(xiàn)象和結(jié)論

實驗Ⅱ

將實驗I中收集到的氣體點燃

①

實驗Ⅲ

取實驗I中的白色不溶物，洗滌，加入足量②

產(chǎn)生氣泡，沉淀全部溶解；白色不溶物可能含有MgCO3

實驗Ⅳ

取實驗I中的澄清液，向其中加入少量CaCl2溶液

產(chǎn)生白色沉淀；溶液中存在③離子


（3）設計定量實驗確定實驗I的產(chǎn)物：稱取實驗Ⅰ中所得干燥、純凈的白色不溶物6.20g，充分加熱灼燒至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部進入裝置A（盛足量濃硫酸）和B（盛足量堿石灰）中．實驗前后裝置A增重0.36g，裝置B增重2.64g，則白色不溶物的化學式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是（ ）

A. 顏色都呈紅褐色

B. 能透過半透膜

C. 分散質(zhì)顆粒直徑都在1～100 nm之間

D. 加入濃氫氧化鈉溶液都產(chǎn)生紅褐色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利膽解痙藥“亮菌甲素”跟（CH3）2SO4反應可以生成A，二者的結(jié)構(gòu)簡式如圖．
（1）“亮菌甲素”的分子式為： ， 1mol“亮菌甲素”跟溴水反應時最多消耗mol Br2；能發(fā)生水解反應的官能團名稱是 ， 能發(fā)生還原反應的官能團名稱是
（2）有機物A能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其中G分子中的碳原子在一條直線上．
信息提示：i．
ii．R﹣O﹣CH3 R﹣OH（R為脂肪烴或芳香烴基）
①B→E的化學方程式是： ．
②G的結(jié)構(gòu)簡式是： ．
③H是G的一種同分異構(gòu)體，可以發(fā)生水解反應，寫出其結(jié)構(gòu)簡式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫條件下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的描述正確的是（ ）
A.向Na2CO3溶液中通入CO2至溶液為中性，則 ＞1
B.pH相同的氨水和Ba （OH）2溶液中：2c （NH4+）=c （ Ba2+）
C.等濃度的KHSO3溶液與KOH溶液等體積混合：c（OH﹣）﹣c（H+）=c（HSO3﹣）+c（H2SO3）
D.向Mg （OH）2濁液中加入少量NH4Cl粉末 不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。關(guān)于該電池的敘述正確的是( )

A．該電池能夠在高溫下工作

B．電池的負極反應式為C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2↑＋24H＋

C．放電過程中，H＋從正極區(qū)向負極區(qū)遷移

D．在電池反應中，每消耗1 mol氧氣，理論上能生成標準狀況下CO2氣體 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據(jù)報道，我國擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車將在北京奧運會期間為運動員提供服務。某種氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液。下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是

A. 正極反應式為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

B. 工作一段時間后，電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量不變

C. 該燃料電池的總反應方程式為：2H2＋O2＝2H2O

D. 用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24 L Cl2(標準狀況)時，有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對可逆反應aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，達到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度應滿足以下關(guān)系：＝K，K為一常數(shù)，稱為化學平衡常數(shù)，其反應的K值只與溫度有關(guān)，現(xiàn)有反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH<0，在850℃時，K＝1。

(1)若升高溫度到950℃，達到平衡時K________(填“大于”、“小于”或“等于”)1。

(2)850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和x mol H2，則：

①當x＝5.0時，上述平衡向________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動。

②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是__________。

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