實驗室有一瓶固體M的標(biāo)簽右半部分已被腐蝕,剩余部分只看到“Na2SO”字樣。已知固體M只可能是Na2SO3或Na2SO4。若取少量固體M配成溶液,下列試劑不能用于鑒定M的是
A.Ba(OH)2 B.稀鹽酸 C.稀硫酸 D.濃硝酸
科目:高中化學(xué) 來源:2016屆山西省高三上學(xué)期11月階段性測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡答題
Ⅰ.下面的虛線框中每一列、每一行相當(dāng)于周期表的每一族和每一周期,但它的列數(shù)和行數(shù)都多于元素周期表。
I.請在下面的虛線框中用實線畫出周期表第一至第六周期的輪廓,并畫出金屬與非金屬的分界線。(要求:左上角的第一個格是第一周期第IA族元素)
II.X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素,其中X、Z同主族,Y、Z同周期,M與X,Y既不同族,也不同周期。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍,Y的最高化合價與其最低化合價的代數(shù)和等于6。N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素。
(1)請寫出下列元素的元素符號:X__________,Y__________,M__________。
(2)請寫出N元素在周期表中的位置 周期、 主族;與N同族的短周期元素L,其最高價氧化物的電子式為 ;N的最高價氧化物與NaOH溶液反應(yīng)離子方程式: 。
(3)Y與Z的最高價氧化物的水化物的酸性強弱 (用化學(xué)式表示)Y與Z相比,非金屬性較強的元素是__________,可以證明該結(jié)論的實驗是(用化學(xué)方程式表示) 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆河南省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列關(guān)于金屬鈉的敘述錯誤的是
A.金屬鈉可以保存在煤油中
B.金屬鈉著火時,可用泡沫滅火器來滅火
C.鈉與熔融的四氯化鈦反應(yīng)可制取鈦
D.實驗時用剩的鈉塊應(yīng)該放回原試劑瓶
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆廣西省高三上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
工業(yè)上利用鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4,還含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物)制取金屬鋅的流程如圖所示;卮鹣铝袉栴}:
(1)酸浸時ZnFe2O4會生成兩種鹽,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
(2)凈化Ⅰ操作分為兩步:第一步是將溶液中少量的Fe2+氧化;第二步是控制溶液pH,使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀。
①寫出酸性條件下H2O2與Fe2+反應(yīng)的離子方程式:___________。
②25 ℃時,pH=3的溶液中,c(Fe3+)=___________mol·L-1(已知25 ℃,Ksp[Fe( OH)3]=4.0×10-38)。
③凈化Ⅰ生成的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質(zhì),溶液中的懸浮雜質(zhì)被共同沉淀的原因是_______________。
(3)若沒有凈化Ⅱ操作,則對鋅的制備帶來的影響是_________________。
(4)本流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)除鋅外還有________________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆福建省廈門市高三上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
分子式為C5H10O2并能與碳酸鈉反應(yīng)放出氣體的有機物有(不含立體異構(gòu))
A.3種 B.4種 C.5種 D.6種
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆湖北省襄陽市高三上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(1)寫出砷的元素符號 ,原子中所有電子占有__________個軌道,核外共有_________個不同運動狀態(tài)的電子。
(2)寫出Ni的元素名稱 ,該元素在周期表的位置為第 周期,第 族。
(3)第四周期基態(tài)原子中未成對電子數(shù)最多的元素是 ,該元素基態(tài)原子的價電子軌道表示式為 。
(4)第三電子層上有__________個能級,作為內(nèi)層最多可容納_________個電子,作為最外層時,最多可含有__________個未成對電子。
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆湖北省棗陽市高三上學(xué)期10月月考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
某pH=1的X溶液中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32―、SO32―、SO42―、C1―中的若干種,現(xiàn)取X溶液進行連續(xù)實驗,實驗過程及產(chǎn)物如下,下列說法正確的是
A.X中不能確定的離子是 A13+和C1―
B.X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42―
C.溶液E和氣體F不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
D.氣體A是NO2
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年黑龍江省高二上一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
已知某溶液中存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子,某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系:
①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
②c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
填寫下列空白:
(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì),則該溶質(zhì)是________,上述四種離子濃度的大小順序為________(選填序號)。
(2)若上述關(guān)系中③是正確的,則溶液中的溶質(zhì)為________;
若上述關(guān)系中④是正確的,則溶液中的溶質(zhì)為________。
(3)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,則混合前c(HCl)________c(NH3·H2O)(填“大于”“小于”或“等于”,下同),混合前酸中
c (H+)和堿中c(OH-)的關(guān)系為c(H+)________c(OH-)。
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆四川省德陽市高三上學(xué)期10月月考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題
氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3,含少量FeCO3 )為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下:
(1)MgCO3 與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為 。
(2)加入H2O2 氧化時,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(3)濾渣2 的成分是 (填化學(xué)式)。
(4)煅燒過程存在以下反應(yīng):
2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+C MgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑
利用右圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進行分步檢驗或收集。
①D中收集的氣體可以是 (填化學(xué)式)。
②B中盛放的溶液可以是 (填字母)。
a.NaOH 溶液 b.Na2CO3 溶液 c.稀硝酸 d.KMnO4溶液
③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng),產(chǎn)物中元素最高價態(tài)為+4,寫出該反應(yīng)的離子方程式: 。
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