合成氨是最重要的化工生產(chǎn)之一,回答下列問題:
I.氫氣通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得。其中CO(g)+H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H<0,在 850℃時,平衡常數(shù) K=1。
(1)若升高溫度到950℃時,達(dá)到平衡時K_________1(填“>”“<”或“ = ”)
(2)850℃時,若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2和xrnolH2,則:
①當(dāng)x= 5.0時,上述平衡向_________(填正反應(yīng)或逆反應(yīng))方向進(jìn)行。
②若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進(jìn)行,則x應(yīng)滿足的條件是_____________。
(3)在850℃時,若設(shè)x=5.0mol和x= 6.0mol,其它物質(zhì)的投料不變,當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后,測得H2的體積分?jǐn)?shù)分別為a%、b%,則a_______b(填“大于”、“小于”或“等于”)。
II.氨和尿素【CO(NH2)2】溶液都可以吸收硝酸工業(yè)尾氣中的NO、NO2,將其轉(zhuǎn)化為N2。
(4)尿素與NO、NO2三者等物質(zhì)的最反應(yīng)為:CO(NH2)2+NO+NO2=CO2+2N2+2H2O
該反應(yīng)中的氧化劑為________(寫化學(xué)式)。
若反應(yīng)生成標(biāo)況下N2 33.6L,則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___________。
(5)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=akJ ·mol-1
N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g) △H2 = bkJ • mol-1
2H2(g) +O2(g) = 2H2O(g) △H3=ckJ • mol-1
則4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g) △H=__________。
III.(6)合成氨鹽也是氨的重要用途,測定其中的含氮量可以采用“甲醛法”。即4NH4++6HCHO (CH2)6N4+4H++6H2O。 現(xiàn)有一種純凈的銨鹽,可能是硝酸銨、硫酸銨或碳酸銨中的一種。稱取2g該銨鹽溶于水,加入足量的甲醛溶液后,再加人水配成100mL溶液,取出10mL,滴入酚酞后再逐滴滴入0.lmol/L的NaOH溶液,當(dāng)?shù)蔚?5mL時溶液呈粉紅色,且在半分鐘內(nèi)不褪色,則該銨鹽中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________。
科目:高中化學(xué) 來源:2017屆黑龍江哈爾濱三中高三上驗收考試三化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
25℃時,下列說法不正確的是
A.物質(zhì)的量濃度相等的鹽酸和氨水等體積混合,所得溶液的pH<7
B.物質(zhì)的量濃度相等的硫酸和氨水等體積混合,所得溶液的pH<7
C.pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合,所得溶液的pH>7
D.pH=3的硫酸和pH=11的氨水等體積混合,所得溶液的pH<7
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年浙江省高二上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
⑴室溫時,pH=a的氨水與PH =b的鹽酸等體積混合,恰好完全反應(yīng),則氨水電離度可表示為_______________ (用百分?jǐn)?shù)來表示)
(2)室溫下,0.1 mol/LNaClO溶液的pH_________0.1 mol/LNa2SO3溶液的pH。(選填“大于”、“小于”,或“等于”)。濃度均為0.1mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中,SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-濃度從大到小的順序為 。
已知:
H2SO3 | Kal=1.54×l0-2 | Ka2=1.02×10-7 |
HCIO | Ka1=2.95×10-8 | |
H2CO3 | Kal=4.3×10-7 | Ka2=5.6×10-11 |
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年浙江省高二上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
25℃,1.01×105Pa時,反應(yīng):2N2O5(g) = 4NO2(g) +O2(g) △H = + 56.76 kJ·mol-1,能自發(fā)進(jìn)行的原因是
A.是吸熱反應(yīng) B.是放熱反應(yīng) C.是熵減少的反應(yīng) D.熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年浙江省高二上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
mX(g)+nY(g) qZ(g) △H<0, m+n>q,在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時,下列說法正確的是
A.通入稀有氣體使壓強增大,平衡將正向移動
B.X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍
C.降低溫度,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小
D.若平衡時X、Y的轉(zhuǎn)化率相等,說明反應(yīng)開始時X、Y的物質(zhì)的量之比為n:m
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆安徽師大附中高三上新課標(biāo)模擬化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ),關(guān)于下列各實驗裝置圖的敘述中,正確的是
A.裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物
B.裝置②可用于吸收氨氣,且能夠防止倒吸
C.裝置③可用于制備少量NH3
D.裝置④無法形成噴泉
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年遼寧東北育才學(xué)校高二上階段考二化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題
汽車尾氣排放的一氧化碳、氮氧化物等氣體已成為大氣污染的主要來源:
(1)汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180kJ•mol﹣1,其能量變化示意圖如下:
則NO中氮氧鍵的鍵能為 kJ•mol﹣1;
(2)空燃比過小易產(chǎn)生CO.有人提出可以設(shè)計反應(yīng)2CO(g)=2C(s)+O2(g)來消除CO的污染.判斷該設(shè)想是否可行 ,并說出理由
(3)利用活性炭涂層排氣管處理NOx的反應(yīng)為:xC(s)+2NOx(g)?N2(g)+xCO2 (g)△H=﹣b kJ•mol﹣1.若使NOx更加有效的轉(zhuǎn)化為無毒尾氣排放,以下措施理論上可行的是 ;
A.增加排氣管長度 B.增大尾氣排放口 C.升高排氣管溫度 D.添加合適的催化劑
(4)催化裝置中涉及的反應(yīng)之一為:2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g).
①探究上述反應(yīng)中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強、溫度的關(guān)系,得到圖2所示的曲線.催化裝置比較適合的溫度和壓強是 ;
②測試某型號汽車在冷啟動(冷啟動指發(fā)動機水溫低的情況下啟動)時催化裝置內(nèi)CO和NO百分含量隨時間變化曲線如圖3所示.則前10s 內(nèi),CO和NO百分含量沒明顯變化的原因是 ;
③研究表明:在使用等質(zhì)量催化劑時,增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率.為了分別驗證溫度催化劑比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律,某同學(xué)設(shè)計了以下三組實驗:
實驗編號 | T(K) | NO初始濃度 (mol•L﹣1) | CO初始濃度 (mol•L﹣1) | 催化劑的比表面積 (m2/g) |
Ⅰ | 400 | 1.00×10﹣3 | 3.60×10﹣3 | 82 |
Ⅱ | 400 | 1.00×10﹣3 | 3.60×10﹣3 | 124 |
Ⅲ | 450 | 1.00×10﹣3 | 3.60×10﹣3 | 124 |
根據(jù)坐標(biāo)圖4,計算400K時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 ;
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年遼寧東北育才學(xué)校高二上階段考二化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
一定條件下,CH4與H2O(g)發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),設(shè)起始=Z,在恒壓下,平衡時 (CH4)的體積分?jǐn)?shù)與Z和T(溫度)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A.該反應(yīng)的焓變ΔH>0
B.圖中Z的大小為a>3>b
C.圖中X點對應(yīng)的平衡混合物中=3
D.溫度不變時,圖中X點對應(yīng)的平衡在加壓后 (CH4)減小
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年江蘇省高一上月考二化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
鋰釩氧化物電池的能量密度遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過其他材料電池,其成本低,便于大量推廣,且對環(huán)境無污染。電池總反應(yīng)式為:V2O5+xLi=LixV2O5。下列說法中,不正確的是
A.正極材料為鋰,負(fù)極材料為V2O5
B.向外供電時,鋰離子在凝膠中向正極移動
C.正極的電極反應(yīng)式為:V2O5+xLi++xe-=LixV2O5
D.負(fù)極的電極反應(yīng)式為:xLi-xe-=xLi+
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