【題目】實驗室欲配制一種僅含有四種離子(不考慮水電離產生的離子)的溶液，且溶液中四種離子的濃度均相等，能達到此目的的是(　　)

A. Na+、Mg2+、SO42－、Cl- B. ClO-、I-、NH4＋、Ba2+

C. Na+、AlO2－、K+、HCO3－ D. Al3+、K+、SO42－、NO3－

【答案】A

【解析】四種離子的濃度均相等，A. 能滿足電荷守恒；B.D.不能滿足電荷守恒；C. AlO2－、HCO3－發(fā)生雙水解反應而不能共存。故選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中屬于天然高分子化合物的是（ ）

A. 蛋白質 B. 蔗糖 C. 油脂 D. 麥芽糖

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3(可表示為FeO·TiO2)，含有少量MgO、CaO、SiO2等雜質。利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料(鈦酸鋰Li4Ti5O12和磷酸亞鐵鋰LiFePO4)的工業(yè)流程如下圖所示：

已知：FeTiO3與鹽酸反應的離子方程式為：FeTiO3＋4H＋＋4Cl－=Fe2＋＋TiOCl＋2H2O。

（1）若在實驗室中煅燒固體混合物，會用到多種硅酸鹽質的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有________(填儀器名稱)。流程中多次涉及沉淀，則洗滌沉淀的方法是 。

（2）生產中利用濾渣A制備半導體的反應方程式是_________________。

（3）濾液B中TiOCl轉化生成TiO2的離子方程式是____________________。

（4）反應②中固體TiO2轉化成(NH4)2Ti5O15溶液時，Ti元素的浸出率與反應溫度有關，反應溫度過高時，Ti元素浸出率會下降，其原因是__________ ____。

（5）由濾液D制備LiFePO4的過程中，所需雙氧水與H2C2O4的物質的量比是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中存在大量的H+、SO42—、Cl—，該溶液中還可能大量存在的離子是

A．OH— B．NO3— C．Ag+ D．Ba2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】雌二醇的結構簡式如圖，下列說法不正確的是

A. 能與 Na、NaOH溶液、Na2CO3溶液反應

B. 能發(fā)生加成反應、取代反應、消去反應

C. 該分子中所有碳原子不可能在同一個平面內

D. 可與 FeC13溶液發(fā)生顯色反應，但不能發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各物質中，不能發(fā)生水解反應的是

A. 油脂 B. 果糖

C. 氨基酸 D. 蔗糖

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列元素屬于長周期主族元素的是（ ）
A.Li
B.P
C.Fe
D.Br

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組用0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液進行中和熱的測定。

Ⅰ.配制0.50 mol·L-1 NaOH溶液

(1)若實驗中大約要使用245 mL NaOH溶液,至少需要稱量NaOH固體 g。

(2)從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是 (填字母): 。

名稱

托盤天平

(帶砝碼)

小燒杯

坩堝鉗

玻璃棒

藥匙

量筒

儀器

序號

a

b

c

d

e

f

Ⅱ.測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示。

(3）寫出該中和反應的熱化學方程式：(中和熱為57.3 kJ·mol-1) 。

(4)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗,實驗數(shù)據(jù)如表。

溫度

實驗次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

溫度差

平均值

(t2-t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.6

2

27.0

27.4

27.2

31.2

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

上表中的溫度差平均值為 ℃

近似認為0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J·(g·℃)-1。則中和熱ΔH= (取小數(shù)點后一位)。

③ 上述實驗數(shù)值結果與57.3 kJ·mol-1有偏差,產生偏差的原因可能是(填字母) 。

a.實驗裝置保溫、隔熱效果差

b.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向某恒容密閉容器中充入一定量CO2和H2，發(fā)生反應：CO2(g)+H2(g)HCOOH(g) 測得平衡體系中CO2的百分含量(CO2％)與反應溫度變化的關系如圖所示。下列物理量中，a點大于b點的是①正反應速率②逆反應速率③HCOOH(g)的濃度④對應溫度時的平衡常數(shù)（ ）

A、①② B、①③

C、②④ D、③④

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