【題目】常溫下，在20mL0.1mol/L HR 溶液中滴加0.1000mol/LNaOH溶液，混合溶液的PH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是

A. ①、②、③三點(diǎn)中，③對(duì)應(yīng)的溶液中c水(H+)·c水(OH-)最大

B. HR溶液中只存在H+、R-、OH-、H2O四種微粒

C. ②點(diǎn)溶液中一定存在c(Na+)>c(R-)>c(H+)=c(OH-)

D. NaR的水解常數(shù)Ka和水解程度：③>②>①

【答案】A

【解析】A、根據(jù)圖像可知點(diǎn)①HR被中和一半，此時(shí)得到的溶液是等濃度的NaR和HR的混合物，②點(diǎn)所示的溶液顯示中性，此時(shí)得到的是NaR和剩余的少量的HR的混合物，點(diǎn)③恰好反應(yīng)，得到的是NaR溶液，此時(shí)溶液顯堿性，說(shuō)明是強(qiáng)堿弱酸鹽，R－水解，因此③對(duì)應(yīng)的溶液中c水(H+)·c水(OH-)最大，A正確；B、HR是弱酸，溶液中只存在H+、R-、OH-、H2O、HR五種微粒，B錯(cuò)誤；C、②點(diǎn)顯中性，溶液中一定存在c(Na+)＝c(R-)>c(H+)=c(OH-)，C錯(cuò)誤；A、水解常數(shù)只與溫度有關(guān)系，D錯(cuò)誤；答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】據(jù)ETH天文研究所報(bào)告,組成太陽(yáng)的氣體中存在20Ne和22Ne。下列關(guān)于20Ne和22Ne的說(shuō)法正確的是( )

A．22Ne的質(zhì)子數(shù)為12 B．20Ne和22Ne的中子數(shù)相同

C．20Ne和22Ne的質(zhì)量數(shù)相同 D．20Ne和22Ne互為同位素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將晶體X加熱分解，可得A、B、D、E、F和水六種產(chǎn)物，其中A、B、D都是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的氧化物，氣體E是單質(zhì)F所含元素的氫化物。

（1）A能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，寫(xiě)出A與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式__________________。

（2）B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，D溶于水得強(qiáng)酸，則B、D分子中除氧元素外所含另一種元素形成的單質(zhì)，通常為固體，俗名是________。

（3）E能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)室制取E氣體的固體藥品為_________，若用如圖所示裝置收集E氣體，則應(yīng)從___（填“a”或“b”）通入。

（4）由各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比推測(cè)X的組成類(lèi)似于明礬，則其化學(xué)式為______，若向X的濃溶液中滴加濃NaOH溶液至過(guò)量，現(xiàn)象依次為_____________________、_______________________、_______________________。

（5）取一定量的X晶體分解，若生成F 1mol，則必同時(shí)生成____mol___（填物質(zhì)的化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在容量瓶上無(wú)需標(biāo)出

A. 刻線 B. 容量標(biāo)準(zhǔn) C. 溫度 D. 配制溶液的濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A.葡萄糖
B.氫氧化鈉
C.氯化鉀
D.鐵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子能大量共存的是（ ）

A.使無(wú)色酚酞試液呈紅色的溶液中：Na+、K+、SO42 -、CO32

B.無(wú)色透明的溶液中：Ca2+、K+、SO42 -、NO3-

C．含有大量Ba （NO3）2的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42－、Cl－

D.使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Na+、K+、OH-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎂及其化合物在現(xiàn)代工業(yè)中有著廣泛的用途。

(1）組成為Mg17Al12的鎂鋁合金是一種潛在的貯氫材料，當(dāng)其貯氫最達(dá)到最大值時(shí)組成變?yōu)?/span>“17MgH2+12Al”，則Mg、Al、Mg17Al12三種物質(zhì)按熔點(diǎn)由高到低的順序排列為_______, 1mol“17MgH2+12Al”與足量Na0H溶液反應(yīng)時(shí)生成的氣體的質(zhì)量是___________g。

(2）鎂可與SiO2發(fā)生多種反應(yīng)，且條件不同時(shí)得到的產(chǎn)物也不同。當(dāng)二者在高溫條件下發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)．還原產(chǎn)物是_________，若鎂過(guò)量，則產(chǎn)物為兩種鎂的二元化合物，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。

(3）堿式碳酸鎂[MgCO3·3H2O]是重要的化工原料，下圖表示的是制備它的一種工藝流程。

開(kāi)始沉淀時(shí)的PH

完全沉淀時(shí)的pH

Fe(OH)3

2.7

3.7

Mg(OH)2

9.7

11

① Mg9FeSi5O20中鐵元素的化合價(jià)為____，pH的調(diào)節(jié)范圍是______.

② 試劑a是一種常用的綠色氧化劑，加入a后反應(yīng)的離子方程式為__________。

③ 寫(xiě)出料渣Ⅱ的一種用途：______。一般認(rèn)為c(Mg2+)≤1×10-5mol/L時(shí)，Mg2+已完全沉淀，則Mg(OH)2的Ksp=______。寫(xiě)出生成堿式碳酸鎂的離子方程式：____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組中的兩種物質(zhì)作用時(shí)，反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量改變時(shí)，對(duì)生成物沒(méi)有影響的是

A. Na與O2 B. Na2O2與CO2 C. C與O2 D. NaOH與CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，回答下列問(wèn)題。

（1）⑨在周期表中的位置是_______________，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為______________。

（2）⑤⑥⑦的簡(jiǎn)單離子半徑最小的是______（填離子符號(hào)），原子半徑最小的是_______（填化學(xué)式），⑤⑥⑨三種元素的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是______（用化學(xué)式表示）。

（3）⑥對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)高于同主族元素對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物，原因是_____________。

（4）①⑤兩元素可以形成原子個(gè)數(shù)比1︰1和2︰1的化合物X和Y，其中X的電子式為___________，用電子式表示Y的形成過(guò)程____________________________________。

（5）由①③⑤三種元素組成的化合物之一Z，是生活中常見(jiàn)的有機(jī)化合物，它具有特殊的香味，寫(xiě)出Z與⑦的反應(yīng)方程式：___________________________________。

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