Question

海水綜合利用的工藝流程圖如下：

（l）電解NaCl溶液，在電解槽中可直接得到的產品有H₂            、          或H₂、               。
（2）步驟I中已獲得Br₂，步驟II中又將Br₂還原為Br^-，其目的是             。
（3）步驟II用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式為            ，反應可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產中應解決的主要問題是                         。
（4）分離出粗鹽后的海水中蘊含著豐富的鎂資源，經轉化后可獲得MgCl₂粗產品。從海水中提取鎂的步驟為：
a．將海邊大量存在的貝殼鍛燒成石灰，并將石灰制成石灰乳；
b．將石灰乳加人海水沉淀池中經過濾得到Mg(OH)₂沉淀；
c．在Mg(OH)₂沉淀中加人鹽酸得到MgCl₂溶液，再經蒸發(fā)結品得到MgCl₂· 6H₂O;
d．將MgCl₂·6H₂O在一定條件下加熱得到無水MgCl₂．電解熔融的氯化鎂可得到Mg。
①步驟d中的“一定條件”指的是                      ，目的是               ;
②有同學認為：步驟b后可加熱Mg(OH)₂得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂，這樣可簡化生產步驟，體現簡約性原則：你是否同意該同學的想法并說明理由：                    。

Answer 1

（1）Cl₂  NaOH  NaClO    （2）富集溴元素
（3）Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-（2分） 強酸對設備的嚴重腐蝕
（4）①在HCl氣氛中  抑制MgCl₂水解
②不同意，因為MgO的熔點很高，熔融時會耗費大量的能量而增加成本。

解析試題分析：（1）電解NaCl溶液，在電解槽中可直接得到的產品有H₂、Cl₂、NaOH，若產物充分混合則Cl₂與NaOH反應生成NaClO；（2）步驟I中已獲得Br₂是低濃度的，需要進一步富集達到工業(yè)生產的目的；）（3）反應產生強酸，具有腐蝕作用；（4）將MgCl₂·6H₂O在加熱時會發(fā)生水解，故應在HCl氣氛中加熱，抑制MgCl₂水解；因為MgO的熔點很高，熔融時會耗費大量的能量而增加成本，所以采用電解MgCl₂。
考點：考查工業(yè)流程中原理、操作、評析等有關問題。