Question

【題目】將0.1mol/LNa2SO3溶液先升溫再降溫，測定溫度變化過程中的pH，數(shù)據(jù)如下：

時刻	①	②	③	④
溫度/℃	25	30	40	25
pH	9.66	9.52	9.37	9.25

（1）①時刻Na2SO3溶液中水的電離程度________同溫下純水中水的電離程度（填“>”、“<”或“=”）；應用平衡原理解釋該原因_______________________________。

（2）④的pH略小于①是由于_______________________________。

Answer 1

【答案】> 水存在電離平衡：H2OH++OH-，SO32-與H+結合生成HSO3-、H2SO3，降低了H+濃度，使水的電離平衡向右移動 Na2SO3部分被氧化成硫酸鈉2Na2SO3+O2→2Na2SO4

【解析】

是強堿弱酸鹽，水解顯堿性，且還原性很強，易被氧化為硫酸鈉。

（1）中的亞硫酸根會水解，水解促進水的電離，故溶液中水的電離程度大于純水中水的電離，,亞硫酸根會結合氫離子，造成水的電離平衡向右移動，

故答案為：>；水存在電離平衡：H2OH++OH-，SO32-與H+結合生成HSO3-、H2SO3，降低了H+濃度，使水的電離平衡向右移動；

（2）①時刻和④時刻的溫度是一樣的，但是④的pH小說明④中減少，即有一部分被空氣中的氧氣氧化為硫酸鈉，

故答案為：部分被氧化成硫酸鈉。