【題目】在一密閉容器中充入1 mol H2和1 mol I2，壓強(qiáng)為p（Pa），并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)： ，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.保持容器容積不變，向其中加入，反應(yīng)速率一定加快

B.保持容器容積不變，向其中加入（不參加反應(yīng)），反應(yīng)速率一定加快

C.保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入（不參加反應(yīng)），反應(yīng)速率一定加快

D.保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入和，反應(yīng)速率一定加快

【答案】A

【解析】

A.增加反應(yīng)物，其濃度增大，反應(yīng)速率加快，A項(xiàng)正確；

B.加入氮?dú)�，因�(yàn)槿萜魅莘e不變，反應(yīng)體系中各氣體的濃度不變，故反應(yīng)速率不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.保持壓強(qiáng)不變，加入氮?dú)�，容器容積增大，反應(yīng)體系中各氣體的濃度減小，反應(yīng)速率減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.保持壓強(qiáng)不變，再次充入和，則容器容積增大為原來(lái)的2倍，反應(yīng)體系中各氣體的濃度不變，反應(yīng)速率不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)：①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過(guò)濾得到濾液b和白色沉淀c；② 向?yàn)V液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液，出現(xiàn)渾濁；③ 向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是

A.濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+ Cl-(aq)

B.濾液b中不含有Ag+

C.③中顏色變化說(shuō)明AgCl 轉(zhuǎn)化為AgI

D.實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgCI更難溶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】各地對(duì)食品非法添加和濫用添加劑進(jìn)行了多項(xiàng)整治活動(dòng)。其中常用的面粉增白劑過(guò)氧化苯甲酰()也被禁用。下面是一種以苯為原料合成過(guò)氧化苯甲酰的流程：

已知：R-X+

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）結(jié)合過(guò)氧化苯甲酰結(jié)構(gòu)分析，過(guò)氧化苯甲�？梢宰鳛樵霭讋┑脑蚴�___。

（2）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式___。

（3）某物質(zhì)F為過(guò)氧化苯甲酰的同分異構(gòu)體，同時(shí)符合下列條件的F的同分異構(gòu)體有___種，請(qǐng)寫(xiě)出其中有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___。

①含有聯(lián)苯（）結(jié)構(gòu)單元，無(wú)其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)

②在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③1molF最多可消耗4molNaOH

（4）請(qǐng)寫(xiě)出以苯乙烯為原料，合成的流程，無(wú)機(jī)試劑任選，注明反應(yīng)條件。____。

示例如下：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)寫(xiě)出下列各物質(zhì)在水中的電離方程式：

①NH3H2O__________________

②NaHSO4____________________

③NaHCO3____________________

④Fe2(SO4)3__________________

(2)某溫度下，純水中的c(H+)=2.0×10-7mol/L，則此時(shí)溶液中c(OH-)為__________；若溫度不變，滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-6mol/L，則c(OH-)為___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25 ℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖燃燒熱的焓變依次是－393.5 kJ/mol、－285.8 kJ/mol、－890.31 kJ/mol、－2 800 kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是(　　)

A.C(s)＋O2(g)=CO(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol

B.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH＝－571.6 kJ/mol

C.CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.31 kJ/mol

D.C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 400 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下NO2與SO2氣體發(fā)生反應(yīng)：NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g） ΔH=-41.8kJ·mol-1

將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A．體系壓強(qiáng)保持不變 B．混合氣體顏色保持不變

C．SO3和NO的體積比保持不變 D．每消耗1molSO3的同時(shí)生成1molNO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行

中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱，回答下列問(wèn)題：

(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中缺少的一種玻璃用品是_____________。

(2)實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸與60 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量____(填“相等”或“不相等”)，所求得的中和熱____(填“相等”或“不相等”)，簡(jiǎn)述理由：___________________________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)中改用6.94 mL 15 mol/L硫酸溶液跟60 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所求中和熱________(填“相等”或“不相等”)，簡(jiǎn)述理由：_____________________________________________________________________

(4)若三次平行操作測(cè)得數(shù)據(jù)中起始時(shí)鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差(t2－t1)分別為①3.3 ℃、②3.5 ℃、③4.5 ℃，則最終代入計(jì)算式的溫差平均值為____℃。

(5)請(qǐng)利用上(4)小題的結(jié)論，計(jì)算該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱ΔH＝____[設(shè)鹽酸和NaOH溶液的密度為1 g/cm3，反應(yīng)后混合溶液的比熱容(c)為4.18 J/(g·℃)]。

(6)若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，測(cè)得中和反應(yīng)反應(yīng)熱為ΔH1，則ΔH1與原題中ΔH的關(guān)系為ΔH1____(填“<”“>”或“＝”)ΔH，理由是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是( )

A.堿性鋅錳干電池的負(fù)極反應(yīng)式為：MnO2+2H2O-2e=Mn（OH）2＋2OH

B.鉛蓄電池放電時(shí)，正極反應(yīng)式為PbO2＋4H+＋SO42＋2e=PbSO4＋2H2O

C.NaHS水解反應(yīng)方程式：HS＋H2O H3O+＋S2

D.過(guò)量的SO2通入到漂白粉溶液中，反應(yīng)方程式：ClO＋SO2＋H2O=HClO＋HSO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡等,請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表:

弱酸

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離常數(shù)(室溫)

Ka= 1.8×10-5

Ka=4.3×10-10

Ka1=5.0×10-7

Ka2=5.6×10-11

①0.1mol/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中,c(CN-)______c(HCO3－ )(填“>”、“<”或“=”)。

②將濃度均為0.1mol/L的CH3COONa、NaCN、NaHCO3和Na2CO3溶液分別稀釋100倍,pH變化最小的是__________。

③將少量CO2通入NaCN溶液,反應(yīng)的離子方程式是_____。

④室溫下,—定濃度的CH3COONa溶液pH=9,用離子方程式表示溶液呈堿性的原因是_____,溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH) =___________。

⑤室溫下，某溶液中存在著CH3COOH(aq)+HCO3-( aq)CH3COO-(aq) +H2CO3(aq)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K =___________。

⑥室溫下，pH =4的CH3COOH與pH =10的CH3COONa溶液中,由水電離出的c(H+)之比_______。

（2）已知室溫下Cu(OH)2的Ksp=2×10-20，又知室溫下某CuSO4溶液中c(Cu2+)=0.02mol/L,如果要生成Cu(OH)2沉淀,則應(yīng)調(diào)整溶液的pH大于___________

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