Question

11．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A． 已知冰的熔化熱為6.0kJ/mol，冰中氫鍵鍵能為20kJ/mol，假設(shè)1mol冰中有2mol氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中30%的氫鍵
• B． 一定溫度下，醋酸溶液物質(zhì)的量濃度為C，電離度為α，K_α=$\frac{（Ca）^{2}}{C（1-a）}$．若加入少量CH₃COONa固體，則電離平衡向左移動(dòng)，α減小，K_α不變
• C． 實(shí)驗(yàn)測(cè)得環(huán)己烷（l）、環(huán)己烯（l）和苯（l）的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-3916kJ/mol、-3747 kJ/mol和-3265 kJ/mol，可以證明在苯分子中不存在獨(dú)立的碳碳雙鍵
• D． 進(jìn)行中和熱反應(yīng)中，如果不把溫度計(jì)上的酸用水沖洗掉，那么根據(jù)cm△t計(jì)算得到的Q結(jié)果會(huì)偏小

Answer 1

分析 A．熔化熱是指：?jiǎn)挝毁|(zhì)量的晶體物質(zhì)在熔點(diǎn)時(shí)變成同溫度的液態(tài)物質(zhì)所需吸收的熱量，單位是焦/千克；
氫鍵是一種比分子間作用力稍強(qiáng)，比共價(jià)鍵和離子鍵弱很多的相互作用．其穩(wěn)定性弱于共價(jià)鍵和離子鍵；
B．電離度與弱電解質(zhì)的電離程度有關(guān)．不同的弱電解質(zhì)電離的程度不同，電離度是指：弱電解質(zhì)在溶液里達(dá)電離平衡時(shí)，已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來(lái)總分子數(shù)（包括已電離的和未電離的）的百分?jǐn)?shù)；
C．標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是指：在標(biāo)態(tài)及TK條件下，1mol物質(zhì)的量物質(zhì)完全燃燒時(shí)的反應(yīng)熱；
D．中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度計(jì)上的酸與NaOH溶液反應(yīng)放熱，使溫度計(jì)讀數(shù)升高，溫度差偏�。�

解答 解：A．冰是由水分子通過(guò)氫鍵形成的分子晶體，冰的熔化熱為6.0kJ•mol^-1，1mol冰變成0℃的液態(tài)水所需吸收的熱量為6.0kJ，全用于打破冰的氫鍵，冰中氫鍵鍵能為20.0kJ•mol^-1，1mol冰中含有2mol氫鍵，需吸收40.0kJ的熱量．6.0kJ/40.0kJ×100%=15%．由計(jì)算可知，最多只能打破1mol冰中全部氫鍵的15%，故A錯(cuò)誤；
B．Ka是電離常數(shù)，是弱電解質(zhì)達(dá)電離平衡時(shí)的平衡常數(shù)，在一定溫度下，與濃度無(wú)關(guān)．Ka的計(jì)算用溶液中電離出來(lái)的各離子濃度乘積與溶液中未電離的電解質(zhì)分子濃度的比值，一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為α，CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺醋酸電離出的CH₃COO^-和H⁺濃度均為cα，溶液中未電離的電解質(zhì)分子濃度為c（1-α），故題中Ka=$\frac{（cα）{\;}^{2}}{c（1-α）}$．若加入少量醋酸鈉固體，CH₃COONa═CH₃COO^-+Na⁺增大了CH₃COO^-的濃度，CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺向左移動(dòng)，α減小，但醋酸的濃度比原先的大，分子分母中c變大，Ka不變，故B正確；
C．實(shí)驗(yàn)測(cè)得環(huán)己烷（l）和環(huán)己烯（l）的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-3916kJ•mol^-1和-3747kJ•mol^-1，1mol環(huán)己烯（l）與環(huán)己烷（l）相比，形成1mol碳碳雙鍵，能量降低169kJ，假如苯分子中有獨(dú)立的碳碳雙鍵，苯（l）與環(huán)己烷（l）相比，形成三個(gè)碳碳雙鍵，則能量應(yīng)降低169kJ•mol^-1×3=507kJ/mol，而實(shí)際測(cè)得苯的燃燒熱僅為3265 kJ•mol^-1，能量降低了3916 kJ•mol^-1-3265 kJ•mol^-1=691kJ•mol^-1，遠(yuǎn)大于507kJ•mol^-1，充分說(shuō)明苯分子不是環(huán)己三烯的結(jié)構(gòu)，可以證明在苯分子中不存在獨(dú)立的碳碳雙鍵，故C正確；
D．中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度計(jì)上的酸與NaOH溶液反應(yīng)放熱，溫度差偏小，則根據(jù)cm△t計(jì)算得到的Q結(jié)果會(huì)偏小，故D正確； 
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題是一道側(cè)重考查化學(xué)基本理論知識(shí)的綜合題，涉及氫鍵、電離平衡、中和反應(yīng)熱的測(cè)定等知識(shí)，難度中等．