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【題目】化學實驗在學科中有著非常重要的作用，結合圖示實驗裝置，下列相關分析的描述不正確的是（ ）

A.圖1：鹽橋中使用KCl溶液，電子的流向是Zn→G→Cu→CuSO4溶液→鹽橋

B.圖2：可根據該實驗驗證鐵的吸氧腐蝕

C.圖3：在強酸和強堿的中和熱實驗中，強堿的濃度比強酸的略大

D.圖4：根據兩燒瓶中氣體顏色的變化(熱水中變深、冰水中變淺)可以判斷反應2NO2(g)N2O4(g)是一個放熱反應

【答案】A

【解析】

A．圖1表示的Zn－Cu原電池，Zn失去電子，作負極，電子經過外電，達到正極，電子流向為Zn→G→Cu，但是電子不能經過電解質溶液，也不能經過鹽橋，錯誤，A符合題意；

B．若發(fā)生吸氧腐蝕，O2＋4e－＋2H2O=4OH－，裝置中氧氣的量減少，右側導管中的液面會上升，可以證明發(fā)生了吸氧腐蝕，正確，B不符合題意；

C．在進行中和熱的測定實驗時，為了保證強酸完全反應掉，強堿的濃度會比強酸的略大，正確，C不符合題意；

D．根據圖示，熱水中的燒瓶的顏色更深，NO2的含量很多，可知，升高溫度，平衡向著生成NO2的方向移動，則生成NO2的方向為吸熱反應方向，可知2NO2(g)N2O4(g)是一個放熱反應，正確，D不符合題意。

答案選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH，在溶液中加入少量CuSO4固體，HS－濃度減小。下列說法正確的是

A. 稀釋溶液，水解平衡常數增大

B. Ksp(CuS)<Ksp[Cu(OH)2]

C. 升高溫度增大

D. 加入MgCl2固體，HS－濃度減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環(huán)境監(jiān)察局常用“定電位NOx傳感器來監(jiān)測化工廠的氮氧化物氣體是否達到排放標準，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.“對電極”是負極

B.“工作電極”上發(fā)生的電極反應為NO2+2e-+2H+=NO+H2O

C.傳感器工作時H+移向“對電極”

D.“對電極”的材料可能為活潑金屬鋅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據原電池的知識，下列反應可設計成原電池的是（ ）

A.CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O

B.Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

C.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

D.CaO+H2O=Ca(OH)2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）

A.鉛蓄電池放電時，負極質量減輕，正極增重

B.升高CH3COONa溶液的溫度，其水的離子積常數和pH均增大

C.CH3CH=CHCH3分子中的四個碳原子都在一條直線上

D.常溫下Ksp(AgBr)=5.0×10-13，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，則S(AgBr)>S(AgCl)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環(huán)境監(jiān)察局常用“定電位NOx傳感器來監(jiān)測化工廠的氮氧化物氣體是否達到排放標準，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.“對電極”是負極

B.“工作電極”上發(fā)生的電極反應為NO2+2e-+2H+=NO+H2O

C.傳感器工作時H+移向“對電極”

D.“對電極”的材料可能為活潑金屬鋅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】運用所學知識，解決下列問題。

(1)AlCl3溶液呈___（填“酸”“中”或“堿”）性，原因是___（用離子方程式表示）。實驗室配制AlCl3溶液時，常將AlCl3固體先溶于較濃的鹽酸中，再用蒸熘水稀釋到所需的濃度，目的是___。

(2)今有常溫下五種溶液：CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaOH溶液、氨水、NH4HSO4溶液。

①CH3COONa溶液pH___（填“>”“=”或“<” ）7，若要使溶液的pH增大，可采取的措施是___。

②pH相等的NaOH溶液和CH3COONa溶液，分別稀釋相同倍數后，NaOH溶液的pH___（填“＞”“=”“＜”）CH3COONa溶液。

③物質的量濃度均為0.1mol·L-1的三種溶液：A.NH4Cl溶液 B.NH4HSO4溶液 C.氨水，c(NH4+)由大到小的順序為___（填字母）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硝酸廠的煙氣中含有一定量的氮氧化物（NOx）,通常要將煙氣中的氮氧化物轉化為無毒無害的物質即脫硝。

（1）用空氣-水脫硝的方法是最經濟的方法。

已知：①2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H1=-123.4kJ·mol-1

②3NO2（g）+H2O（1）=2HNO3（aq）+NO（g）△H2=-73.6kJ·mol-1

寫出NO（g）、O2（g）和液體水反應生成HNO3（aq）的熱化學方程式______。

（2）吸收電解法是脫硝的種重要方法。先用稀硝酸吸收NOx、反應生成HNO2（一元弱酸），再將吸收液加入電解槽中進行電解，使之轉化為硝酸，其電解裝置如下圖所示。

①圖中a應連接電源的________（正極或負極），其電極反應式為_____。

②電解過程中總反應的化學方程式是_____。有10 mol HNO2參加反應.氧化產物的物質的量是_____。

③陰極區(qū)產生1mol氮氣時，理論上陽極區(qū)減少H+的物質的量約為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，1 L含0.1 mol HA和0.1 mol NaA的溶液a及加入一定量強酸或強堿后溶液的pH如下表（加入前后溶液體積不變）：

溶液a

通入0.01 mol HCl

加入0.01 mol NaOH

pH

4.76

4.67

4.85

像溶液a這樣，加入少量強酸或強堿后pH變化不大的溶液稱為緩沖溶液。

下列說法正確的是

A.溶液a和 0.1 mol·L1 HA溶液中H2O的電離程度前者小于后者

B.向溶液a中通入0.1 mol HCl時，A結合H+生成 HA，pH變化不大

C.該溫度下HA的Ka=10-4.76

D.含0.1 mol·L1 Na2HPO4 與0.1 mol·L1 NaH2PO4的混合溶液也可做緩沖溶液

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