寫出下列反應(yīng)的方程式或離子方程式
（1）在FeCl3溶液中滴入氨水并放置一段時間，發(fā)生的化學反應(yīng)方程式（若屬于離子反應(yīng)的則寫離子方程式）
 
．
（2）寫出Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
考點：離子方程式的書寫,鋁的化學性質(zhì),鐵的氧化物和氫氧化物
專題：元素及其化合物
分析：（1）氯化鐵和一水合氨發(fā)生復分解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀；
（2）鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣．
解答： 解：（1）氯化鐵和一水合氨發(fā)生復分解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化銨，離子反應(yīng)方程式為：Fe3++3NH3?H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+，故答案為：Fe3++3NH3?H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+；
（2）鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子反應(yīng)方程式為：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑，
故答案為：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑．
點評：本題考查了離子反應(yīng)方程式的書寫，明確反應(yīng)物及生成物的溶解性、離子反應(yīng)方程式的書寫規(guī)則即可解答，單質(zhì)、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)等物質(zhì)要寫化學式，注意（1）中是一水合氨和氯化鐵反應(yīng)，不能寫為氨氣，為易錯點．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

元素在周期表中的位置，反映元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)．如圖是元素周期表的一部分．請用元素符號或化學式填空：
（1）如圖所示元素中：
①非金屬性最強的元素是
 

②金屬性最強的元素是
 

③原子半徑最小的是
 

④最高價含氧酸酸性最強的是
 

⑤陰影部分屬于元素周期表中的
 
族，該族元素的最高正價為
 

（2）請根據(jù)元素周期律進行推導：（用“＞”或“＜”表示）；
①酸性強弱：H3AsO4
 
H3PO4；②穩(wěn)定性：H2S
 
HCl；
③沸點：HF
 
HCl；                          ④還原性：I-
 
Br-
（3）根據(jù)同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性來對元素進行預測，關(guān)于Se的預測正確的是
 

A．常溫下Se單質(zhì)是氣體            B．Se最高價氧化物的水化物能和NaOH發(fā)生反應(yīng)
C．氫化物的化學式為H2Se          D．常見的氧化物只有SeO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某烷烴0.1mol完全燃燒時生成11.2LCO2（標況），則其化學式是
 
．若其一氯化物有四種同分異構(gòu)體，則該烷烴的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將2molSO2和1molO2混合置于容積為2L的密閉容器中，在800K時，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）當反應(yīng)從開始進行到5min時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，測得混合氣體總物質(zhì)的量為2.1mol．請回答下列問題：
（1）800K時，寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式并計算K=
 
，在0～5min時間間隔內(nèi)SO2的反應(yīng)速率為
 
．
（2）．若在5min時降低溫度，在某一時刻重新達到平衡狀態(tài)，則新平衡混合物中氣體的總物質(zhì)的量
 
2.1mol（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）．相同條件下，若在上述容器中，再充入0.2mol SO2、0.4mol O2和4.0molSO3三種氣體，下列對該反應(yīng)狀態(tài)的描述中，正確的是
 
（填字母序號）．
A．處于平衡狀態(tài)
B．不是平衡狀態(tài)，反應(yīng)正向進行
C．不是平衡狀態(tài)，反應(yīng)逆向進行．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知在不同條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A+B→C+D
A、B、C、D分別代表中學化學中常見的物質(zhì)（或粒子）請根據(jù)下列要求填空（有多種情況的，只寫其中的一種情況）；
（1）若A是金屬單質(zhì)，C是固態(tài)非金屬單質(zhì)，B、D為化合物，則化學方程式為
 
．
（2）若A、B、C、D均為10電子粒子，則離子方程式為
 
．
（3）若A、B是易溶物質(zhì)，C、D是難溶物質(zhì)，則A、B的化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鈦（Ti）被稱為繼鋁．鐵之后的第三金屬，用TiO2制取Ti的主要應(yīng)有①TiO2+2C+2C12
  △  
.
 
TiCl4+2CO②TiCl4+2Mg 
  △  
.
 
2MgCl2+Ti下列敘述正確的是（　　）
A、反應(yīng)①是置換反應(yīng)
B、反應(yīng)②是復分解反應(yīng)
C、①中TiO2是氧化劑
D、反應(yīng)②中金屬鎂是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

為改善空氣質(zhì)量而啟動的“藍天工程”得到了全民的支持．下列措施不利于“藍天工程”實施的是（　�。�
A、推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，減少環(huán)境污染
B、加大石油、煤炭的開發(fā)速度，提倡使用化石燃料
C、實施綠化工程，防治揚塵污染
D、加快清潔能源的開發(fā)利用

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式中，書寫正確的是（　�。�
A、氯氣溶于水：H2O+Cl2=2H++ClO-+Cl-
B、將鋁粉投入氫氧化鈉溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2
C、銅與氯化鐵溶液反應(yīng)：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+
D、過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H20=4Na++4OH-+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組按圖示裝置進行實驗，觀察到的實驗現(xiàn)象為：圖1燈泡不亮，圖2燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是 （　�。�
A、NaCl是非電解質(zhì)
B、NaCl溶液是電解質(zhì)
C、NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子
D、NaCl溶液中水電離出大量的離子

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