【題目】具有相同官能團的有機物化學性質相似。下列5個有機物中，能夠發(fā)生酯化、加成和氧化3種反應的是

①CH2=CHCOOH　 ②CH2=CHCOOCH3 ③CH2=CHCH2OH

④CH3CH2CH2OH ⑤

A. ①③⑤B. ②④⑤

C. ①③④D. ①②⑤

【答案】A

【解析】

①分子中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應和氧化反應，含有羧基，能發(fā)生酯化反應，符合；

②分子中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成和氧化反應，含有酯基，能發(fā)生水解反應，但不能發(fā)生酯化反應，不符合；

③分子中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成和氧化反應，含有羥基，能發(fā)生氧化反應和酯化反應，符合；

④分子中含有羥基，能發(fā)生氧化反應和酯化反應，沒有不飽和鍵，不能發(fā)生加成反應，不符合；

⑤分子中含有醛基，能發(fā)生加成反應和氧化反應，含有羥基，能發(fā)生氧化反應和酯化反應，符合；以上物質中符合條件的有①③⑤。

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）在微生物作用的條件下，NH4+經過兩步反應被氧化成NO3-。兩步反應的能量變化如圖所示。

①第一步反應是____(填“放熱”或“吸熱”)反應。

②1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的熱化學方程式是______。

（2）已知，H2(g)+Br2(l)=2HBr (g) △H=-72kJ/mol，蒸發(fā)1molBr2（l）需要吸收的能量為30kJ，其它相關數(shù)據(jù)如下表：

物質

H2(g)

Br2(g)

HBr (g)

1mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ

436

a

369

則表中a為_____。

（3）研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理方法具有重要的意義。

已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH= -196.6 kJ·mol-1

2NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH= -113.0 kJ·mol-1

則反應NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=____kJ·mol-1；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】3A(g)＋2B(g)2C(g)＋3D(g)。在溫度和體積都相同的條件下分別建立兩個平衡：①．A、B的起始物質的量為3mol和2mol，②．C、D的起始物質的量分別為4mol和6mol。四個選項中錯誤的是（ ）

A. 達平衡時，①途徑的反應速率vA不等于②途徑的反應速率vA

B. ①、②都達到平衡時，體系內混合氣體的平均相對摩爾質量相同

C. ①、②都達到平衡時，體系內混合氣體的組成百分比相同

D. 達平衡時，①途徑所得混合氣的密度為②途徑所得混合氣密度相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2A(s)＋B(g) ==3C(g)＋4D(g)反應中，表示該反應速率最快的是

A. υ(A)＝1.5 mol·L1·s1B. υ(B)＝0.5 mol·L1·s1

C. υ(C)＝0.8 mol·L1·min1D. υ(D)＝4mol·L1·min1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丁列三個化學反應的平衡常數(shù)(K1、K2、K3)與溫度的關系分別如下表所示

下列說法正確的懸

A. △H1<0，△H2>0

B. 反應①②③的反應熱滿足關系：△H2-△H1=△H3

C. 反應①②③的平衡常數(shù)滿足關系；K1·K2=K3

D. 要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采取升溫措施

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，pH＝7的(NH4)2SO4與NH3·H2O的混合溶液中，c(NH4＋)與c(SO42－)之比是

A.小于2∶1B.大于2∶1C.等于2∶1D.無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X＋YM＋N反應中的能量變化過程如圖，則下列有關說法正確的是

A. X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量

B. 破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量大于形成生成物中化學鍵所放出的能量

C. 因為該反應為吸熱反應，故一定要加熱反應才能進行

D. 加入催化劑，可減小M+N與X+Y間的能量差

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下反應：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表所示：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

（1）該反應化學平衡常數(shù)的表達式：K=_______________________________；

（2）該反應為________(填“吸熱”或“放熱”)反應；

（3）下列說法中能說明該反應達平衡狀態(tài)的是__________

A、容器中壓強不變

B、混合氣體中c(CO)不變

C、混合氣體的密度不變

D、c(CO) = c(CO2)

E、單位時間內生成CO的分子數(shù)與生成H2O的分子數(shù)相等

（4）某溫度下，各物質的平衡濃度符合下式：c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，試判此時的溫度為__________℃。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，在溫度為T℃時發(fā)生如下反應PCl5(g) PCl3(g)+C12(g) ΔH＝+124 kJ·mol－1。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

時間t/s

0

50

150

250

350

n(PCl3）/mol

0

0.16

0.19

0.2

0.2

回答下列問題：

（1）反應在前50 s的平均速率v(PCl5) ＝______________；

（2）溫度為T℃時，該反應的化學平衡常數(shù)＝________；

（3）要提高上述反應的轉化率，可采取的措施是________ (任寫一種) ；

（4）在溫度為T℃時，若起始時充入0.5 mol PCl5和a mol Cl2，平衡時PCl5的轉化率仍為20％，則a＝________。

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