Question

在常溫常壓下，向10mL 0.01mol/L FeCl₃溶液中滴入1mL 0.01mol/L KSCN溶液，可發(fā)生反應(yīng)FeCl₃+3KSCN?3KCl+Fe（SCN）₃，達(dá)到平衡后溶液顯紅色，能使平衡逆向移動(dòng)的條件是（　�。�

• A、向溶液中加少量KCl晶體
• B、向溶液中加入少量水
• C、向溶液中滴入數(shù)滴 1mol/L FeCl₃
• D、設(shè)法移走部分水

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、根據(jù)實(shí)際參加反應(yīng)的離子濃度分析，加入少量KCl固體，溶液中Fe³⁺、SCN^-濃度不變；
B、結(jié)合平衡常數(shù)分析，加水稀釋，離子濃度降低，反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪的乘積降低更多；
C、加入數(shù)滴 1mol/L FeCl₃，溶液中Fe³⁺濃度增大，平衡正向進(jìn)行；
D、結(jié)合平衡常數(shù)分析，移走部分水，離子濃度增大，反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪的乘積增大更多．

解答： 解：A、根據(jù)實(shí)際參加反應(yīng)的離子濃度分析，化學(xué)平衡為Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃，加入少量KCl固體，溶液中Fe³⁺、SCN^-濃度不變，溶液顏色不變，平衡不動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B、加水稀釋，離子濃度降低，溶液顏色變淺，根據(jù)平衡常數(shù)不變，c³（SCN^-）?c（Fe³⁺）降低更多，平衡左移，故B正確；
C、加入數(shù)滴 1mol/L FeCl₃，溶液中Fe³⁺濃度增大，平衡正向進(jìn)行，溶液顏色加深，故C錯(cuò)誤；
D、移走部分水，離子濃度增大，根據(jù)平衡常數(shù)不變，c³（SCN^-）?c（Fe³⁺）增大更多，平衡右移，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的影響因素分析判斷，注意建立平衡的微粒分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．