20.00mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸X，用一定濃度的NaOH溶液Y滴定，滴定過(guò)程中溶液pH和所加NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示．（體積變化忽略不計(jì)）
（1）X、Y的物質(zhì)的量濃度之比為
 
．
（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
．
考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：（1）氫氧化鈉與氯化氫都是強(qiáng)電解質(zhì)，當(dāng)加入60mL氫氧化鈉溶液時(shí)溶液的pH=7，說(shuō)明恰好與20mL的鹽酸反應(yīng)，據(jù)此可以計(jì)算出鹽酸與氫氧化鈉溶液的濃度之比；
（2）根據(jù)圖象可知，加入20mL氫氧化鈉溶液時(shí)，溶液的pH=2，結(jié)合鹽酸與氫氧化鈉溶液的濃度之比列式計(jì)算出二者的濃度即可．
解答： 解：（1）根據(jù)圖象可知，當(dāng)NaOH溶液體積為60mL時(shí)，兩溶液恰好反應(yīng)，設(shè)鹽酸的體積為x，氫氧化鈉溶液的體積為y，則一定滿足：0.02L×x=0.06×y，則X、Y的物質(zhì)的量濃度之比為：x：y=0.06：0.03=3：1，
故答案為：3：1；
（2）設(shè)氫氧化鈉溶液的濃度為c，則鹽酸的濃度為3c，
根據(jù)圖象可知，加入20mL氫氧化鈉溶液時(shí)，混合液的pH=2，溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，
則：
0.02L×3c-0.02Lc
0.02L+0.02L
=0.01mol/L，
解得：c=0.01mol/L，
即：氫氧化鈉溶液的濃度為0.01mol/L，鹽酸的濃度為0.03mol/L，
故答案為：0.03mol/L．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計(jì)算，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿混合的定性判斷方法，明確溶液的酸堿性與溶液pH的關(guān)系，正確分析滴定曲線為解答本題的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
B、可溶性碳酸鹽溶浸石膏礦：CaSO4+CO32-?CaCO3+SO42-
C、向溴化亞鐵溶液中通入過(guò)量氯氣：Fe2++2Br-+2Cl2═Fe3++Br2+4Cl-
D、Ba（OH）2溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的OH-恰好反應(yīng)一半時(shí)：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式：
（1）用電石制備乙炔：
 
．
（2）乙醛與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)：
 
．
（3）將灼熱的銅絲浸入少量乙醇液體中：
 
．
（4）甲苯與濃硝酸和濃硫酸混合液共熱生成三硝基甲苯：
 
．
（5）1，3-二溴-2，3-二甲基丁烷與NaOH的醇溶液共熱：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

丙烯可用于合成是殺除根瘤線蟲(chóng)的農(nóng)藥B（分子式為C3H5Br2Cl），該分子中每個(gè)碳原子上均連有鹵原子，其合成路線如圖所示．

（1）丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
，它含有的官能團(tuán)名稱是
 
．
（2）由A生成B的反應(yīng)類型是
 
．
（3）A水解可得到CH2=CHCH2OH，該水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能源問(wèn)題日益成為制約經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸，越來(lái)越多的國(guó)家開(kāi)始實(shí)行“陽(yáng)光計(jì)劃”，開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能資源，尋求經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新動(dòng)力．

（1）太陽(yáng)能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球?yàn)槲談┑奶?yáng)能吸熱涂層，寫出基態(tài)鎳原子的核外電子排布式
 
．
（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能．富勒烯（C60）的結(jié)構(gòu)如圖1，分子中碳原子軌道的雜化類型為
 
；1mol C60分子中σ鍵的數(shù)目為
 
．科學(xué)家把C60和K摻雜在一起制造出的化合物具有超導(dǎo)性能，其晶胞如圖2所示．該化合物中的K原子和C60分子的個(gè)數(shù)比為
 
．
（3）多元化合物薄膜太陽(yáng)能電池材料為無(wú)機(jī)鹽，其主要包括砷化鎵、硫化鎘、碲化鎘及銅銦硒薄膜電池等．①第一電離能：As
 
Se（填“＞”、“＜”或“=”）．
②二氧化硒分子的空間構(gòu)型為
 
．
（4）金屬酞菁配合物可應(yīng)用于硅太陽(yáng)能電池中，一種金屬鎂酞菁配合物的結(jié)構(gòu)如圖3，請(qǐng)?jiān)趫D中用箭頭表示出配位鍵的位置
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲、乙、丙、丁四種短周期元素可以組成下列框圖中除Br2和L以外的物質(zhì)，其原子序數(shù)依次增大．甲和乙可形成常見(jiàn)液態(tài)化合物K，固體A中含有丙元素的正一價(jià)陽(yáng)離子，其電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同，丁元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．在一定條件下，下列各物質(zhì)可發(fā)生如圖所示的變化（反應(yīng)中生成的水沒(méi)有寫出）：
試回答：

（1）A的電子式為
 
；所含化學(xué)鍵類型為
 
、
 
．
（2）溴元素在周期表的位置
 
丁元素的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（3）反應(yīng)（I）的化學(xué)方程式為
 
．
（4）反應(yīng)（II）的離子方程式為
 
．
（5）含1mol C的溶液中緩慢通入15.68L的CO2（標(biāo)況），所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為
 
（式量大的比式量小的）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

銅單質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和科研中有重要作用．
（1）已知：2Cu2O（s）+O2（g）=4CuO（s）△H=-292kJ?mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
請(qǐng)寫出用足量炭粉還原CuO（s）制備Cu2O（s）的熱化學(xué)方程式：
 
；
（2）現(xiàn)用氯化銅晶體（CuCl2?2H2O，含氯化亞鐵雜質(zhì)）制取純凈的CuCl2?2H2O．先將其制成水溶液，后按如圖步驟進(jìn)行提純：

已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氫氧化物開(kāi)始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH見(jiàn)下表
金屬離子Fe3+Fe2+Cu2+
氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH1.97.04.7
氫氧化物完全沉淀時(shí)的pH3.29.06.7
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①現(xiàn)有氧化劑NaClO、H2O2、KMnO4，X加哪種好，為什么？
 
；該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
②溶液II中除Cu2+外，還有
 
金屬離子，如何檢驗(yàn)其存在
 
．
③物質(zhì)Y不能為下列的
 

a．CuO  b．Cu（OH）2  c．CuCO3 d．Cu2（OH）2CO3 e．CaO   f．NaOH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某二元酸（化學(xué)式用H2B表示）在水中的電離方程式是：H2B=H++HB-，HB-?H++B2-．回答下列問(wèn)題：
（1）Na2B溶液顯
 
（填“酸性”，“中性”，或“堿性”）．理由是
 
（用離子方程式表示）．
（2）在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是
 
．
A．c（B2-）+c（HB- ）+c（H2B）=0.1mol/L
B．c（OH-）=c（H+）+c（HB-）
C．c（Na+）+c（H+ ）=c（OH- ）+c（HB-）+2c（B2- ）
D．c（Na+）=2c（B2- ）+c（HB- ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)經(jīng)常伴隨著顏色變化，下列有關(guān)反應(yīng)的顏色變化正確的是（　　）
①淀粉溶液遇單質(zhì)碘-藍(lán)色；②苯酚在空氣中氧化-粉紅色；③溴化銀見(jiàn)光分解-白色；④熱的氫氧化銅遇乙醇-綠色；⑤新制氯水久置后-無(wú)色．
A、①②⑤B、②④⑤
C、①②④D、②③⑤

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