8.有A、B、C、D、E五種元素,其核電荷數(shù)按A、B、C、D、E依次增大,A元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的兩倍.C、D原子的最外層電子數(shù)相等且兩者核電荷數(shù)之和為24.B、C、E核外的未成對電子數(shù)依次減少,E的核電荷數(shù)比D多一個.
(I)推斷A、B、C、D、E各是什么元素.C、N、O、S、Cl
(2)指出它們在周期表的位置.C位于周期表第二周期ⅣA族、N位于周期表第二周期ⅤA族、O位于周期表第二周期ⅥA族、S位于周期表第三周期ⅥA族、Cl位于第三周期ⅦA族
(3)寫出它們的最外層電子的電子排布式.C最外層電子的電子排布式為2s22p2、N最外層電子的電子排布式為2s22p3、O最外層電子的電子排布式為2s22p4、S最外層電子的電子排布式為3s23p4、Cl最外層電子的電子排布式為3s23p5.
分析 A元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的兩倍,應(yīng)為C元素,C、D原子的最外層電子數(shù)相等且兩者核電荷數(shù)之和為24,應(yīng)分別為O、S元素,則B為N元素,B、C、E核外的未成對電子數(shù)依次減少,E的核電荷數(shù)比D多一個,E應(yīng)為Cl元素,以此解答該題.
解答 解:A元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的兩倍,應(yīng)為C元素,C、D原子的最外層電子數(shù)相等且兩者核電荷數(shù)之和為24,應(yīng)分別為O、S元素,則B為N元素,B、C、E核外的未成對電子數(shù)依次減少,E的核電荷數(shù)比D多一個,E應(yīng)為Cl元素,
(1)由以上分析可知A為C,B為N,C為O,D為S,E為Cl,故答案為:C、N、O、S、Cl;
(2)A為C,B為N,C為O,D為S,E為Cl,分別位于周期表第二周期ⅣA族、周期表第二周期ⅤA族、周期表第二周期ⅥA族、周期表第三周期ⅥA族、第三周期ⅦA族,
故答案為:C位于周期表第二周期ⅣA族、N位于周期表第二周期ⅤA族、O位于周期表第二周期ⅥA族、S位于周期表第三周期ⅥA族、Cl位于第三周期ⅦA族;
(3)C最外層電子的電子排布式為2s22p2、N最外層電子的電子排布式為2s22p3、O最外層電子的電子排布式為2s22p4、S最外層電子的電子排布式為3s23p4、Cl最外層電子的電子排布式為3s23p5,
故答案為:C最外層電子的電子排布式為2s22p2、N最外層電子的電子排布式為2s22p3、O最外層電子的電子排布式為2s22p4、S最外層電子的電子排布式為3s23p4、Cl最外層電子的電子排布式為3s23p5.
點評 本題考查了元素的推斷、常用化學(xué)用語,為高頻考點,側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,明確原子的電子層結(jié)構(gòu)是解本題的關(guān)鍵,難度不大.