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16．區(qū)別下列有關物質的描述不正確的是（　�。�
A．用氫氧化鈉溶液區(qū)別乙醇溶液和乙酸
B．用金屬鈉區(qū)別無水乙醇和苯
C．用碳酸鈉溶液區(qū)別乙酸和乙酸乙酯
D．用溴水區(qū)別甲烷和乙烯

分析 A．乙醇與氫氧化鈉溶液不反應，乙酸與氫氧化鈉反應反應無現(xiàn)象；
B．乙醇與鈉反應；
C．乙酸與碳酸鈉溶液反應；
D．乙烯與溴水發(fā)生加成．

解答 解：A．乙醇與氫氧化鈉溶液不反應，乙酸與氫氧化鈉反應反應無現(xiàn)象，不能用氫氧化鈉溶液鑒別，故A錯誤；
B．乙醇含有羥基，可與鈉反應，但苯不反應，能鑒別，故B正確；
C．乙酸含有羧基，具有酸性，與碳酸鈉溶液反應，而乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，可鑒別，故C正確；
D．乙烯含有碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成，可鑒別，故D正確．
故選A．

點評 本題考查物質的區(qū)別，為高頻考點，明確物質的性質差異為解答的關鍵，側重物質性質的考查，注意現(xiàn)象不同能區(qū)分，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．實驗室常用濃硫酸和乙醇混合加熱至170℃來制取乙烯氣體，此反應常會生成SO2、CO2和炭等副產物．為探究和驗證相關物質及其性質，提供了以下實驗裝置和試劑（足量）．請回答下列有關問題：

（1）在該實驗中，濃硫酸的作用是催化劑和脫水劑，此外它還表現(xiàn)出的性質是強氧化性．
（2）A裝置圓底燒瓶中需加入碎瓷片以防止液體爆沸，如果實驗開始一段時間后發(fā)現(xiàn)忘  記加碎瓷片，應采取的正確操作是d．
a．立即補加  b．無需補加  c．重新配料  d．冷卻后補加
（3）制取乙烯時關鍵要控制溫度在170℃，其操作方法是先均勻加熱再集中加熱，使溫度迅速達到170℃并維持．
（4）利用下面的裝置可以制得1，2-二溴乙烷，請回答：

①若收集乙烯氣體，可采取收集方法的名稱是排水集氣法．
②從裝置D中獲取1，2-二溴乙烷的主要操作所需的玻璃儀器是液漏斗、燒杯．
③裝置B的作用是檢驗SO2、CO2是否除凈．
④若制得l，2-二溴乙烷的質量為6.000g，則產率是85.11%．
（5）為驗證副產物二氧化硫和二氧化碳，請你完成以下儀器連接：a→e→d→f→g→b．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列電離方程式錯誤的是（　　）
A．（NH4）2SO4溶于水：（NH4）2SO4═2NH4++SO42-
B．Fe（OH）3溶于水：Fe（OH）3═3OH-+Fe3+
C．HF溶于水：HF?H++F-
D．NaHS溶于水：NaHS=Na++HS-，HS-?H++S2-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列關于鐳（第七周期的IIA族）的性質的描述中不正確的是（　�。�
A．在化合物中呈+2價B．氫氧化物呈兩性
C．單質使水分解，放出氫氣D．碳酸鹽難溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．如圖所示：若關閉Ⅰ閥，打開Ⅱ閥，讓一種含有氯氣的氣體經過甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色；若關閉Ⅱ閥打開Ⅰ閥，再通入這種
氣體，布條褪色．甲瓶中所盛的試劑可能是（　�。�        
①濃H2SO4；
②NaOH溶液；
③KI溶液；
④飽和NaCl溶液．
A．②B．②③C．①②④D．①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各物質中的少量雜質，可用括號內的試劑和方法除去的是（　　）
A．苯中溶有苯酚（濃溴水，過濾）B．溴苯中溶有溴（苯，分液）
C．CO2中含有SO2（KMnO4酸性溶液，洗氣）D．乙醇中含有水（金屬鈉，蒸餾）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列我國古代的技術應用中，其不涉及化學反應的是（　　）
A．
火藥使用		B．
糧食釀酒
C．
活字印刷		D．
造紙技術

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．鉀（K）與Na在性質上具有很大的相似性，但K比Na的活潑性強，下面是根據Na的性質對K的性質的預測，其中正確的是（　　）
A．因為K的活潑性強，所以鉀應該保存在煤油中
B．K在空氣中點燃，產物只有K2O
C．K 與水能夠反應，但不如Na與水的反應劇烈，但產物都有氫氣
D．K可以和CuSO4溶液發(fā)生置換反應，置換出Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在密閉容器中，反應2NO2?N2O4在不同條件下的化學平衡情況如圖a、圖b所示．圖a表示恒溫條件下c（NO2）的變化情況；圖b表示恒壓條件下，平衡體系中N2O4的質量分數隨溫度的變化情況（實線上的任意一點為對應溫度下的平衡狀態(tài)）．下列說法正確的是（　�。�
A．其它條件不變時，向平衡體系中充入N2O4，平衡常數增大
B．圖a中，A1一A2變化的原因一定是充人了NO2
C．圖b中，E點對應狀態(tài)中，v（正）＞v（逆）
D．圖b中，E→A所需時間為x，D→C所需時間為y，則x＜y

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